《金屬和金屬材料》（人教·實驗版） 完整版課件

1、【例題】（2010安徽中考）小明對鐵的銹蝕進行如下探究。室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表：（1）實驗和說明NaCl可以_(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_(填“放熱”或“吸熱”)過程。（3）實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是_。（4）實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣

2、品組成。（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_(保留3位有效數(shù)字)。（6）現(xiàn)僅提供量筒、大燒杯、玻璃棒、水、濾紙包(內(nèi)含1 g鐵粉、0.2 g 碳、10滴水和少量NaCl)，請你幫助小明再設(shè)計一個測量空氣中氧氣體積含量的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置示意圖即可(注明濾紙包的位置)。【思路點撥】解答本題需明確以下兩點： 【自主解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可看出，加NaCl樣品消耗氧氣所用時間較短，故NaCl能加速鐵銹蝕；（2）廣口瓶內(nèi)溫度上升，表明反應(yīng)放出熱量；（3）鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（合理即可）；（4）若探究碳對鐵銹蝕速率的影響，中已含有碳，故中應(yīng)不含碳

3、，其他成分相同；（5）量筒中的水共進入廣口瓶30 mL，表明原廣口瓶內(nèi)含氧氣30 mL，氧氣的體積含量是30 mL/146 mL100%=20.5%；(6)測量空氣中氧氣體積含量的實驗，必須有密閉區(qū)域，可將量筒倒扣在盛水燒杯內(nèi)，必須有消耗密閉空氣中氧氣的物質(zhì)，可將濾紙包用玻璃棒放置在量筒底部，隨著氧氣的消耗，量筒內(nèi)的水會逐漸升高，根據(jù)上升的水的體積，可求出氧氣的體積分數(shù)。答案：（1）加快 （2）放熱（3）Fe2O3xH2OFe2O3或Fe(OH)3（4）1 g 鐵粉和10滴水 （5）20.5%（6）畫出量筒倒置于燒杯中,量筒口在液面以下正確標出濾紙包在量筒中的位置即可?！纠?】(2010蘭州中

4、考)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行實驗，獲得結(jié)論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。 （2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是_。（3）小明同學(xué)提出，還可以用其他方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：_。原因是（用化學(xué)方程式表示）：_?！疽?guī)范解答】由金屬活動性順序的意義知：能與酸溶液反應(yīng)生成H2的金屬的活動性比H強，由題中信息知，將X和Y分別放入酸溶液中，Y表面沒

5、有明顯現(xiàn)象，X表面有大量氣泡冒出，且氣體能燃燒，說明X與酸反應(yīng)生成氫氣，Y與酸不反應(yīng)，可知，X的活動性比H強，Y的活動性比H弱，從而說明X的活動性比Y強。由于鋅的活動性比銀強，因此Y是金屬銀。在確定金屬活動性順序時，除可以通過金屬與酸溶液的反應(yīng)外，還可以借助金屬與鹽溶液的反應(yīng)來判斷，如：將鋅和銀分別放入硫酸銅溶液中，根據(jù)能否反應(yīng)來判斷，或?qū)\放入到硝酸銀溶液中，看能否反應(yīng)來判斷兩金屬的活動性（合理即可）。答案：（1）稀鹽酸（凡合理答案均可） XY（2）銀（3）方法一：分別把兩種金屬放入CuSO4溶液中，觀察，X的表面有紅色固體析出，Y的表面無變化，則金屬活動性：XCuY Zn+CuSO4=Zn

6、SO4+Cu方法二：把X放入Y的硝酸鹽溶液中，觀察，X的表面有銀白色固體析出，則金屬活動性XYZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（合理即可）【例2】（2009樂山中考）右圖所示是高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學(xué)變化過程：認真閱讀有關(guān)信息，回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當反應(yīng)停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是_（填化學(xué)式），請設(shè)計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象：_。 【思路點撥】解答本題需明確以下兩點: 【自主解答】（1）高爐煉

