化學(xué)反應(yīng)速率 省賽獲獎(jiǎng) 完整版課件

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率13 九月 2022 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位：mol/L時(shí)間常用單位：s 、 min、h化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)表達(dá)式：v = c/t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示v = n/(Vt)PS：1、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率恒為正值。2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率。3、“濃度”僅指溶液或氣體的濃度，固體、純液體無濃度可言。故化學(xué)反應(yīng)速率只用來形容溶液或氣體物質(zhì)反應(yīng)的快慢【例】在2L的密閉容器中，加入1molN

2、2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L) 觀察并回答，三種物質(zhì)的反應(yīng)速率有什么關(guān)系？問題1變化濃度(mol/L) 三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2 同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論1常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1

3、、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 mol/(Ls) B、 v (NO)=0.008 mol/(Ls)C、 v (H2O)=0.003 mol/(Ls) D、 v (NH3)=0.01 mol/(Ls)C2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在

4、不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。規(guī)律方法：比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)快慢的方法： 一化、二轉(zhuǎn)、三比較3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y1、在500 mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0

5、.5molN2和0.05molNH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（H2）= 0.3mol/(Lmin)時(shí)，求3分鐘末時(shí)NH3的濃度？ 0.7mol/L2、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是( )A.1 B.2C.3D.4上述反應(yīng)在2min末時(shí)，已消耗的Y占原來的百分比是A.20% B.25%C.33%D.50%DB3、在4個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）

6、 AV（H2）= 0.1 mol/Lmin BV（N2）= 0.2 mol/Lmin CV（NH3）= 0.15 mol/Lmin DV（H2）= 0.3 mol/LminPS：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標(biāo)準(zhǔn)比較 B4、一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3mol H2，3min末測(cè)此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)用 H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 是（ ）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C、0.1 mol/Lmin D、0.3mol/LminC5、將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 （ ）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/Ls-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/Ls-1 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L A B C DB6、在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（裝有催化劑），通入2mol