人版必修一化學(xué)期中考試

1、.高一化學(xué)必修一期中試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分 100分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14Fe:56第卷（選擇題，共 48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 3分，共 481下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39）A少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品2下列操作中不正確的是（）A過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)

2、壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，不能對(duì)準(zhǔn)他人D向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁3將30 mL 0.5mol/L的 NaOH溶液加水稀釋到 500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LD0.04 mol/L4同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是 17:14。若乙氣體是 CO，則C0.05 mol/L甲氣體是（）AHS2BHClCNHDCl325200 ml Fe(SO) 溶液中含 Fe 56g，溶液中 SO 的物質(zhì)的量濃度是23+2434（）A5mol/LB7.5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L6下列溶液與 20 mL 1 mo

3、lL1 NaNO 溶液中 NO 物質(zhì)的量濃度相等的是33學(xué)習(xí)參考.（）A10 mL 1 molL1 Mg(NO)溶液3B5 mL 0.8 molL Al(NO)12332溶液C10 mL 2 molL1 AgNO溶液3D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO)3溶液71g N中含有 x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（2）A 28x molB 14x molC 14x mol 1 1D28x mol18下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A燒堿、液態(tài)氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰D空氣、氮?dú)狻⒛懙\C干冰、鐵、氯化氫9下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（A膠體是純凈物）B膠體與溶液的本質(zhì)

4、區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D膠體屬于介穩(wěn)體系10 Ba2+的是（ABa(NO) +HSO= BaSO+2HNO+ SO= BaSO表示424）322443BBaCl+ NaSO= BaSO+2 NaCl4224CBaCO + HSO= BaSO+ HO+CO432422DBaCl+ HSO= BaSO+2HCl422411在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是 （ ）A. 陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)的負(fù)電荷總數(shù)B. 陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子D. 每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所C. 陰、陽(yáng)離子的質(zhì)量帶的電荷12a、b、c、d是 HCl、BaCl、AgNO、NaCO四

5、種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩2233兩混合，現(xiàn)象如下表所示：學(xué)習(xí)參考.反應(yīng)物現(xiàn)象a+d白色沉淀b+d無(wú)色氣體白色沉淀白色沉淀白色沉淀由上述現(xiàn)象可推知 a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl、AgNO、NaCO BAgNO、HCl、NaCO、BaCl23233232CBaCl、NaCO、 AgNO、HCl2DAgNO、HCl、BaCl、NaCO223332313下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）AK、H、SO 、OH+BNa、Ca 、CO 、NO+2+2+2433CNa、H、Cl 、CO+DNa、Cu 、SO 、Cl2+2+23414下列離子方程式中，正確的是（A稀硫酸滴在銅片上

6、：Cu + 2H+B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+）= Cu2+ H2=Mg + HO2+2=Cu2+ AgD鐵與稀硫酸反應(yīng)2 Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H215. 下列敘述中，正確的是（）A. 氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B. 含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C. 得到電子的物質(zhì)被氧化D. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)16實(shí)驗(yàn)室制取少量 N的反應(yīng)是 NaNONHCl=NaClN2HO，下列說(shuō)法正22242確的是（ ）A.NaNO是氧化劑2B.生成 1molN時(shí)轉(zhuǎn)2移的電子數(shù)為 6molC.NHCl中的 N元素被還原4

7、D.N既是氧化劑又是還原劑2第卷（非選擇題，共 52分）17.（8分）下列物質(zhì) Na Br NaCl溶液 CO 硫酸 Ba(OH)222熔融的 KCl 蔗糖（1）屬于電解質(zhì)的是（2）屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）（填序號(hào)）（填序號(hào)）（3）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是學(xué)習(xí)參考.（4）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)）18.（6分） N原子的摩爾質(zhì)量是_ _， 1.5mol HNO約含有_3_ _個(gè) 氧 原 子 。 含 0.6mol H 的 CHO 的 物 質(zhì) 的 量6612是mol 22g CO 的物質(zhì)的量為2mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)19按要求寫(xiě)出方程式（15分）（ 1 ）

8、 碳 酸 鈣 和 鹽 酸 （ 寫(xiě) 出 離 子 方 程式 ）（ 2 ） 氫 氧 化 鋇 溶 液 和 稀 硫 酸 （ 寫(xiě) 出 離 子 方 程式）（3）Fe(SO)4（寫(xiě)出電離方程23式）（4）H + OH = HO（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）+2（5）CO+2H=CO+HO（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）+232220.（18分）掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.b.c.學(xué)習(xí)參考.（ 2 ） 儀 器 a e 中 ， 使 用 前 必 須 檢 查 是 否 漏 水 的（填序號(hào)）（3）若利用裝置 I 分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有是，將儀器

9、補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處。冷凝水由（填 f 或 g）口通入，（填 f 或 g）口流出。（4 0.1mol/LNaOH溶液450mL II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)。驗(yàn)還需要的儀器有：根據(jù)計(jì)算得知，所需 NaOH 的質(zhì)量為配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _。gA用 30mL 水洗滌燒杯 23 次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約 30mL璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，