7、鐵中的還原劑應(yīng)是CO；（2）因為生鐵是由鐵和碳組成的合金，因此，加入鹽酸后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，而氯化亞鐵溶液呈淺綠色，據(jù)此可以確定反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生、溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而其中的碳粉與鹽酸不反應(yīng)，從而沉積在燒杯的底部；可以采用灼燒，使其變成CO2的方法，驗證其成分。答案：（1）CO（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 C 將黑色固體放在坩堝內(nèi)加熱至其燃燒，并在火焰上方罩一個杯壁沾有澄清石灰水的燒杯，杯壁出現(xiàn)白色斑點（答對要點即可）1.金屬鎢廣泛用于制造燈絲，有“光明使者”的美譽，這是因為鎢能導(dǎo)電，且（ ）A.密度大 B.硬度大 C.熔點高 D.延展

8、性好【解析】選C。因為金屬鎢的熔點高，在通電的條件下受熱不熔化。2.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、銅制導(dǎo)線、鋁制易拉罐等，可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A.氧化物 B.金屬或合金C.鹽 D.堿【解析】選B。題中的鐵鍋、銅制導(dǎo)線、鋁制易拉罐等，都是由金屬材料制成的，應(yīng)屬于金屬或合金。3.如圖中A、B、C、D是立在水田中電線桿的鐵絲拉線的四個部位，其中最易生銹的是（ ）A.A處 B.B處 C.C處 D.D處【解析】選C。鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹，圖中C點與水接觸且暴露在空氣中所以最易生銹。4.人類生產(chǎn)和生活中經(jīng)常使用鐵。下列關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是（

9、 ）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.鐵比銅在潮濕的空氣中更易生銹C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣D.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅【解析】選A。本題主要考查對鐵的性質(zhì)的認識。A中鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵；B中鐵的活動性比銅強，因而鐵更易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)而生銹；C中鐵與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，一般表現(xiàn)為+2價，即生成亞鐵鹽；D中因鐵的活動性比銅強，因而能把銅從其鹽溶液中置換出來。5.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能夠和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動順序為（ ）AZYX BXZYCYXZ DYZX【解析】選A。只有Z能夠和稀鹽酸反應(yīng)

10、，說明Z排在氫前，X、Y排在氫后；Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，說明活潑性YX。綜合即ZYX。6.如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（ ）A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡【解析】選B。銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，故A、C錯；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相對原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕

11、，故B正確，D錯誤。7.中國青銅藝術(shù)的奇葩馬踏飛燕（如圖所示）出自于東漢時期，現(xiàn)已成為我國的旅游標志。請回答下列有關(guān)問題：（1）鑄造馬踏飛燕所用的青銅屬于_（填“有機合成”或“金屬”）材料。（2）青銅乃銅錫合金，其熔點要比銅_（填“高”或“低”）,硬度要比銅_（填“大”或“小”）。（3）人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚的多，這與_有關(guān)（填序號）。A金屬的活動性 B金屬的導(dǎo)電性C金屬的延展性 D地殼中金屬元素的含量（4）請你設(shè)計一個實驗方案比較銅和錫的金屬活動性強弱_?！窘馕觥壳嚆~由銅和錫熔合而成，銅和錫都屬于金屬材料；合金的熔點要比各成分金屬的熔點低，硬度大；金屬的開發(fā)和大規(guī)模利用的時間早晚與

12、金屬的活動性有關(guān)，金屬越活潑，冶煉難度越大，開發(fā)和利用的時間越晚；比較銅和錫金屬活動性，可將錫放到氯化銅溶液中，觀察是否有銅析出，也可將銅和錫分別放入鹽酸，觀察是否有氣體放出。答案：（1）金屬 （2）低 大 （3）A （4）將錫放到氯化銅溶液中，觀察錫能否置換出銅或?qū)~和錫分別放入鹽酸中，觀察是否有氣體放出8.為了研究煉鐵原理，某校九年級綜合實踐活動小組按下列圖示，用一氧化碳還原氧化鐵進行實驗，請你一起參與。（1）該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是_。（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）B中反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（4）C處點燃的目的是_。（5）反應(yīng)停止后，同學(xué)們對冷卻后

