鹵素單質(zhì)性質(zhì)

1、關(guān)于鹵素單質(zhì)性質(zhì)第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一、鹵族元素的性質(zhì)和用途第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g加 深增 大升 高減 小第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵素單質(zhì)顏色

2、常溫常壓下狀態(tài)熔沸點(diǎn)密度溶解性(H2O)(有機(jī)溶劑)毒性劇毒 毒 毒 較低毒性 逐漸減弱 F2 Cl2 Br2 I2淡黃綠 黃綠 深棕紅 紫黑 逐漸加深氣 氣 液 固 一應(yīng)俱全 低 高小 大(反應(yīng)) 可溶 難溶 易溶于有機(jī)溶劑一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 結(jié)論：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)具有遞變性。第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱：氟 氯 溴 碘元素符號(hào)：F Cl Br I核電荷數(shù)：9 17 35 53原子結(jié)構(gòu)示意圖：相同點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子,易得電子。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同；電子層數(shù)不同；原子半徑不同。鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)比較：原子半徑：由小-大結(jié)論：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相

3、似，但化學(xué)活潑性有差異。7第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？鹵素原子最外層都是7個(gè)電子獲得一個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 兩個(gè)鹵素原子共用一對(duì)電子就能形成 8電子所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3I2 2FeI2 三、鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月光500 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF H

4、F很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱 500光照或點(diǎn)燃方程式 反應(yīng)條件名稱(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 氫化物的水溶液的酸性增強(qiáng)第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析相同點(diǎn)：都生成鹵化氫反應(yīng)條件：反應(yīng)程度：生成鹵化氫的穩(wěn)定性：生成鹵化氫的酸性:易難劇烈緩慢強(qiáng)弱弱強(qiáng)第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)鹵素與水的反應(yīng)2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）氧化劑：F2 還原劑： H2OCl2 H2O HCl HClO

5、（能反應(yīng)） Br2 H2O HBr HBrO （很弱）I2 H2O HIHIO （極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(4)與堿反應(yīng):第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(5)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 2NaCl（熔融） NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱F Cl Br I還原性逐漸增強(qiáng)第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 NaCl + AgNO3 = AgCl（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3

6、 = AgBr（淡黃色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI （黃色）+ NaNO3加入AgNO3溶液 再加硝酸AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴離子及碘離子的試劑?！緦?shí)驗(yàn)】1、鹵化銀四、 鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)注意：氟化銀可溶于水第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2. Cl-、Br-、I-檢驗(yàn)方法方法現(xiàn)象Cl-Br-I-AgNO3、稀HNO3白色沉淀AgNO3、稀HNO3淺黃色沉淀氯水、CCl4分層，下層為橙色AgNO3、稀HNO3黃色沉淀氯水、CCl4分層，下層為紫紅色氯水、淀粉溶液變藍(lán)色第十五張，PPT共二十

7、二頁，創(chuàng)作于2022年6月16五、鹵素的特殊性氟：能置換出水中的氧 2F2 + 2H2O 4HF + O2 溴：常溫下為液體（唯一） 極易揮發(fā) 易溶于有機(jī)溶劑碘：升華（用于分離或提純） 碘與淀粉變藍(lán)色。 易溶于有機(jī)溶劑常用的有機(jī)溶劑:苯（密度：水）汽油（密度：水）酒精（密度：水）第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月六、含鹵化合物的主要用途1.氫氟酸能腐蝕玻璃，可用于雕刻玻璃。2.AgX的感光性：AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）2AgX 2Ag + X2光3.加碘鹽（在食用鹽中加入KIO3）預(yù)防甲狀腺腫大第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月思 考： 根

8、據(jù)我們學(xué)習(xí)過的鹵族元素這族元素學(xué)習(xí)的方法，你認(rèn)為該如何學(xué)習(xí)一個(gè)家族的元素？典型的元素單質(zhì)點(diǎn)面一個(gè)家族的元素類推結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)與金屬反應(yīng): 2M+nX2 2MXn (一定條件)(2)與氫氣反應(yīng): H2+X2 2HX (一定條件)(3)與水反應(yīng):特: 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）X2 H2O HXHXO(4)與堿反應(yīng):(5)置換反應(yīng): Br2 2KI 2KBr I2(氟特殊)課堂小結(jié)：化學(xué)性質(zhì)相似性X2 2NaOH NaX NaXO+ H2O (氟特殊)第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月FClBrI 原子半徑逐漸增大單質(zhì)顏色逐漸加深熔沸點(diǎn)逐漸升高與H2反應(yīng)逐漸困難氧化性逐漸減弱離子（X-）還原性逐漸增強(qiáng)鹵化氫（HX）穩(wěn)定性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)AgX顏色逐漸加深A(yù)gX水溶性逐漸減小元素的非金屬性逐漸減弱2、遞變性第二十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí):1.砹（At