2022-2023學年安徽省安慶市新安中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省安慶市新安中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A、C生成的速率與A分解的速率相等 B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BC、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為132參考答案：C略2. 向某化工廠排出的澄清廢液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法中，正確的是 廢液中一定含有Ag+ 廢液中一

2、定有CO32 廢液中一定有SO42 廢液中一定有H2SO4 AB C D參考答案：B3. 下列實驗方法或操作正確的是（）A轉(zhuǎn)移溶液 B制蒸餾水C分離水合酒精 D稀釋濃硫酸參考答案：A考點：計量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實驗評價題分析：A向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流；B冷凝水方向錯誤；C酒精和水能互溶；D應將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中解答：解：A向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確； B冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D應將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫

3、酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤故選A點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的稀釋、配制以及蒸餾操作，側(cè)重于化學實驗方案的評價，注意把握常見基本實驗操作，題目難度不大4. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是 （ ）A. 無水硫酸銅 B. 硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 生石灰參考答案：B5. Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的H2 6.72L，由此可判斷混合物中必定含有 ANa BMg CAl DFe參考答案：C6. 下列化學反應中，屬于

4、氧化還原反應的是A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2參考答案：D【分析】若反應中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.該反應是復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.該反應是分解反應，在反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.該反應是化合反應，反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D.該反應是置換

5、反應，反應過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應與四種基本反應類型關(guān)系，掌握氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應。在四種基本反應類型中，置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。7. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是AX可能是第二周期非金屬元素 B X可能是第三周期金屬元素CY可能與X同主族 DY一定是金屬元素參考答案：

6、C8. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （ ）實驗后的記錄：Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應SO向Cu極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應式：Cu2e=Cu2+，發(fā)生氧化反應 A. B. C. D. 參考答案：A略9. 下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2B2KClO32KCl+3O2CS+O2 SO2 DCH4+2O2CO2+2H2O參考答案：C【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型

7、【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，兩種或兩種以上物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應為化合反應，以此來解答【解答】解：A為置換反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B為分解反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C為化合反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C選；D不屬于四種基本反應類型，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C10. 下列關(guān)于海水淡化的敘述中不正確的是()。 甲 乙A.蒸餾法淡化海水(如圖甲)原理簡單,但消耗大量能源,產(chǎn)生大量鍋垢,很難大量生產(chǎn)淡水B.利用太陽能蒸發(fā)海水(如圖乙)是一種環(huán)境友好、節(jié)約能源的好方法,也是一種古老的方法

8、C.利用海水淡化產(chǎn)生的高濃度的鹵水來提取有用物質(zhì),是海水利用的基本思路D.研制高性能的滲透膜來提高海水淡化效率,最終實現(xiàn)海水自動轉(zhuǎn)化為淡水參考答案：D略11. 已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（ ）LMQRT原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、2+22A. L 和 Q 形成的化合物含極性共價鍵B. L、R 的單質(zhì)與鹽酸反應速率：RLC. T、Q 的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D. M的單質(zhì)極易與 T的單質(zhì)反應參考答案：DL和R的化合價都為+2價，應為周期表第A族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-

9、2價，應為周期表第A族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第A族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。AMg與S形成MgO，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯誤；BL為Mg、R為Be，金屬性MgBe，則與鹽酸反應速率：MgBe，故B錯誤；CT為O，對應的氫化物為水，常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，故C錯誤；DM為Al，T為O，鋁易與氧氣反應，故D正確；故選D。12. 下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是 A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷與氯氣混合，光照

10、一段時間后黃綠色消失參考答案：B13. 下列各組物質(zhì)中，互為“同系物”的是 A、 CH3OCH3和CH3CH2OH B、CH4 和CH3CH3 C、O2 和O3 D、 參考答案：B略14. 下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或?qū)嶒炐Ч氖牵ǎ〢 可用于氯氣的收集B用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C 可證明氯氣具有漂白性D可用于實驗室氯氣的尾氣吸收參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；BHCl極易溶于水，氯氣也能溶于水；C氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性；D氯氣能和堿性物質(zhì)反應生成鹽【解答】解：A氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，則導氣管采用

11、長進短出原則，故A錯誤；BHCl極易溶于水，氯氣也能溶于水，應該用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，該實驗能證明次氯酸有漂白性，故C錯誤；D氯氣能和堿性物質(zhì)反應生成鹽，可以用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故選D15. 下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A. S2 HS B. Na2SO3 SO2 C. SO2S D. H2S S 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）、已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（

12、1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式為 。 ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例） 。（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為 。參考答案：（1）濃鹽酸（1分）；MnO2（1分）；（2）。 ；除去Cl2中的HCl氣體；（3） A；有淡黃色沉淀生成；Na2S + Cl2 = 2NaCl +

13、 S ； （4） HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，HClO4的酸性比H2SO4的強等（5）Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)A的化學式為_，B的化學式為_。(2)寫出甲BC丙的化學方程式：_。(3)寫出A的一種重要用途：_。參考答案：(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)解析：A為淡黃色固體，且是一種化合物，則A可能是Na2O2，則甲是Na，A與甲均可

14、以與B反應，且生成的丙和乙可點燃再生成B，則B是H2O，乙為O2，丙為H2，C為NaOH，從而推出A為Na2O2符合題意。18. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是A用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽B用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C用丙圖裝置除去乙醇中的水 D用丁圖裝置完成酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略19. 11分）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請