2022-2023學年山東省煙臺市文化第一初級中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市文化第一初級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ） 氫氧化物中堿性最強的是CsOH 單質(zhì)熔點最高的是銫 與O2反應均可得到多種氧化物 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 其單質(zhì)的還原性依次增強 它們對應離子的氧化性依次增強A. B. C. D. 參考答案：C略2. 如右圖，a處通入Cl2，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關(guān)閉b閥時c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是A. NaOH溶

2、液 B. 飽和食鹽水 C. Ca(OH)2溶液 D. 濃H2S04參考答案：B干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當打開b閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應，可帶出水蒸氣，則ANaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，A錯誤；B若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，B正確；CCa(OH)2溶液與氯氣反應吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，C錯誤；D通過盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查實驗裝置的綜合，

3、把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應。注意氯氣沒有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性是易錯點。3. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B. A族元素是同周期中非金屬性最強的元素C. 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D. I A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強參考答案：BA原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，元素的最高化合價為+5，故A錯誤；BA族元素位于周期表的右側(cè)，同周期從左向右非金屬性增強，則A族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故B正確；C第二周期A族元素為C

4、，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，但中子數(shù)不確定，中子數(shù)可能為6、7、8，故C錯誤；D同周期第A族元素金屬性比第A族元素強，但不同周期比較，如Na(A)、Ca(A)，前者金屬性較弱，故D錯誤；故選B。4. 下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（ ）A 2 B 3 C 4 D 5 參考答案：C略5. 研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象下列關(guān)于該實驗的敘述

5、中，正確的是A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B. 實驗中，左側(cè)的銅被腐蝕C. 實驗中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應式為：2H+2e=H2D. 實驗和實驗中，均有O2得電子的反應發(fā)生參考答案：D【詳解】A. 電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B. 根據(jù)A選項分析，實驗中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C. 實驗中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左

6、側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應式為Fe2e=Fe2，C項錯誤；D. 實驗左側(cè)電極反應式為O24H4e=2H2O，實驗5min后，右側(cè)鐵片電極反應式為O22H2O4e=4OH，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。6. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B元素的化合價呈周期性的變化C元素原子核外電子排布呈周期性的變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C7. 下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（）ANa的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B含有6個質(zhì)子和7個中子的碳元素的核素符號：CC氮氣的電子式： :N: : :N:D用電子式表示氧化鈉的

7、形成過程：參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個電子；B質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤；D氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還要標出最外層電子【解答】解：ANa的核外電子總數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B含有6個質(zhì)子和7個中子的碳元素的質(zhì)量數(shù)為13，該核素可以表示為： C，故B正確；C氮氣分子中含有氮氮三鍵，其正確的電子式為，故C錯誤；D氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最

8、外層電子及所帶電荷，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故D正確；故選C【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力8. 下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是()AH2O、CO2 BMgF2、NH4Cl CNaOH、Ba(OH)2 DNaCl、K2S參考答案：B9. 下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）A水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

9、參考答案：A10. 無色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是ANa+、NH4+、NO3、CO32 BNa+、Cu2+、SO42、ClCMg2+、Al3+、Cl、NO3 DK+、Ag+、NO3、Cl參考答案：C11. X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A. X的氫化物的水溶液顯堿性B. Y和Z只能組成一種化合物C. Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：WZ參考答案：B點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練

10、，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。12. 關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A. 鐵是一種較活潑的金屬 B. Fe2O3在常溫下可以導電C. Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D. 在常溫下鐵絲容易與水反應放出H2參考答案：A試題分析：A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵是較活潑的金屬，故正確；B、氧化鐵在常溫下不導電，故錯誤；C、氧化鐵不溶于水，故錯誤；D、在高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故錯誤。13. 用下圖

11、表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是( )XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應參考答案：D略14. 下列實驗操作中正確的是( )A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘參考答案：B略15. 在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?下列說法錯誤的是（ ）A

12、. 改變反應條件可以改變該反應的限度 B. 增大壓強,正逆反應速率都增大C. 達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存 D. 達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等參考答案：DA、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且

13、組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結(jié)果顯示：在80100能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結(jié)論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_。（2）C中堿石灰的作用是_。（3）D處實驗現(xiàn)象為_。（4）上述實驗

14、結(jié)束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為_。試劑A是_（選填字母），現(xiàn)象2為_。a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_（精確到0.1%）。有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_。參考答案：(1)3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 (2)干燥氫氣 (3)黑色固體變紅 (4)Fe3O

15、4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O b 溶液的紫色褪去 82.5% 產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (11分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。(1)制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中部分夾持裝置已略去)。用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該實驗的原理是_。如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法_。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是_。ACu與稀鹽酸BNaHCO3溶液與NaOH溶液CCaCO3與稀H2SO4D

16、NH4HCO3與稀鹽酸(3)在圖3錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是_。A濃硫酸B食鹽C硝酸鉀D硫酸銅(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是_上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖3是_下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖_原理相似。參考答案：(1)打開止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)水噴入圓底燒瓶打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾(2)D(3)A(4)減小增大3解析：(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，用熱毛巾捂圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。(2)能在錐形瓶內(nèi)反應產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可，故應選NH4HCO3和鹽酸。其他要么不反應，要么反應不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。(3)濃H2SO4溶于水放出大量熱，使瓶內(nèi)酒精汽化也會發(fā)生噴泉。(4)圖1、2導致上部壓強減小，圖3導致下部壓強增大，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。18. （6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應是_，負極的電極反應是_，原電池反應是_。參考答案：略19. 現(xiàn)有九種物質(zhì)：C60金剛石鎢干冰食鹽石英氯化銨晶體