2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市新陽學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市新陽學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；M原子比N原子容易得到電子；兩元素的陰離子在電極上放電時，N-優(yōu)先于M-；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；單質(zhì)熔點MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A B C D參考答案：D略2. 下列敘述正確的是 （ ） A蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物 B化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化

2、為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程 C共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的 D合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略3. 硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，可用先將Fe2+氧化為Fe3+再調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去。為了不引入新的雜質(zhì)，下列氧化劑中最好選用 A氯水 BH2O2溶液 CKMnO4溶液 DHNO3溶液參考答案：B略4. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（ ） A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無

3、色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B 乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。5. 將銅片放入稀硫酸中不會溶解,加入下列物質(zhì)后能使銅溶解的是 A.NaNO3 B.

4、NaCl C.濃HCl D.AlCl3參考答案：A6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標(biāo)準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為12B含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有NA個Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD一個NO分子質(zhì)量為a g，一個NO2分子質(zhì)量是b g，則NA個O2的質(zhì)量為（ba）NAg參考答案：C略7. 某化學(xué)實驗小組通過系列實驗探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作及現(xiàn)象與預(yù)期 實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有

5、Na+無K+B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉塊，用來源:學(xué)+科+網(wǎng)濾紙吸干鈉塊表面的煤油，小心放入裝有苯和水的試管中，鈉塊在苯與水界面上下浮動比較鈉、水和苯三種物質(zhì)的密度大小D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小參考答案：A略8. 某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是 AZ和W在

6、該條件下一定不為氣態(tài)Bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為Kc（X），則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B9. 下列說法不正確的是 A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：B10. 下列說法正確的是（ ） A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子 B1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中

7、含有1molHF分子 C電子式可以表示羥基或氫氧根離子D生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略11. 參考答案：AC12. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識分析，下列推斷正確的是 A若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：abB若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：RMD若反應(yīng)A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B13. 下列說法中正確的是（）A常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常溫下，c（NH4+）相等的（N

8、H4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較分析：A氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進了銨

9、根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時四種溶液的濃度大??；C碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32）c（H2CO3）；D根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）中總負電荷大于正電荷，違反了電荷守恒解答：解：A稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯誤；B等濃度的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則NH4Cl的c（NH4+）最小，中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則中

10、銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時c（NH4+）的關(guān)系為：，則c（NH4+）相同時，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：，故B正確；CpH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32）c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3），c（CO32），故C錯誤；D溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯誤；故選B點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解

11、的影響等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力14. 生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是（）A蠶絲、棉花和人造羊毛的主要成分都是纖維素B純凈的碳酸鋇可作為醫(yī)用“鋇餐”C酒廠可用工業(yè)酒精勾兌白酒D福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但是不能用來消毒飲用水參考答案：D15. 下列離子方程式表達正確的是 A漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+ CO2+H2OHClO+HCO3- B碳酸鈉水溶液呈堿性的原因： CO32-+2H2O H2CO3+2OH C. 向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D向稀

12、硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實驗室中利用如圖所示裝置 探究由廢鐵屑制備FeCl36H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）。（1）裝置A的名稱為 。（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：關(guān)閉；打開彈簧夾K1；向水準管 中加水，使水準管液面高于量氣管液面； 。取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：. 打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。. 當(dāng)裝

13、置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞b，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a、b。. 將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。請回答：（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用： 。（4）實驗結(jié)束后，量氣管和水準管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準管 （填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有 （填選項序號）。a.蒸發(fā)皿 b.燒杯 c.酒精燈 d.分液漏斗 e.坩堝 f. 玻璃棒 g.漏斗（6）實驗結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準狀況），則此廢鐵屑中鐵單

14、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（1）分液漏斗；（2）關(guān)閉活塞a和活塞b；一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定；（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）下移；（5）d e；（6）(2.5V103/m) 100%；根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備FeCl36H2O晶體，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可制得FeCl36H2O晶體。(1)由裝置圖可知，裝置A為分液漏斗；(2)、檢驗該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞a和活塞b，打開彈簧夾K1，向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面，造

15、成內(nèi)外壓強不等，一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，若液面差保持穩(wěn)定，則說明該裝置氣密性良好；(3)、燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反應(yīng)方程式為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)、為保持量氣管內(nèi)氣體壓強與外界大氣壓相同，需向下移動水準管以保持量氣管與水準管液面相平；(5)、從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故需要使用到的儀器有：蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗；(6)、量氣管內(nèi)收集到的氣體體積即為H2的體積，由反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，n(F

16、e)=n(H2)=V10-3L/22.4Lmol-1=V10-3/22.4mol，m(Fe)=(V10-3/22.4)mol56gmol-1=2.5V103g，故mg該廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(2.5V103/m) 100%；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學(xué)

17、取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其

18、他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為