2022-2023學(xué)年安徽省安慶市王河高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市王河高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( ) A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點(diǎn)高低C. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C2. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是() 參考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D項(xiàng)正確。3. 現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì)，它

2、們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A111 B123 C321 D632:參考答案：D略4. 某實(shí)驗(yàn)小組只取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈等）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾參考答案：DA蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾

3、、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故D選；故答案為D。5. 以下不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是（ ）A.玻璃 B.玻璃鋼 C.水泥 D.陶瓷參考答案：B6. 關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是( )A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B決定反應(yīng)速率的主要因素是溫度C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0D增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AD略7. 下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是 ( ) AH+、Ba2+、Cl-、SO42- BCu2+、SO42-、Na+、OH-CNa+、H+、NO3-、Cl-

4、DNa+、HCO3-、SO42-、OH-參考答案：C略8. 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A3種B4種C5種D6種參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】溶液無(wú)色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH、NO3、CO32，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題【解答】解：無(wú)色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶

5、液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH、NO3、CO32，陰離子只能為Cl，陽(yáng)離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽(yáng)離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32，可存在的離子為：Ba2+、Cl、OH、NO3，則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選C9. 將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,

6、溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是()A原混合物中銅和鐵各0.15 molB稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1C第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵D再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO參考答案：A10. 若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能大量共存的是（ ）A. Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ B. NO3-、Na+、K+、CO32-C. Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- D. NO3-、K+、Cl-、OH-參考答案：C根據(jù)本題，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+與OH-離子反應(yīng)生成Mg(O

7、H)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A項(xiàng)正確；B、CO32-與H+反應(yīng)生成HCO3-或CO2氣體，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B項(xiàng)正確；C、HCO3-既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存，且Ba2+與SO42-不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、OH-與H+離子反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題容易忽視與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能大量存在H+還可能大量存在OH-。11. 下列各組順序排列不

8、正確的是（）A熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3B原子半徑：NaMgAlC酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H3PO4H2SO4D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減小；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ClSP，則熱穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為NaMgAl，故B錯(cuò)誤；C、非金

9、屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：SiPS，則酸性為H2SiO3H3PO4H2SO4，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaMgAl，則堿性強(qiáng)弱為NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基本規(guī)律的考查12. 下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是()AHHBNaNaC.Mg2Mg2D.O CO,sup6(C 參考答案：D略13. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是 （ ） A離子化合物不可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵

10、 D共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D略14. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略15. 酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（）乙醇沸點(diǎn)低乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是烴的含氧化合物 A B C D參考答案：C解析乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易被檢測(cè)；K2Cr2O7中的6價(jià)Cr被乙醇蒸氣還原成C

11、r3。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是_反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_（填寫(xiě)字母）。a.氯化鈉溶液 b.苯c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化

12、碳然后，再通過(guò)_（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 (2)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā) 冷卻，便于乙醛的收集 (3)乙醛、乙醇、水 氮?dú)?(4)乙酸 c 蒸餾【分析】（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮

13、氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過(guò)蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2CuO22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：2CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)

14、乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓蚀鸢笧椋阂胰?、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；c；蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v

15、（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）加入30ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，結(jié)合圖象分析各段發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量

16、【解答】解：（1）加入30ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度C=0.25mol/L；故答案為：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，依據(jù)情況A可知，2430段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為3024=6ml，說(shuō)明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHC

17、O3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L0.25mol?L1=0.0015mol；依據(jù)情況B知，1030段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為3010=20mL，而B(niǎo)中010mL20mL，說(shuō)明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L0.25mol?L1=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5；故答案為：3：518. （6分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3A

18、lF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(6分) (1) (2) ac (3) Al(OH)3+OH?=AlO2?+