高中化學高中 化學反應原理 水溶液中的離子平衡鹽類的水解教案唐敏

1、第三節(jié) 鹽類的水解第1課時武勝中學 唐敏課標要求1認識鹽類水解的原理。課標解讀 1.了解鹽類水解的原理。教材分析本節(jié)教材是本章教材的教學重點和難點內容之一。本課時包括兩部分內容：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律。鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。本節(jié)內容使得水的電離平衡體系更完整，具有承上啟下的作用。學情分析弱電解質的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，學生對于這部分的學習掌握情況較差，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關系，再

2、加上本節(jié)內容知識理論性更強，在之前的學習過程中已知道了鹽的水溶液不一定顯中性，有的呈堿性（碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液）,因此，有些學生學習積極性不是很高。一.教學目標1.通過課前觀看鹽堿地科普視頻、課后再對比觀看鹽堿地改良之后的圖片，引導學生思考鹽堿地改良的好處和自己能做什么，從而培養(yǎng)學生的“科學精神與社會責任”的核心素養(yǎng)。2.將宏觀現(xiàn)象（鹽溶液的酸堿性）與微觀原理（微觀粒子間的相互作用)相結合解釋鹽類的水解，在培養(yǎng)學生“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)的同時幫助學生更好地理解鹽類水解的本質。3.設計分組實驗，探究鹽溶液的酸堿性，并引導歸納出鹽溶液的類型與其酸堿性的關系發(fā)展學生“實驗探究”的核心素養(yǎng)

3、。4.通過直觀證據(jù)（測試0.1mol/L的氯化銨溶液中的NH4+濃度），分析原因，逐步建立水解模型發(fā)展學生“證據(jù)推理與模型認知”核心素養(yǎng)。5.引導學生歸納鹽類水解的特點時，引導學生分析外界因素對水解的影響（本課時主要討論溫度影響）發(fā)展學生“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。二.教學重難點教學重點：鹽類水解的本質，理解鹽類水解的規(guī)律。教學難點：鹽類水解的實質和規(guī)律。三.教學過程【引入】同學們，在上課之前呢，我們先來看一段科普視頻，了解一下鹽堿地的成分和性質。好，現(xiàn)在同學們知道鹽堿地的主要成分是碳酸鹽，那為什么要稱它為鹽堿地呢？有同學說因為碳酸鈉呈堿性，這是同學們以前學過的知識，那既然碳酸鈉顯堿性，

4、那其他的鹽呢？實驗是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個實驗來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？一鹽的類型與溶液的酸堿性的關系【科學探究】（1）按照組成鹽的酸堿將其分類。（課前預習已完成）（2）用鑷子分別夾取六小塊pH試紙放在表面皿上，將待測液點在pH試紙上，待變色后，與標準比色卡對比讀數(shù)并記錄?！緦嶒炗涗洝葵}溶液酸堿性鹽類型CH3COONapH7強堿弱酸鹽Na2CO3pH7強堿弱酸鹽NH4ClpH7強酸弱堿鹽（NH4)2SO4pHc(OH)，溶液呈酸性總的離子方程式（2）類比分析：強堿弱酸鹽CH3COONa理論解釋CH3COO和H結合生成弱電解質CH3COOH，使水的電離平衡向

5、電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈堿性總的離子方程式類比分析：NaCl能否水解，NaCl溶液顯什么性？（三）鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。2.實質：破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡向正方向移動。3.水解的條件：可溶鹽；有弱離子常見水解的弱離子：(1)弱堿陽離子：NH4+、Al3、Fe3、Cu2等。 (2)弱酸根離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、HSO3-、S2、HS、SiO32-、ClO、CH3COO、F、H2PO4-、HPO42-、 PO43-、NO2- 等。

6、提示：此處可以采用逆向記憶，只記四大強堿和六大強酸即可。4. 鹽類水解的特點(1)可逆的反應：鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。即但中和反應一般是不可逆的。(2)吸熱反應：溫度升高，水解程度增大(3)微弱的過程：一般不用“”或“”；一般不寫“ = ”，而寫“ ”(4)動態(tài)的過程鹽類的水解平衡鹽類的水解反應一般是可逆反應，在一定條件下形成化學平衡，該化學平衡通常叫做水解平衡。平衡的移動遵循勒夏特列原理。5鹽類的水解規(guī)律規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解, 都弱都水解（雙水解），誰強顯誰性，同強顯中性。牛刀小試1：在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是 （ B ） A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離平衡被破壞 C. 沒有中和反應發(fā)生 D. 溶液的PH值一定變大2.下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是( C ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉3請按pH增大的順序排列下列溶液（物質的量濃度相等）：NaNO3； H2SO