13、硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體物質(zhì)的組成產(chǎn)生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想，請將你的猜想寫出：猜想一：_，猜想二：_。（6）生產(chǎn)100 t含雜質(zhì)4.8%的生鐵，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？【解析】CO為易燃氣體，在實驗前通入CO是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，從而防止爆炸。在硬質(zhì)玻璃管中CO還原Fe2O3，若反應(yīng)徹底，生成的單質(zhì)鐵未被重新氧化，則硬質(zhì)管內(nèi)只有鐵，若反應(yīng)不徹底或生成的Fe在高溫下又被重新氧化，則硬質(zhì)管內(nèi)為Fe和Fe2O3的混合物。（6）中計算方法不惟一，可以用化學(xué)式計算，也可以用化學(xué)方程式計算。方法一：設(shè)需赤鐵礦的質(zhì)量為xx80% 100%=100 t(1-4.8%)x=170 t方法二：設(shè)需

14、赤鐵礦的質(zhì)量為x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 x80% 100 t(1-4.8%)160112=x80%100 t(1-4.8%) x=170 t高溫=答案：（1）排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）澄清的石灰水變渾濁 （4）將尾氣中的CO燃燒掉，防止CO污染空氣 （5）固體物質(zhì)只有Fe 固體物質(zhì)為Fe和Fe2O3的混合物 （6）170 t高溫=1.(2010泰州中考)銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的( )A.導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性 C.延展性 D.金屬活動性【解析】選C。物體在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂的性質(zhì)

15、叫延性；在外力（錘擊或滾軋）作用下能碾成薄片而不破裂的性質(zhì)叫展性。金屬一般具有良好的延展性。銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的延展性。2.(2010濰坊中考)菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是( )切青菜后用清水沖洗切濕咸菜后未清洗切肥豬肉后放置A. B. C. D.【解析】選B。菜刀切濕咸菜后未清洗，濕咸菜中的食鹽能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速腐蝕，這種情況腐蝕最快；菜刀切青菜后用清水沖，滿足了鐵生銹的氧氣和水兩個條件，菜刀腐蝕較快；菜刀切肥豬肉后豬肉上的油脂能阻止與空氣或水的反應(yīng)，腐蝕較慢。故答案選B。3.(2010眉山中考)某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu

16、、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀鹽酸【解析】選D。D中Cu、Ag皆不與稀鹽酸反應(yīng)，Cu與Ag之間的活動性無法比較，故D不可行。A中可以根據(jù)Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，而Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，從而確定三種金屬的活動性順序；B中可以根據(jù)Fe能與稀鹽酸反應(yīng)而銅不能，確定Fe、Cu的活動性順序，然后根據(jù)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)，確定Cu、Ag的活動性順序，最終確定三種金屬的活動性順序；C中可根據(jù)Cu與Fe

17、Cl2溶液不反應(yīng)而能與AgNO3溶液反應(yīng)確定三種金屬活動性順序。4.(2010婁底中考)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活潑性較強的非金屬可把活潑性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（ ）A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr= 2KI+Br2C.Br2+Na2S=

18、2NaBr+SD.Cl2+K2S= 2KCl+S【解析】選B。本題是一信息遷移題?？疾閼?yīng)用信息解決問題的能力。由題中信息知Cl2、Br2、I2、S四種物質(zhì)的活潑性順序為：Cl2Br2I2S，而活潑性較強的非金屬單質(zhì)可以把活潑性弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，所以反應(yīng)A、C、D均可發(fā)生只有B不能發(fā)生，故B錯誤。5.(2010婁底中考)鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化

19、碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結(jié)果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用_的方法（任寫一種）來達到目的?！窘馕觥夸撹F屬于合金，而合金屬于混合物；鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；保持鐵制品表面干燥及表面覆蓋保護層等是防止鋼鐵生銹的常用方法。答案：（1）混合物 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）氧氣（O2） 水（H2O） （4）噴漆（合理答案均可）高溫=可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32Zn65一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分

