人教版化學必修一第一章知識點總結

1、人教版化學必修一第一章學問點總結人教版化學必修一第一章學問點總結 1 / 10第一章從試驗學化學第一節(jié)化學試驗根本方法一、生疏化學試驗根本操作危急化學品標志，如酒精、汽油易燃液體；濃 H2SO4、NaOH酸堿腐蝕品二、混合物的分別和提純：1、分別的方法：過濾：。蒸發(fā)：。蒸餾：。分液：。萃?。?。2、粗鹽的提純：粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑(除 SO42)、(除 Ca2過量的 Ba2)、(除Mg2)溶液后過濾；得到濾液加(除過量的 CO32、OH)調 pH=7 得到 NaCl 溶液；得到

2、精鹽。加試劑挨次關鍵：1；4、從碘水中提取碘的試驗時，選用萃取劑應符合原則：4、從碘水中提取碘的試驗時，選用萃取劑應符合原則：；;。三、離子的檢驗：SO 2：4。Cl：。CO 2：3。2鹽酸放最終。3、蒸餾裝置留意事項：加熱燒瓶要墊上；溫度計的水銀球應位于；加碎瓷片的目的是；冷凝水由進，出。其次節(jié)化學計量在試驗中的應用1、物質的量 n是國際單位制中7 個根本物理量之一。2、五個的化學符號：概念、符號物質的量：阿伏加德羅常數(shù)：摩爾質量：氣體摩爾體積：物質的量濃度：3、各個量之間的關系：定義衡量肯定數(shù)目粒子集體的物理量1mol 任何物質所含粒子數(shù)。單位物質的量物質所具有的質量單位物質的量氣體所具有

3、的體積單位體積溶液所含某溶質 B 物質的量。注 意 事 項(mol原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。NA 有單位：，讀作每摩爾， NA。一種物質的摩爾質量以為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質量相等。一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。在標準狀況下 0，101KPa1mol 任何氣體所占體積約為 22.4L 即在標準狀況下， Vml公式中的 V 必需是溶液的體積；將1L 水溶解溶質或者氣體，溶液體積確定不是1L。某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變4、溶液稀釋公式：依據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶

4、質的物質的量不變留意單位統(tǒng)一性，肯定要將mL 化為 L 來計算。5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：質量分數(shù) W物質的量濃度C質量分數(shù) W 與物質的量濃度C 的關系： C=其中單位為 g/cm3某溶液溶質質量分數(shù)為W，溶液密度為 g/cm3，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度 C。【 推斷：依據(jù) C=n( 溶質)/V( 溶液) ，而 n(溶質)=m溶質 /M( 溶質)= V(溶液) W/M的單位g/cm3化為 g/L，所以有 C=1000W/M 】。公式記不清，可設體積1L 計算。6、肯定物質的量濃度溶液的配制配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質 )、量筒(液體溶質 )、容量

5、瓶強調：在具體試驗時，應寫規(guī)格，否則錯！、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制的步驟：計算溶質的量假設為固體溶質計算所需質量，假設為溶液計算所需溶液的體積稱取或量取溶解靜置冷卻轉移洗滌定容搖勻。假設儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶。例如：配制 400mL0.1mol L 的 Na2CO3 溶液：計算：需無水Na2CO3 =g。稱量：用托盤天平稱量上述質量的無水Na2CO3 。溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒留神地引流到中。定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，這個操作叫做定容。留意事項：不能配制任意體積的肯定物質的量濃度的溶液，這是由于容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶

6、。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是由于容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的準確度。用膠頭滴管定容后再振蕩，消滅液面低于刻度線時不要再加水，這是由于振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面臨時低于刻度線，假設此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。假設加水定容時超出了刻度線，不能將超出局部再吸走，須應重配制。假設搖勻時不留神灑出幾滴，不能再加水至刻度，必需重配制，這是由于所灑出的幾滴溶液中含有溶質， 會使所配制溶液的濃度偏低。溶質溶解后轉移至容量瓶時，必需用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23 次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是由于燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才

