高一化學(xué)人教版必修一4.2富集在海水中的元素-氯-學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。知識梳理一、氯氣的制法和氯氣及其化合物的性質(zhì)1氯氣(1)氯的原子結(jié)構(gòu)及存在(2)氯氣的實驗室制法在實驗室里常用MnO2和濃鹽酸共熱來制取Cl2，該化學(xué)方程式為。(3)氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性氣體25(4)氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬的反應(yīng)：與非金屬的反應(yīng)：與H2反應(yīng)：H2Cl2eq o(=,sup14(點燃)2HCl。現(xiàn)象：火焰為，瓶口出現(xiàn)。與水反應(yīng)：氯氣與水反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式為。2次氯酸(1)物理性質(zhì)常溫下僅存在于水溶液中，有刺激性氣味。(2)化學(xué)性質(zhì)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。不穩(wěn)定性：。強(qiáng)氧化性：能氧化還原性物質(zhì)(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布條、品紅褪色：Na2SO3HClO=Na2SO4HCl?！咎貏e提醒】液氯、新制氯水、久置氯水的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH分類純凈物混合物混合物探究升華思考探究探究1氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊試液，有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)什么性質(zhì)？(2)對氯水微熱有什么現(xiàn)象？(3)將氯水滴

3、入NaHCO3溶液中，有何現(xiàn)象？為什么？(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么現(xiàn)象？(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么現(xiàn)象？探究2次氯酸漂白性的實驗探究為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。問題思考：(1)通入Cl2，根據(jù)集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？(2)為了確認(rèn)是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還需增加的實驗是什么？(3)燒杯中NaOH溶液的作用是什么？反應(yīng)的離子方程式是怎樣的？認(rèn)知升華升華1氯水性質(zhì)的多重性所加試劑參與反應(yīng)的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl白色沉淀ClAg=AgClNa2CO3固體H有氣泡產(chǎn)生2

4、HCOeq oal(2,3)=CO2H2O有色布條HClO布條顏色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32Cl石蕊溶液HClO、H先變紅后褪去酸性和漂白性升華2次氯酸的漂白性注意：干燥的Cl2無漂白性，氯水漂白性的實質(zhì)是HClO的漂白性。當(dāng)堂檢測1下面對氯的敘述，正確的是()A液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D氯氣有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸2在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是()A加入含有Na

5、OH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H存在B加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在3新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是() A都呈酸性B前者能使有色布條褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4如圖是一組檢驗氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條_；若溶液B為水，則有色布條_；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條_。(2)現(xiàn)打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的

6、，布條是干燥的，則有色布條_。參考答案知識梳理一、1. （1）化合氯化物（2）MnO24HCl(濃)eq o(=,sup14()MnCl2Cl22H2O（3）黃綠色刺激性氣味有毒 2（4）= 1 * GB32NaCl2eq o(=,sup8(點燃)2NaCl2Fe3Cl2eq o(=,sup8(點燃)2FeCl3CuCl2eq o(=,sup8(點燃)CuCl2= 2 * GB3蒼白色白霧= 3 * GB3Cl2H2O=HClHClO2.（2）= 2 * GB32HClOeq o(=,sup14(光照)2HClO2 探究升華探究1（1）【提示】先變紅后褪色，酸性和漂白性。（2）【提示】有氣泡產(chǎn)

7、生，氯水顏色變淺。（3）【提示】溶液中產(chǎn)生氣泡，因為氯水中的鹽酸與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：HCOeq oal(,3)H=H2OCO2。（4）【提示】白色沉淀生成。（5）【提示】加KSCN溶液無現(xiàn)象，加氯水后溶液變紅。探究2（1）【提示】Cl2不能使干燥的紅色布條褪色，Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。（2）【提示】Cl2溶于水并與H2O發(fā)生反應(yīng)Cl2H2O=HClOHCl，因此為了確認(rèn)是HClO具有漂白性，還應(yīng)增加一個將HCl通過濕潤紅色布條的實驗裝置，以驗證鹽酸不具有漂白性。（3）【提示】NaOH溶液用于吸收Cl2，反應(yīng)的離子方程式為Cl22

8、OH=ClClOH2O。當(dāng)堂檢測1.【解析】次氯酸具有漂白性，液氯沒有漂白性，A項錯誤；氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使品紅褪色，B項正確；在點燃或加熱的情況下，氯氣可以和大多數(shù)金屬直接化合，C項錯誤；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，而澄清石灰水濃度太小，吸收效果不好，D項錯誤?！敬鸢浮緽2.【解析】氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，氯水的成分呈現(xiàn)多樣性，加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，可能是氯水中的H恰好與OH中和，也可能是HClO漂白，A項錯誤；HClO有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，B項正確；氯水中因含有Cl2分子而呈淺黃綠色，C項正確；氯水中含有Cl，與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D項正確。【答案】A3.【解析】新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O，離子H、Cl、ClO、OH，光照時發(fā)生反應(yīng)2HClOeq o(=,sup14(光照)2HClO2，所以久置的氯水實際上已經(jīng)是鹽酸，故A、B、D正確，C錯誤?！敬鸢浮緾4.【解析】(1)關(guān)閉K通入Cl2，若B為濃硫酸，則進(jìn)入()