20、，共32分）1.2010年上海世博會中國館“東方之冠”，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒。其中鋼屬于 （ ）A.金屬材料B.非金屬材料C.高分子材料D.有機合成材料【解析】選A。鋼是含碳合金，屬于金屬材料。2某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的 （ ）A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.彈性 D.導(dǎo)熱性【解析】選B。借助于金屬線產(chǎn)生電信號報警，利用的是金屬的導(dǎo)電性。3.（2009煙臺中考）蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于

21、鐵畫的敘述不正確的是（ ）A.鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中B.所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C.給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D.所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金【解析】選D。低碳鋼是鐵與碳的合金，只是其含碳量低一些；為保證鐵畫不生銹且美觀，應(yīng)把其放在干燥的環(huán)境中，并在表面噴漆。4.(2010達州中考)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )A切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹B鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2C能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液D用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O【解析】選A。切過泡菜的菜刀比置于空氣中的菜刀更容易生銹，是因為鹽溶液能加快金屬生銹的

22、速度；鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2和H2；因為鐵與波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，故不能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液；用稀硫酸除鐵銹，生成Fe2（SO4）3和H2O。5.下列反應(yīng)中，有單質(zhì)出現(xiàn)，但不屬于置換反應(yīng)的是 ( )A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe高溫=【解析】選C。置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，從題中反應(yīng)看，只有C中的反應(yīng)雖生成物中有單質(zhì)，但兩種反應(yīng)物均為化合物，故不屬于置換反應(yīng)。6.下列四種金屬

23、中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（ ）A.Ag B.Cu C.Fe D.Mg【解析】選A。由于該金屬的鹽溶液能與其他三種金屬發(fā)生置換反應(yīng)，說明該金屬的活動性應(yīng)比其他三種金屬弱。比較四種金屬的金屬活動性強弱可知，Ag的活動性最弱，即該金屬是Ag。7.據(jù)都市晨報報道，2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說法錯誤的是( )A鋁粉和鋁塊的組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同B上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)C鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁D生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護【解析】選A。鋁粉和鋁塊只是形狀不同，其組成元

24、素相同，兩者均為鋁元素組成的單質(zhì)，因而化學(xué)性質(zhì)相同。8.(2010肇慶中考)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A金屬的活潑性NMB兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C相對原子質(zhì)量NMD兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【解析】選C。等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣多少與金屬的量價比（相對原子質(zhì)量與化合價的比值）有關(guān)，量價比越大，生成氫氣越少，因為M、N在生成物中均為+2價，又根據(jù)圖像得知，M比N生成氫氣多，所以M比N的相對原子質(zhì)量小，故選項C正確；據(jù)圖像得知，相同質(zhì)量的M與N分別與鹽酸

25、反應(yīng)，M反應(yīng)結(jié)束所需時間比乙少，故反應(yīng)比N要快，故金屬的活潑性MN，選項A錯；根據(jù)圖像，最終生成的氫氣質(zhì)量M比N多，則生成的氫氣體積M比N大，消耗的鹽酸當然M比N多，故B、D都不正確。二、填空與簡答題（本題包括4小題，共38分）9.（6分）生鐵和鋼都是鐵的合金。下表對生鐵和鋼的成分、性能作了比較。根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題：（1）與生鐵相比，鋼有什么優(yōu)良的性能？（答出一條即可）_。（2）寫出鋼的一條用途：_。（3）比較生鐵和鋼的成分，說明生鐵和鋼在性能上有較大差異的主要原因：_。【解析】(1)從表中信息知，與生鐵相比，鋼的硬度更大，有韌性，既可鑄造也可鍛軋；(2)基于鋼的優(yōu)良性能，其用途

