2021-2022學(xué)年山東省菏澤市博文中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省菏澤市博文中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列元素中屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素的是 AH BO CFe DNa參考答案：C略2. 下列敘述正確的是 A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C3. 下列離子中外層d軌道完全充滿(mǎn)狀態(tài)的是（）ACr3+BF

2、e3+CCO3+DCu+參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】3d軌道半充滿(mǎn)說(shuō)明3d軌道中含有10個(gè)電子，即為3d10，寫(xiě)出離子的價(jià)電子排布式進(jìn)行判斷【解答】解：ACr3+的價(jià)電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿(mǎn)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；BFe3+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；CCo3+的價(jià)電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿(mǎn)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；DCu+的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道處于全滿(mǎn)狀態(tài)，故D正確；故選D4. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH H0，下列敘述正確的是( )A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H

3、)增大，Kw不變C 向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D 將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B5. 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.01038 ,Ksp(Mg(OH)2)=1.81011要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）A MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)2參考答案：C6. 120時(shí)，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式最簡(jiǎn)單的烴，其分子式中所含的碳原子數(shù)是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4參考答案：A略7. 下列各烴經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是參考答

4、案：A8. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）A減少食物加工過(guò)程B注意節(jié)約用電C盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物D大量使用薪柴為燃料參考答案：D考點(diǎn)：綠色化學(xué)；化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì) 分析：此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯(cuò)誤選擇由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來(lái)越顯著，對(duì)人類(lèi)生活的影響也越來(lái)越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放解答：解：A、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過(guò)程減少，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；B、目前電力的主要來(lái)源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；C、本地食

5、物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；D、薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求故選：D點(diǎn)評(píng)：化學(xué)與STES內(nèi)容非常廣泛化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)所以平時(shí)要注意多積累，做題時(shí)要積極聯(lián)想，和所學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)9. 某有機(jī)物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）A. B.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：

6、C10. 配合物Zn(NH3)4Cl2的中心離子的配位數(shù)是 A2 B3 C4 D5參考答案：C11. 1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為( )A乙炔 B環(huán)丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯參考答案：D略12. 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH2)參考答案：BA4AgNO32H2O4AgO24HNO3，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag和O2，相當(dāng)于2Ag2O，所以應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原

7、。D項(xiàng)應(yīng)加CuO才能復(fù)原。13. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 參考答案：B14. 某同學(xué)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中使用了以下數(shù)據(jù)： 用托盤(pán)天平稱(chēng)取無(wú)水Na2CO3 5.2g 用量筒取濃鹽酸6.34毫升 用廣泛PH試紙測(cè)得的PH值為7.8 用鹽酸滴定Na2CO3溶液用去鹽酸11.20毫升，其中數(shù)據(jù)不合理的是:A. B. C. D. 參考答案：C略15. 對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說(shuō)法不正確的是（）A正反應(yīng)速率增大B逆反應(yīng)速率先減小C達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D化學(xué)平衡常數(shù)不變參考答案：B考

8、點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：A、一氧化碳濃度增大，反應(yīng)向著正向移動(dòng)；B、正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；D、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應(yīng)速率增大，故A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度比原先增大，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變后增大，本題難度不大二、實(shí)驗(yàn)題

9、（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純 確定實(shí)驗(yàn)式 確定分子式 確定結(jié)構(gòu)式。有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.

10、24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán) 。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有 種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：（1）90 （2）C3H6O3 （3）COOH、OH （4）4 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E，C又可以轉(zhuǎn)化為B、A，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知D的蒸氣密度是H2的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出：AB的反應(yīng)類(lèi)型是 ；BC的反應(yīng)類(lèi)型是 。(2)反應(yīng)的反

11、應(yīng)條件是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)寫(xiě)出化合物F的名稱(chēng) 。(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的同分異物體的數(shù)目 ，并寫(xiě)出其中一種的同分異特體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 寫(xiě)F屬于同類(lèi)別 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）消去反應(yīng) 加成反應(yīng)（2）NaOH醇（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrCH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （4）乙酸乙酯 CH3 （5）2； HCOCH2CH2CH3（或HCOOCHCH3）略18. (12分)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：元素25Mn26Fe電離能/kJ?mo

12、l-1I1717759I215091561I332482957回答下列問(wèn)題： (1)Mn元素原子核外的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是 。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 晶體。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有