7、能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。人教版化學必修一第一章學問點總結人教版化學必修一第一章學問點總結 1 / 10參考答案第一章從試驗學化學第一節(jié)化學試驗根本方法一、生疏化學試驗根本操作危急化學品標志，如酒精、汽油易燃液體； 濃 H2SO4、NaOH酸堿腐蝕品二、混合物的分別和提純：1、分別的方法：過濾：固體 (不溶)和液體的分別。蒸發(fā)：固體 (可溶)和液體分別。蒸餾：沸點不同的液體混合物的分別。分液：互不相溶的液體混合物。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有 MgC

8、l2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除 SO42)、Na2CO3(除 Ca2、過量的 Ba2)、NaOH(除 Mg2)溶液后過濾；得到濾液加鹽酸 (除過量的 CO32、OH)調 pH=7 得到 NaCl 溶液；蒸發(fā)、結晶得到精鹽。加試劑挨次關鍵：Na2CO3 在 BaCl2 之后；鹽酸放最終。3、蒸餾裝置留意事項：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的試驗時，選用萃取劑應符合原則：被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

9、萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;萃取劑不能與被萃取的物質反響。三、離子的檢驗：O42：先加稀鹽酸，再加l2 溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有O42。a2O42O4Cl用 AgNO3 溶液、稀硝酸檢驗加AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中肯定含有 Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中肯定含有Cl。CO32：用 BaCl2 溶液、稀鹽酸檢驗先加BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中肯定含有CO32。其次節(jié)化學計量在試驗中的應用1、物質的量 n是國際單位制中7 個根本

10、物理量之一。2、五個的化學符號：概念、符號物質的量： n阿伏加德羅常數(shù)： NA摩爾質量： M定義衡量肯定數(shù)目粒子集體的物理量1mol 任何物質所含粒子數(shù)。單位物質的量物質所具有的質量注 意 事 項摩爾 (mol原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。NA 有單位： mol1 或 /mol NA6.021023mol1。一種物質的摩爾質量以g/mol 為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質量相等。一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變氣體摩爾體積： Vm單位物質的量氣體所具有的體積物質的量濃度： C單位體積溶液所含某溶質 B 物質的量。4、各個

11、量之間的關系：影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。在標準狀況下 0101KPa1mol 任何氣體所占體積約為 22.4L 即在標準狀況下， Vm22.4L/mol公式中的 V 必需是溶液的體積；將1L 水溶解溶質或者氣體，溶液體積確定不是1L。某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變4、溶液稀釋公式：依據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變C 濃溶液 V 濃溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 留意單位統(tǒng)一性，肯定要將mL 化為 L 來計算。5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：質量分數(shù) W物質的量濃度C質量分數(shù) W 與物質的量濃度C 的關系： C=1000W/M其中單位為 g/cm3某溶液溶質質

12、量分數(shù)為W，溶液密度為 g/cm3，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度 C?！?推斷：依據(jù) C=n( 溶質)/V( 溶液) ，而 n(溶質)=m溶質 /M( 溶質)= V(溶液) W/M的單位g/cm3化為 g/L，所以有 C=1000W/M 】。公式記不清，可設體積1L 計算。6、肯定物質的量濃度溶液的配制配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質 )、量筒(液體溶質 )、容量瓶強調：在具體試驗時，應寫規(guī)格，否則錯！、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制的步驟：計算溶質的量假設為固體溶質計算所需質量，假設為溶液計算所需溶液的體積稱取或量取溶解靜置冷卻轉移洗滌定容搖勻。假設儀器中有試劑瓶，就

13、要加一個步驟：裝瓶。例如：配制 400mL0.1mol L 的 Na2CO3 溶液：計算：需無水Na2CO3 =5.3 g 。稱量：用托盤天平稱量上述質量的無水Na2CO3 。溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒留神地引流到500mL 容量瓶中。定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線12cm 處停頓，為避開加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。留意事項：不能配制任意體積的肯定物質的量濃度的溶液，這是由于容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是由于容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的準確度。用膠頭滴管定容后再振蕩，消滅液面低于刻度線時不要再加水，這是由于振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面