硫和氮的氧化物 省賽獲獎 完整版課件

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （第一課時）酸雨對環(huán)境的危害1月1日的空氣質(zhì)量日報(bào) 區(qū)域雨花全 市監(jiān)測點(diǎn)名稱雨花區(qū)環(huán)?？諝馕廴局笖?shù)9898空氣質(zhì)量狀況良良首要污染物可吸入顆粒物可吸入顆粒物今年累計(jì)優(yōu)良天數(shù)228237去年同期優(yōu)良天數(shù)198223今年累計(jì)優(yōu)良率%80.5783.45去年同期優(yōu)良率%70.2178.52去年同比上升百分點(diǎn)10.364.93全市6個監(jiān)測點(diǎn)優(yōu)良率提升排序3超標(biāo)天數(shù)中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 硫在自然界的存在硫廣泛存在于自然界 硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它 蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果

2、煮雞蛋的時間過長，硫會轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫1.硫( sulphur) （1）物理性質(zhì) 黃色晶體，質(zhì)脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學(xué)性質(zhì) S + O2 = SO2 點(diǎn)燃一、二氧化硫和三氧化硫S + Fe = FeS有 毒 看顏色想原因聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 做比較溶解性沸 點(diǎn) 無色氣體 比空氣密度大 容易液化 易溶于水 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對比沸點(diǎn)為101體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫

3、是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 二氧化硫的物理性質(zhì)2、二氧化硫(sulphur dioxide)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)研究方法1、從物質(zhì)分類的角度2、從氧化還原的角度3、從特性的角度學(xué)法點(diǎn)拔如HClO的三性、SiO2的性質(zhì)等（）SO2具有酸性氧化物通性 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2與水的反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆號）特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底反應(yīng)物和生成物共存亞硫酸酐練 習(xí)請同學(xué)們寫出SO2與Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。SO2 中的S化合價(jià)是+

4、4價(jià)：S-2S0S+4S+6 “高價(jià)氧化，低價(jià)還 ，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性。氧化還原角度（2）既有氧化性，又有還原性2SO2 + O2 =2SO3催化劑 加熱 +4S+6S被氧化 強(qiáng)還原性 SO3 + H2O=H2SO4另外，SO2還能被Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、 KMnO4等試劑氧化。溶液顏色會變成無色。你還知道哪些常見氧化劑，能將SO2氧化的嗎？請你分析SO2能被濃硫酸氧化嗎？不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來干燥SO20S被還原 +4S+6S被氧化弱氧化性2H2S + SO2 = 3S + 2H2O還原劑 氧化劑（3）具有漂白性(特性)原理：二氧化硫

5、與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復(fù)原范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 *據(jù)市場調(diào)查，市售一次性筷子在制作時為了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數(shù)一次性筷子含二氧化硫量超標(biāo)，提醒消費(fèi)者使用前先聞一下是否有酸味。北京市場黃白兩種銀耳對比 中央電視臺生活欄目*白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子為了得到更白的銀耳，在大硼內(nèi)放置了硫磺，采用傳統(tǒng)的“硫磺熏蒸”工藝，銀耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海質(zhì)檢部門對21種銀耳進(jìn)行抽查，二氧化硫含量居然全部超標(biāo)，最高達(dá)2.

6、23g/kg，最低達(dá)0.125g/kg。因此銀耳并非越白越好。思考與交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?我們知道SO2 和Cl2都具有漂白性。為了使漂白性更強(qiáng)，有人提出將兩者混合使用，你認(rèn)為這種做法能達(dá)到預(yù)期目的嗎？SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）漂白性的物質(zhì)漂白原理化學(xué)反應(yīng)類型吸附有色色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物理變化化學(xué)變化 活 性 炭潮濕氯氣(即次氯酸)臭氧過氧化鈉二氧化硫二氧化硫的用途可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸。小結(jié)SO2漂白性特 性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)酸酐與堿性氧化物 氧化性還原性+4價(jià)判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？ANO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3 點(diǎn)燃電解做做看：* 下列反應(yīng)中，SO2被還原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO4 2HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C 關(guān)于SO2的下列說法不正確的是 A.是無色無味的氣體 B.易液化 C.一定條件