江蘇省揚州市2018屆高三化學第一次模擬考試試題

1、2018屆高三年級第一次模擬考試化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意?；瘜W與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法錯誤的是()利用風力發(fā)電，減少CO?的排放為提高糧食產量，大量使用高殘留農藥對秸稈進行加工，使其轉化為汽車燃料按照國家規(guī)定，對生活垃圾進行分類放置下列有關化學用語表示正確的是()+心：-HCl的電子式：-二氧化碳分子的比例模型：83C.中子數(shù)為8的氮原子：7C.中子數(shù)為8的氮原子：7

2、ND.2丁醇的結構簡式：下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑濃硫酸具有脫水性，可用來干燥氯化氫氣體Ca(ClO)2溶液顯堿性，可用于飲用水的消毒FeCl3溶液顯酸性，可用于制作印刷電路板短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X的一種同素異形體可用于生產鉛筆芯，Y原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其所在的周期序數(shù)。下列說法正確的是()原子半徑：r(Y)r(X)r(W)0常溫下，1molNa2O2與足量屯0完全反應，理論上轉移電子數(shù)約為2X6.02X1023向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

3、，CO;-水解程度增大，溶液的pH減小13.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水后，溶液變成紅色原溶液中含F(xiàn)e2+C向蛋白質溶液中加入飽和(NH)SO溶液，出現(xiàn)白色沉淀424蛋白質發(fā)生了變性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解25C時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()0.1molL-iMHCl溶液中：c(Cl-)c(NH+)c(OH-)c(H+)440.1molL-i

4、NaCO溶液與0.1molL-iNaHCO溶液等體積混合33c(CO；-)+2c(OH-)=c(HCO-)+3c(HCO)+2c(H+)3230.4molL-iCHCOOH溶液和0.2molL-iNaOH溶液等體積混合(pH7):c(CHCOO-)c(Na+)c(CHCOOH)c(H+)c(OH-)330.1molL-iNaCO溶液和0.1molL-iHCl溶液等體積混合(HCO為二元弱酸):2242242c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)2424在兩個2L的密閉恒容容器中分別充入0.6molCH和1.0molNO，發(fā)生下列反應42CH(g)+2NO(g)f

5、：N(g)+CO(g)+2HO(g)。測得n(NO)隨時間(t)的變化數(shù)據如下表所示。422222下列說法正確的是()容器、0hhh1T,1,00+40t20.2IIT-,L00+60.3A.該反應的正反應為放熱反應容器I中，0t時刻內，NO?平均反應速率為乎molL-imin-14T時，達到平衡后，保持其他條件不變，向容器I中再充入0.4molCH和0.4molCO,142此時v(正)v(逆)T時，達到平衡后，保持其他條件不變，向容器I中再充入0.4molCH和1.0molNO，42達到新的平衡時，NO的轉化率增大2非選擇題(共80分)(12分)以某工業(yè)銅渣(主要成分為Cu、Cu2Se、CT

6、e,還有少量Ag)為原料制備膽磯、硒、碲的一種工藝流程如下：“漿化、焙燒”后，銅渣中金屬元素均轉化為硫酸鹽，碲元素轉化為不溶于水的TeO2。TOC o 1-5 h zCuSe與濃硫酸反應的化學方程式為。2為提高所得膽磯的純度，“浸取I”需在水中加入少量NaCl，其原理是“過濾I”所得濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌后可得到CuSO5HO42晶體，冰水洗滌的目的是。“浸取II”中，為提高浸出速率，可采取的措施有。攪拌b.煮沸適當增大鹽酸濃度d.適當延長浸取時間“浸取II”后，TeO2轉化為TeCl2-，則“還原”過程反應的離子方程式為“漿化、焙燒”時產生的SO2與“還原”時所需要SO2的

7、物質的量之比。a.大于2：1b.等于2：1c.小于2：1(15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗皰疹、防御病毒等作用。它的一種合成路線如下:B中的官能團名稱為(除苯環(huán)外)。EF的反應類型為FG反應中的另一產物為?；衔顲的結構簡式為。寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式：分子中有兩個苯環(huán)，且能與FeCl分子中有兩個苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應；只有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)已知：酸性條件下，NaNO2會與碳碳雙鍵發(fā)生反應。VUCH2CH2CHzBr請以、乙醇為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。1

8、8.(12分)碳酸鈉沉淀法制備氫氧化鋁阻燃劑的實驗流程如下：pH對水解程度的影響如題圖1所示。當pH=2.35時，盡管沒有觀察到沉淀產生，但通過實驗可判斷Al3已水解。該實驗方法是常溫下，KAl(OH)=1.0X10-33,pH=5時，溶液中c(Ak+)=molL-1。sp3準確稱取一定質量阻燃劑樣品(不含NaSO雜質)，加熱。樣品殘留率隨溫度的變化24如題圖2所示。已知：溫度低于120C,Al(OH)3不分解；溫度高于1100C，殘留固體為金屬氧化物。60120C樣品質量損失9.36%，可能原因是。通過計算，推斷500C時殘留固體的化學式(寫出計算過程)。圖1pH對硫酸鋁水解率的影響圖1pH

9、對硫酸鋁水解率的影響圖2溫度對樣品質量殘留率的影響(15分)實驗室用下圖所示裝置制備FeSO溶液，再與等物質的量的(NH)SO反應,424制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體(NH)Fe(SO)6HO。2422已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。實驗裝置反應過程中會產生少量PH氣體，需使用封閉裝置。用CuSO溶液吸收PH時會生成HPOTOC o 1-5 h z4334和Cu。該反應的化學方程式為。藥品用量將2gFe粉、10mL3molL-1HSO溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原24因是。制備FeSO溶液4保持溫度7080C，至反應無明顯氣泡產生，停止加熱，過濾，稱量殘留

