2022-2023學(xué)年山東省濱州市孫鎮(zhèn)輝里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市孫鎮(zhèn)輝里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成

2、鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu2參考答案：b略2. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）元素WXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同A上表中與W屬于同一周期的元素是Z和YBZ和Y形成的化合物屬于離子化合物CX的氫化物常溫、常壓下一定為液體DY單質(zhì)為有色氣體，具有強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：W單質(zhì)制成的

3、高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素，以此解答該題解答：解：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素AW為Na，Z為Mg，Y

4、為Cl，三者均位于第三周期，故A正確；BY為Cl，Z為Mg，二者形成的化合物MgCl2為離子化合物，故B正確；CX可能為O或N，形成的氫化物中H2O為液體，NH3為氣體，故C錯(cuò)誤；DY為Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，為黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，故D正確，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素不確定性，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣可得到氧氣和氮?dú)?. 兩種氣態(tài)烴的混合物共1 L，在空氣中完全燃燒得到1.5 L CO2,2 L水蒸氣(相同狀況下測(cè)定)，下列說法合理的是 ()A一定含甲烷，不含乙烷 B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烷的混合物 D以上說法都不正確參考答案：A

5、4. 下列事實(shí)不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng) B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略5. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)乙 500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲

6、、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲參考答案：B試題分析：由溫度可知，丙中反應(yīng)速率最慢；溫度相同時(shí)，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快，甲與丁比較，甲中濃度大，反應(yīng)速率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐?、甲、丁、丙，故選B。6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A. 熱穩(wěn)定性：HFHClHBrNa+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：LiMgSiHClHBrHI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+Na+Mg2+Al3

7、+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。7. 對(duì)于易燃、易爆、有劇毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（ ） AABBCCDD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類；化學(xué)試劑的存放專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A濃硫酸有腐蝕性；B二氧化碳不能燃燒；C白磷有毒；D硝酸銨易爆炸解答：解：A濃

8、硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤； B二氧化碳不能燃燒，不是易燃?xì)怏w，故B正確；C白磷有毒，是劇毒品，故C錯(cuò)誤；D硝酸銨易爆炸，是爆炸品，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握8. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40% CB的平衡濃度為0.8 mol/L DD的體積分?jǐn)?shù)為25%參考答案：BD略9. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6

9、.021023 mol-1 。下列關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（ ）A. 含有1mol H2 B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC. 含有6.021023 個(gè)水分子 D. 質(zhì)量為18g/mol 參考答案：C10. 現(xiàn)有乙烯和丙烯，它們進(jìn)行加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物中可能含有:A只有 B只有 C有 D全可能含有參考答案：C11. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（）A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時(shí)觀察液面俯視D滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的

10、物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故A錯(cuò)誤B、沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故B正確C、定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故C錯(cuò)誤D、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時(shí)，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判

11、斷12. 下列說法正確的是（）A將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)BNaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子解答：ABaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BNaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D固態(tài)的NaCl不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；NaCl在熔

12、融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電的條件13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+ClO B向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ CFeCl2溶液中通入C12：Fe2+C12=Fe3+2C1 D銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O參考答案：BD14. A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A 兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

13、性應(yīng)：A強(qiáng)于BB A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C A的金屬性比B的金屬性強(qiáng) D A的陰離子比B的陰離子還原性弱。參考答案：C略15. 下列過程屬于物理變化的是 （）石油的分餾煤的干餾煤的氣化蛋白質(zhì)的變性石油的催化裂化蛋白質(zhì)的鹽析皀化反應(yīng)A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）中品紅溶液A的作用是 _ 酸性高錳酸鉀的作用是_品紅溶液B

14、的作用是_。（3）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、：則可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的物質(zhì)是_ 。（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則不能檢出的物質(zhì)是 _。（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則不能檢出的物質(zhì)是 _。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O (2)檢驗(yàn)有無SO2生成 除去生成的SO2氣體 檢驗(yàn)SO2是否除盡 (3)CO2、SO2 H2O (4)CO2、SO2 (5)H2O【分析】根據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異分析解答。【詳解】碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸收生成的水，A裝置中檢驗(yàn)SO2

15、的生成，通過高錳酸鉀除去SO2，B裝置中檢驗(yàn)SO2是否被吸收完全，再經(jīng)過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。(1) 碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃） 2SO2+CO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O；(2) 品紅溶液A的作用是檢驗(yàn)有無SO2生成，酸性高錳酸鉀的作用除去生成的SO2，品紅溶液B的作用是檢驗(yàn)SO2是否除凈，故答案為：檢驗(yàn)有無SO2生成；除去生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；(3) 如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，可以檢驗(yàn)并除去二氧化硫，可以檢驗(yàn)水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，可以

16、檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：CO2、SO2；H2O；(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，通過可以確定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能驗(yàn)證SO2和CO2，故答案為：CO2、SO2；(5) 如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，檢驗(yàn)出的是二氧化碳，但是檢驗(yàn)時(shí)一定會(huì)有水，由于通過品紅溶液和澄清石灰水后會(huì)接觸水，所以無法檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成，故答案為：H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) = Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請(qǐng)回答下列問題：（1

17、）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_。（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅 AgNO3溶液 (2)正 Ag+ + e Ag (3)銅 銀【詳解】（1）由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag+ e=Ag；故答案為：正；Ag+ + e Ag；（3）原電池中，電子從負(fù)極

18、經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀。【點(diǎn)睛】注意電極反應(yīng)式的書寫方法，如根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag+ e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3 。18. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成。 已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106， 現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為 。參考答案：略19. 有A、B、C、D四種元素

19、，已知：A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代； B2離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D次外層電子都是8個(gè)，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個(gè)電子層；D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。試寫出：（1）A位于元素周期表中第_周期_族，它用于鑒定文物年代的一種同位素為_。（2）D的氣態(tài)氫化物的電子式為_。（3）B、C分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_。（4）C所在族元素除_外，都叫_，試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_；現(xiàn)有兩種此族金屬（一種在第五周期）形成的混合金屬40g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224L，則另一種金屬是_。參考答案：(1)2 IVA 14C (2) (3) H+OH- =H2O (4) H （或氫） 堿金屬 2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2 Li （鋰）【分析】A是形成化合物種類最多的元素，它的一種同位素可用于鑒定文物年代，則A為C元素；B2離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為S元素；設(shè)D的最高正價(jià)為+x，則其最低負(fù)價(jià)表示為x-8，D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，所以x+x