2022-2023學年安徽省滁州市安樂中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省滁州市安樂中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BDA項純堿Na2CO3是鹽不是堿；C項Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得；B、D兩項正確。2. 設阿

2、伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA ，下列說法正確的是()。A1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA參考答案：BC略3. 對于反應KHCO3溶液與石灰水反應；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；Si與燒堿溶液反應；Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A B C D參考答案：B略4. 參考答案：A5. (08嘉定區(qū)期末)下列各物質溶液中，指定微粒濃度之間的

3、關系不正確的是（ ）A、飽和NH4Cl溶液中：H+NH4+= Cl+OHB、0.1mol/LNaHCO3溶液中：HCO3+CO32+H2CO3=0.1mol/LC、飽和NaHS溶液中：Na+HSH+OHD、0.1mol/LCH3COONa溶液中：CH3COOOH參考答案：答案：C6. 下列離子方程式中，表達正確的是A向 NaHS 溶液中通入適量氯氣： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C將 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液與20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合： 3H+2 PO43=

4、H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 參考答案：A7. 如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是()A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a bB. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C. 一段時間后,a處液面高于b處液面D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構成原電池，左邊試管中，生鐵

5、發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕。A生鐵發(fā)生析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕的速率大，故A正確；Ba處負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，b處負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，所以a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；Ca處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后，a處氣體壓強減小，b處氣體壓強增大，導致溶液從b處向a處移動，所以a處液面高于b處液面，故C正確；D生鐵中的碳在a、b兩處都作正極，故D錯誤。8. (08濰坊質檢)僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳和氧的質量之比為3：5，則該氣體可能是（ ）上 由CO或CO2單獨組成的純凈物 由CO和CO2共同組成的混合物

6、由CO和O2共同組成的混合物 由O2和CO2共同組成的混合物 A B C D 參考答案：答案：B9. 下列事實一定能說明HF是弱酸的是 （ ）常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3； HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A B C D參考答案：D略10. 最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為： Zn2MnO2H2OZnO

7、2MnO(OH) 關于此電池，下列說法正確的是 （ ）A該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B該電池的正極反應為：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動參考答案：B略11. 在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是 ()A消耗氧化銅的質量相同 B消耗鐵的質量相同C消耗硫酸的質量相同 D生成硫酸亞鐵的質量相同參考答案：A略12. 在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反

8、應完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，則對該反應的下列說法正確的是A反應中還原產(chǎn)物是NO B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為14C反應過程中轉移的電子數(shù)為8e-D化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：A13. 利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質D若提

9、取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2參考答案：A【考點】海水資源及其綜合利用【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質，2Br+C12=Br2+2Cl，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成單質溴A氫氧化鈉能和溴反應，而被除去；B電解熔融MgCl2

10、生成鎂和氯氣；C先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的；D依據(jù)離子方程式計算得到需要的氯氣體積【解答】解：A工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應的化學方程式為：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯誤；B從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故B正確；C海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故C正確；D若提取1

11、mol Br2，依據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl，消耗氯氣物質的量為：1mol，標準狀況下體積為V=nVm=1mol224.4L/mol=44.8 L，故D正確；故選A【點評】本題考查了海水資源的綜合應用，為高頻考點，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度中等14. 可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是：A. p2p1，逆反應放熱 B. p2p1，正反應放熱 C. p2p1，正反應吸熱 D. p2p1，逆反應吸熱參考答案：D略

12、15. 下列有關化學用語使用正確的是ACaC2的電子式： B中子數(shù)為18的氯原子結構示意圖：C聚乙炔的結構簡式：DNaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08東莞調研)實驗室現(xiàn)有下列藥品：蒸餾水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是 。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設將廢電池中的混合

13、物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認為這一設想是否合理？答： ，其理由是 。（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為 。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須 。（4）由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。你設計的實驗方案是 。 請運用化學原理對你的方案予以解釋 。 參考答案：答案：（1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHC

14、aCO3（分） （2）不合理（1分），因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同 時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分） （3）滲析（1分） 必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl（1分） （4）在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分） 氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3（2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修3：物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前

15、20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式 ；F離子電子排布式 。（2）寫出X的化學式 和化學名稱 。 （3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是： 。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示： F與B形成離子化合物的化學式為；該離

16、子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 。(只要求列出算式)。參考答案：（1）2s22p4 1s22s22p63s23p6（2）Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉（3）2Al2O3（融熔） 2Al3 O2（4）Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體（5）CaO晶體中Ca2、 O2 的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量。（6）Ca F2 略18. （5分）硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23次；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080 之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：(1)實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。(2)實驗步驟明顯不