10、固體質量。為避免在上述過程中析出FeSO晶體，可采取的措施有。4制備(NH)Fe(SO)6HO2422向FeSO溶液中加入一定質量的(NH)SO固體,7080C條件下溶解后，趁熱倒入50mL4424乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為。為防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有(填字母)。(NH)SO固體不配成溶液，直接加入到FeSO溶液中4244混合液不蒸發(fā)濃縮，直接倒入無水乙醇中析出晶體析出的晶體不用水洗，用90%的乙醇溶液洗滌將實驗中所用的乙醇回收，蒸餾后重復使用產品檢驗請補充完整測定產品中SO2-含量的實驗方案：準確稱取約0.4g樣品，溶于70mL水,4?將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(

11、實驗中須使用的試劑有：2molL-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。(14分)硒及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。酸性溶液中NaSO將HSeO和HSeO還原為硒單質的反應如下：TOC o 1-5 h z232324HSeO(aq)+2SO(g)+HO(l)=Se(s)+2HSO(aq)H23222412HSeO(aq)+Se(s)+HO=3HSeO(aq)H242232HSeO(aq)+3SO(g)+2HO(l)=Se(s)+3HSO(aq)H2422243則H=(用H1和H表示)。23實驗中控制其他條件不變(鹽酸濃度等)，(暑目3)與硒

12、還原率關系如圖1。在A點之m(Se)前，隨著嗅弓)的增加,Se的還原率不斷升高的原因是。m(Se)衍射峰強度24681012加(Na?SC)3)/M(Se)硒還原率()Sc救PbSe圖線I表示反應時間為衍射峰強度24681012加(Na?SC)3)/M(Se)硒還原率()Sc救PbSeIIIIIIIIIIITOC o 1-5 h z203040506070802x衍射角/度圖1圖2將CaO和納米ZnO按一定比例充分混合后，可獲得一種SeO?的高效吸附劑X。SeO?被吸附劑X吸附后，產物可能是(寫出其中兩種)。2向NaSeO溶液中加入適量的AgNO溶液，再加入水合肼(NHHO),120C反應，得

13、33242到Ag2Se納米晶體，同時產生N2。該反應的離子方程式為制備PbSe納米管反應后殘留固體物質X射線衍射譜圖如圖2所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。其中I、II、III圖線分別表示0小時，5小時和16小時的產物衍射圖。圖線表示得到的產物為純PbSe。制備PbSe納米管時還產生了副產物PbSeO，已知：K(PbSeO)TOC o 1-5 h zsp3=3X10-12，K(PbSe)=3X10-38。為了除去PbSe中混有的PbSeO，可sp3以采取的措施是。實驗室測得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為，結果如圖3所示。其中一

14、條曲線上的峰表示氧化過程，另一條曲線上的峰表示還原過程。整個過程共發(fā)生如下變化：Pb(OH)一PbO；Pb(OH)2-Pb；PbSe-Se；PbO?-Pb(OH)2,各物質均難溶于水。峰1對應的電極反應式為:PbSe2e-+20H-=Pb(OH)+Se；則峰2對應的電極反應式為(12分)多酚氧化酶與植物的抗病性有關。配合物Mn(EDTB)(N03)2DMF是多酚氧化酶的模型配合物。TOC o 1-5 h zMn2+基態(tài)核外電子排布式為。EDTA分子中碳原子軌道的雜化類型是,1mol鄰苯二胺分子中含有。鍵的數(shù)目為mol。C、H、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為。與NO互為等電子體的一種陰離

15、子為。配離子Mn(EDTB)2+中的配位原子是。參考答案單項選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)B2.D3.A4.A5.B6.D7.C8.C9.B10.D不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)AB12.D13.B14.BC15.AC非選擇題(包括6小題，共80分)除特殊說明外每空2分，11卷中的其他合理答案均給分(12分)CuSe+6HSO=2CuSO+SeO

16、f+4SOf+6HO2244222使微溶的AgS0轉化為更難溶的AgCl，防止進入CuSO溶液。TOC o 1-5 h z244洗去表面雜質，降低晶體溶解損失(各1分)。a、cTeCl2+2SO+4HO=Te+2SO2+6Cl+8H+6224a（15分）（1）醚鍵、碘原子（各1分）（12分）（1）丁達爾效應（現(xiàn)象）（2）1.0X10-6（3）樣品的結晶水或內部吸附水作為阻燃劑，Al（0H）3熱分解總反應為：2肌伽）3=卩3+羋。由圖可知，120500C和5001100C質量損失之比為（90.6469.76）:（69.7659.30）=2：1.所以120500C發(fā)生的反應為Al（OH）AlOOH+HO。5001100C發(fā)生的反應為AlO2332AlO23AlOOH500C殘留固體的化學式為AlOOH或HA1O或AlOHO或AlOAl（OH）（合理答案均給TOC o 1-5 h z2232233分）。（6分）（15分）（1）4CuSO+PH+4HO=HPO+4HSO+4Cu；323424（2）避免Fe2+被氧化為Fe3+（3）通過分液漏斗及時添加適量1molL-1HSO溶液；趁熱過濾（答對一個即可）24（4）降低硫酸亞鐵銨在水中溶解的量ab（5）加入2molL-1HCl溶液酸化（1分），滴加BaCl?溶液至沉淀完全（1分），過濾（1分），洗滌沉淀（1分），直至濾液滴