高三化學第一輪復習教學設(shè)計-HNO3的性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)HNO3復習教學設(shè)計一、復習回顧1、(改編自06上海化學，16)將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應。（1）寫出化學反應方程式。（2）比較下列項目：反應速率：消耗硝酸的物質(zhì)的量：反應生成氣體的顏色：反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：（3）某同學設(shè)計了制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是。理由是_ 。2、復習小結(jié)HNO3的性質(zhì)二、能力培養(yǎng)（一）NO的制備及性質(zhì)實驗1、（07年重慶理綜，27）某興趣小組設(shè)計出圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實

2、驗的綠色化。 (固定裝置略去) (1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是。經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)d中有NaNO2生成，請寫出反應的化學方程式。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。(3)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為 ，實驗現(xiàn)象為 ；但此實驗的不足之處是 。2、(08北京理綜)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

3、b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。步驟b的作用是_。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_。反應的離子方程式是_。3、（04年廣東化學，19）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是 （二）電子得失守恒法在氮及其化合物計算中的應用1、（04年天津理綜，29）將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答： （1）NO的體積為 L，NO2的

4、體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。（三）物質(zhì)的推斷(07年四川理綜) 27.下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填寫序號）。（4）反應 的離子方程式是：_（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）.同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是： _。（四）綜合(08北京理綜)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。