2022-2023學(xué)年山東省臨沂市新莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市新莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式： RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中元素R的化合價是A. 4 B. 5 C. 6 D. 7參考答案：B在反應(yīng)RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，R的化合價為+5價，故選B。2. 雙選題下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣

2、中SO2的量B光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)CpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：AB解析：燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3 CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(爐渣)，因此能減少SO2的排放；pH5.6的雨水被稱為酸雨，C項錯誤；含磷的洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象。3. 燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是()A氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H24e4O

3、H=4H2OB堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHC燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：CA氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正確；B堿性環(huán)境下，甲烷燃料電池中正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故D正確；故選C。4. 以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（ ）A. 4時，36 ml 的H2O B. 常溫常壓下28g N2C. 含原子總數(shù)為1

4、5NA的CH4 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6L He參考答案：D略5. 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是ACaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，過濾BHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾 CCO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入濃硫酸，洗氣 DC2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸餾參考答案：B6. 只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（ ） A水、CCl4、酒精、汽油 BNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 CAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 DCCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C7. 空氣污染已成為人

5、類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是AN2 BCl2 CSO2 DNO2參考答案：A略8. 2016年11月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）正式批準(zhǔn)將117號化學(xué)元素命名為“Tennessee”，符號Ts。關(guān)于Ts和Ts的說法中正確的是（ ）A互為同位素 B中子數(shù)相等 C質(zhì)量數(shù)相等 D電子數(shù)不等參考答案：AA、Ts和Ts均含有117個質(zhì)子，中子數(shù)相差1，屬于Ts元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B、中子數(shù)相差1，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)分別為293、294，故C錯誤；D、電子數(shù)相同，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=117，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)

6、與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，涉及兩個關(guān)系式的應(yīng)用：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，正確理解原子符號各種數(shù)字的含義及關(guān)系是解題的關(guān)鍵。9. 二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D. 生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低

7、，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。10. 已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 ( )A(NH4)2SO4 BNH4NO3 C NH4HCO3 DNH4Cl參考答案：B略11. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A是否是分散系 B分散質(zhì)微粒直

8、徑的大小C是否有丁達(dá)爾效應(yīng) D是否具有吸附性參考答案：B略12. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度（單位：molL1）為A. （y2x）/a B. （yx）/a C. （2y4x）/a D. （2y2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，根據(jù)BaCl2H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反

9、應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，根據(jù)BaCl22AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaClAgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）= = mol/L，故選C。13. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0

10、.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D14. 2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關(guān)于 99 43Tc的敘述正確的是（ ）A原子序數(shù)是99 B電子數(shù)是43C中子數(shù)是99 D質(zhì)量數(shù)是43 參考答案：B略15. 下

11、列關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是（ ）A在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液B加熱煮沸氯化鐵溶液C把氯化鐵溶液滴入熱水中D把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中煮沸參考答案：D制備方式：往100mL燒杯中加入50mL水并加熱到沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氧化鐵溶液，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色，即停止加熱。故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室采用下列方法制取NH3：固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。NaOH固體中加入濃氨水。NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出方法制取氨氣的化學(xué)方程式_。

12、(2)說明方法制取氨氣的原理：_，為什么此法不加熱？_。(3)請從下面的儀器中選擇方法制取氨氣的發(fā)生裝置_(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：_。(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是_(填字母)。A收集氨氣的原理是向下排空氣法B干燥管的作用是防止倒吸C當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D該裝置會形成紅色噴泉參考答案：(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3H2O受熱易分解，放出氨氣(3)DCaOH2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，C

13、a(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）.實驗室需用90mL 2molL-碳酸鈉溶液。（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是_（填選項）。A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒（2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉

14、溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 上述步驟的正確操作順序是 B （填寫字母）本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是 g若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項）。A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C. 經(jīng)準(zhǔn)確計算加入一定量的濃硫酸 D. 重新配制碳酸鈉溶液參考答案： （1）E （2）A D C ， F G E（各1分） 21.2 偏?。?/p>

15、1分）D（1分）18. 圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。(2)寫出物質(zhì)B的用途_。(3)寫出AC反應(yīng)的離子方程式_；BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是_。參考答案：(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；(2)供氧劑；(3)2Na+2H2O2Na+2OH?+H2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出解析：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)。(1)根據(jù)流程圖可知及焰色反應(yīng)呈黃色可知A為Na，B為 Na2O2，C為NaOH ，D 為Na2CO3。(2) Na2O2因與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，故可作高空作業(yè)和深水作業(yè)的供氧劑。(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH?+H2，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4) 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小從飽和溶液中析出，因此現(xiàn)象為有白色晶體析出。19. 市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