2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第二十六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第二十六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證S02的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的S02D為確認(rèn)CuS04生成，向中加水，觀察顏色參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).專題：氧族元素分析：A在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；B品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；CSO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；D根據(jù)

2、溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量，故A正確；BSO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；CSO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會(huì)生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuS04生成，無(wú)須向中加水，故D錯(cuò)誤

3、；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性2. LiFePO4新型鋰子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li+ + e=LiFePO4；負(fù)極：Lie=Li。下列說法中正確的是（ ） A充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連 4 B放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原. C放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng) D充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO參考答案：A略3. 針對(duì)能源、環(huán)境、水資源等方面的危機(jī)，以下四條設(shè)想合理可行的是 A. 大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求B. 生活中

4、嚴(yán)禁使用塑料制品，以解決“白色污染”問題C. 面對(duì)金屬礦物儲(chǔ)量有限不能再生的危機(jī)，尋找金屬的代用品D. 工業(yè)上禁止開發(fā)和使用化石燃料，以應(yīng)對(duì)全球能源危機(jī)參考答案：C4. 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水電離出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子共存

5、問題解析：無(wú)色溶液中不存在有色離子，Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故錯(cuò)誤；在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-離子之間不反應(yīng)，且都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在

6、大量OH-，S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；酸性溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤； 故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。5. 參

7、考答案：答案：B6. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH(H0)，下列敘述正確的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H

8、+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3參考答案：D試題分析：A、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離的c(H)=11013molL1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO、NO3離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。8. 25

9、時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO32-)3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(

10、H)參考答案：B根據(jù)電荷守恒知c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH)，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知B正確；0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合，pH7，則NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有 2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)+ c(Cl)c(Na)c(H)，D錯(cuò)誤。9. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ） A 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液懸濁液區(qū)別開來(lái)。 B 光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。 C 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透

11、模只能讓較小的分子離子通過。 D 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略10. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 （ ）A B C D參考答案：C略11. 下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2 向石灰水中通入過量CO2向

12、硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A. B. C. D. 參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ANH3通入AlCl3溶液中BCO2通入到CaCl2溶液中C用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中參考答案：B 13. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且ac，則下列說法正確的是 A殘余固體是銅和鐵 B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+參考答案：B略14. 已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= Na

13、HCO3+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實(shí)驗(yàn)過程中選用的主要儀器不正確的是A. 制取氨氣，可選用 B. 制取 NaHCO3，可選用C. 分離 NaHCO3，可選用 D. 干燥 NaHCO3，可選用參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取

14、NaHCO3可選用儀器，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關(guān)儀器，故D錯(cuò)誤。15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為04NAB常溫下，01molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02NAC106gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為01NA D足量銅與01L184molL-1”濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于092NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

15、16. 某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。參考答案：(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(2)反應(yīng)液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2

16、+ 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或 3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案均可）本題主要考查溴苯制備過程中的細(xì)節(jié)問題。由于苯、液溴的沸點(diǎn)較低，且反應(yīng)+Br2+HBr為放熱反應(yīng)，故A中觀察到的現(xiàn)象為：反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經(jīng)過CCl4 時(shí)被吸收；在制備的溴苯中?；煊蠦r2，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應(yīng)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應(yīng)為取代反應(yīng)則必有HBr生成，若為加成反應(yīng)則沒有HBr生成，故只需檢查D中

17、是含有大量H+或Br即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一種無(wú)色液體A和一種黑色固體B混合能得到另一種無(wú)色液體C和無(wú)色氣體D，E在D中燃燒很旺，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰且生成有刺激性氣味的氣體F。寫出以上物質(zhì)的名稱：A B C D E F 寫出A、B得到C、D的文字表達(dá)式 ： 其中B起 作用，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“化合”或“分解”，下同）。寫出E+DF的文字表達(dá)式： 此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 參考答案：過氧化氫、二氧化錳、水、氧氣、硫、二氧化硫 催化，分解。 化合。略18. 下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A

18、、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D + E B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是 。（4）G + J M的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）三、A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰（3）2:1（4）3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(5)4Fe(NO)3=2Fe2O3+12NO2+3O2略19. 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合

19、成甲醇：反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2 566.0kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置：該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 。該電池正極的電極反應(yīng)為 。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：80% 250CH3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O