2022-2023學(xué)年安徽省黃山市西武中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省黃山市西武中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài). 目的：配制銀氨溶液C. 目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D. 目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：B略2. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 （）選項(xiàng)

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl參考答案：D略3. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是 ( )A該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B水電離出來的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c (SO) D該溫度高于25參考答案：A略4. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（

3、）A室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB20，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 參考答案：答案：D5. 最近一段時(shí)間關(guān)于臭豆腐的話題被媒體炒得沸沸揚(yáng)揚(yáng)，不過食品安全是關(guān)系到國計(jì)民生的大問題。豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同時(shí)在制作過程中還添加了石膏或鹵水，前者稱作“南豆腐”，后者稱“北豆腐”。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.南豆腐中添加石膏比硫酸鈉效果好B.大豆中的蛋白質(zhì)、油脂和碳水化合物都屬于天

4、然高分子化合物C.在搗碎的豆腐中滴加硝酸，加熱，出現(xiàn)黃色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物質(zhì)都可能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略6. 用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是ANa2CO3溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液參考答案：C考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。7. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列說法正確的是（ ） AC

5、H3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1參考答案：D略8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O

6、= 2A(OH)3+ CO32參考答案：B略9. 參考答案：BD10. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物 B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D和一定不存在于溶液X中參考答案：C略11. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是 參考答案：C12. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進(jìn)行分離B. 只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C. 為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D. 向某溶液中滴加少量稀

7、硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-參考答案：B【詳解】A溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時(shí)生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，與碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯(cuò)誤； 答案選B。13. 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層

8、電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是AA、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是EFCDD元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是DCFB參考答案：AC略14. 下列離子方程式書寫正確的是A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3Zn = Zn22Fe2B. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4 8H = Fe22Fe34H2OC. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O =CaSO32HClOD. NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2HSO4

9、2Ba22OH= BaSO42H2O參考答案：D點(diǎn)睛：明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵。注意反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)。本題的選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。15. 下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（ ）選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)CX澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而

10、停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積。回答下列問題：判定甲方案不可行，理由是 。甲同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。檢查此裝置氣密性的方法 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。殘余清液與鋅?；旌虾蟮默F(xiàn)象 反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接

11、口字母，可不填滿。）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是 。乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測(cè)得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式_（用a、b表示）某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置_（填A(yù)或B）參考答案：加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。Zn粒 稀硫酸（兩空為1分）,表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解反應(yīng)是放熱

12、的，氣體未冷卻。EDG 鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大（b-a）/22.4aB解析：在甲方案中銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，在剩余溶液中還含有硫酸，當(dāng)加入BaCl2時(shí)，硫酸銅也會(huì)與其反應(yīng)生成硫酸鋇，故只能計(jì)算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物質(zhì)的量。在檢查裝置的氣密性時(shí)首先要把裝置形成一個(gè)封閉的體系，利用壓強(qiáng)差進(jìn)行，故正確的操作方法為：連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。如果將殘余清液轉(zhuǎn)移到盛有鋅粒的試管中，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊同時(shí)也會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁，

13、導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測(cè)定的鹽酸濃度偏??；故正確的操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)。反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)該是氣體未冷卻進(jìn)行冷卻導(dǎo)致的。裝置的組裝順序：殘余清液與鋅粒反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，液體就不能順利滴入錐形瓶中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）工業(yè)

14、合成有機(jī)物F路線如下：（1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為 和 。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的目的是 。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 A屬于芳香化合物 B核磁共振氫譜有四個(gè)峰 C1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（15分）（1）羰基 酯基（各1分）（2） （2分）（3）保護(hù)醇OH （2分）（4） （2分）（5） 或 （2分）（6） （5分）略18.

15、(10分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D2與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D和F最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)的最高正價(jià)與D的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4。試回答下列問題： (1)常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵類型有_；(2)X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進(jìn)水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們的化學(xué)式分別是：X_ 、Y_、 Z_；(3)用A2D2在酸性條件下處理含BC的工業(yè)廢水，將得到C2及BD2等無污染的物

16、質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2）NH4NO3 NH3 HNO3（3）5H2O2+2CN-+2H+=N2+2CO2+6H2O略19. （16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54 mol電子（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 .（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的

17、是 .（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 .（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 .參考答案：標(biāo)準(zhǔn)答案：（1）CaCl2; （2） S=C=S(2分)；H2S(3)Si3N4 (4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O試題分析：（1）前20號(hào)中存在XY2的且陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)有MgF2和CaCl2,又1molXY2含有54 mol電子，則只能是CaCl2。X的氫化物為CaH2，為離子化合物，含有氫負(fù)離子；（2）最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素為C和S。D與Y相鄰，則D為硫。D與E能形成一種非極性分子，為CS2；D