電解池 市賽獲獎 完整版課件

1、電化學(xué)復(fù)習(xí)專題二電解原理及應(yīng)用一、電解原理1.電解池的兩極判斷2.以電解CuCl2溶液為例說明電子的轉(zhuǎn)移3.陰、陽兩極上離子放電順序電解池的兩極是由兩極的反應(yīng)來決定的： 發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極， 發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。如果裝置中已標(biāo)有電源的（）、（）極，也可由電解池中的電極與電源的（）（）極的連接情況直接判斷。電子的方向與電流的方向相反：從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉合電路。電源負極電解池陰極電解質(zhì)溶液電解池陽極電

2、源正極4OH-4e=2H2O+O2Ag+e=Ag陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陰極AgNO3溶液ee氧化反應(yīng)還原反應(yīng)離子的放電順序在陽極上如是活性材料作電極時，金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中陰離子放電順序是：S2-I-Br-Cl-OH-NOSOF-。在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離 子，陽離子在陰極上放電順序是：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。例1：電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陰極無金屬析出（惰性電極） A.AgNO3 B.Cu

3、Cl2 C.NaOH D.CaCl2例2：用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在兩極都能放出氣體，且溶液的pH值增大的是 A.HCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D. NaOH例3：用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來完全一樣的是（ ）A. CuCl2CuO B. NaOH NaOH C. NaClHCl D. CuSO4Cu(OH)2練習(xí)1：從H、Cu2、Na、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是 （2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)

4、量不變，水量減少進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是 （3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少進行電解，則電解質(zhì)是二、電解原理的運用1.電解法精煉銅2.電鍍3.氯堿工業(yè)一.精煉銅- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 問（1）標(biāo)出電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱；（2）寫出電極反應(yīng)陽極反應(yīng)： 陰極反應(yīng): （3）為什么Zn2、Ni2等離子不放電？ （4）粗銅中的Ag、Au等為什么不溶解？形成什么？注意點：粗銅作陽極； 純銅作陰極； 電解質(zhì)溶液要含Cu2 電解質(zhì)溶液中Cu2濃度變小

5、二.電鍍問： 1.電鍍的原理是一個 過程，實質(zhì)上是電解。 2.鍍層作 極，鍍件作 極， 含有 金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液。 3.若在鐵的表面鍍上銅，試寫出電極反應(yīng) 陽極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)： 4.電鍍池的特點： 電解前后電解質(zhì)溶液的濃度 變化。 三.電解飽和食鹽水問：為什么陰極區(qū)呈紅色？如電解Na2SO4 水溶液，兩極區(qū)PH值又如何？電解后水溶液PH如何變化？離子交換膜有何作用？食鹽中含雜質(zhì)Mg2、Cu2 、SO42 為何要除去？如何除去？1. 用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3溶液中通電電解.當(dāng)溶液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程沒有H2析出,且電解前后溶液的體積變化不計)電極上析出

6、Ag的質(zhì)量大約是( ) A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg2、20時食鹽的溶解度為36g。取一定量20的飽和食鹽水用惰性電極進行電解，當(dāng)陽極析出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.23g/cm3。試計算：1）電解時，所得飽和食鹽水的質(zhì)量2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度3）要使溶液恢復(fù)狀態(tài)，需要加入多少克什么物質(zhì)3、用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極上沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是 （ ）A、27mg B、54mg C、108mg

7、 D、216mg 4、用質(zhì)量均為100g的銅棒做電極電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩個電極的質(zhì)量差為28g，則陰極的質(zhì)量為（ ）A、128g B、124g C、119g D、121.6g本題注意物質(zhì)的量和種類。5、將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一個電極上析出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 （ ）A、4.48L B、5.6L C、6.72L D、13.44L6、以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 （ ）A、2mol B、3