26、也更加廣泛，可用于制造日常生活中的很多用品，如制菜刀等炊具、自行車車架等；(3)造成生鐵和鋼性能差異很大的原因在于其組成中含碳量的不同。答案：(1)有韌性（合理即可）(2)制菜刀（其他合理答案均可）(3)含碳量不同10.（8分)2009年2月26日，圓明園十二獸首銅像中的鼠首和兔首（如圖所示）被法國一家拍賣公司公開拍賣，引起世人關(guān)注。(1)圓明園十二獸首是由精煉的合金銅熔鑄而成，屬于_材料（填“金屬”或“無機非金屬”）。(2)“曾青得鐵則化為銅”是古代文獻中記載的煉銅方法，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)圓明園是我國古代擁有珍寶最多的皇家園林，其中很多建筑材料用的都是上等的大理石漢白玉?？稍?8

27、60年，被英法聯(lián)軍火燒后已變成斷壁殘垣。其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)圓明園十二獸首歷經(jīng)風(fēng)雨，依然完好無損，沒有銹蝕。請你就此提出兩條防止金屬銹蝕的方法：_?！窘馕觥亢辖疸~屬于金屬材料。“曾青”指銅的鹽溶液如硫酸銅溶液，可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。大理石主要成分是碳酸鈣，受熱易分解生成氧化鈣和二氧化碳。防止金屬銹蝕的方法有很多，如保持金屬表面潔凈、干燥；制成合金；涂油漆；在鋼鐵表面鍍上一層起保護作用的其他金屬等。答案：(1)金屬 (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3)CaCO3 CaO+CO2(4)保持金屬表面潔凈干燥、制成合金、涂油漆或在鋼鐵表面鍍上一層起保護作用的其他金屬等（任選兩

28、條即可）高溫=11.（16分）（2009晉江中考）現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是_。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行_（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是_。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)的基本類型屬于_（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。【解析】本題考查對金屬活動性順序的認識。（1）在金屬活動

29、性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；（2）在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不可能是銀；（3）從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過濾；由于加入鋅片后只有含鐵的鹽溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵；據(jù)此可以完成問題（4）。答案：（1）（2）銀（或Ag） （3）過濾 鐵（或Fe）（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置換12.（8分）（2009雅安中考）用XY=MN表示某些化學(xué)反應(yīng)。請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式各一個。（1）若X是金屬、Y是常見的酸：_；（2）若X是非金屬單質(zhì)，M是銅：_；（3）若X是氯化鋇，Y是硫酸

30、：_；（4）若X、Y均是氧化物：_?！窘馕觥?1)若X是金屬、Y是常見的酸，則該反應(yīng)為金屬與酸的置換反應(yīng)，金屬應(yīng)位于金屬活動性順序表中氫的前面，酸一般為鹽酸或硫酸；(2)若X是非金屬單質(zhì)，M是銅，則該反應(yīng)為有銅生成的置換反應(yīng)，X為氫氣或單質(zhì)碳，Y為氧化銅，N為水或二氧化碳；(3)氯化鋇與硫酸發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；(4)若X、Y均是氧化物，生成兩種物質(zhì)，則為一氧化碳還原金屬氧化物的反應(yīng)。答案：(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2（其他合理答案也可）(2)H2+CuO Cu+H2O或C+2CuO 2Cu+CO2(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(4)Fe2O

31、3+3CO 2Fe+3CO2或CuO+CO Cu+CO2 =高溫=三、實驗與探究題（本題包括2小題，共20分）13.（12分）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：（1）寫出設(shè)備A的名稱：_；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：_；（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：_；（4）煉鐵過程中焦炭和石灰石的作用分別是_、_。（5）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：_?！窘馕觥勘绢}以流程圖的形式展示了鋼鐵的冶煉過程。（1）煉鐵所用的裝置為高爐；（2）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，則煉鐵的反應(yīng)為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）因反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而空氣中O2的含量不如純氧高，因此，煉鋼時為加速反應(yīng)，提高爐溫，提高鋼鐵的純度和產(chǎn)量，常用純氧；（4）用焦炭燃燒提供熱量（或提高爐溫），同時生成高溫=還原劑CO;石灰石的作用則是利用