2022-2023學(xué)年安徽省合肥市城東中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市城東中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是 A白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能 B煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能參考答案：A略2. 常溫，下列氣體不能共存且發(fā)生的反應(yīng)屬于非氧化還原的是ANO和O2 BSO2和H2SCNH3和HCl DCl2和SO2參考答案：C3. 在沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說(shuō)法正確的是A.

2、用激光筆照射，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B. 將液體靜置片刻，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C. 所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD. 可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體參考答案：A在沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體。A. 用激光筆照射，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B. 膠體是介穩(wěn)體系，將液體靜置片刻，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C. 所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間，C錯(cuò)誤；D. 膠體可以透過(guò)濾紙，不能用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該用滲析，D錯(cuò)誤，答案選A。4. 下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（）A水沸騰汽化B水加熱到1500開(kāi)始分解C熔融的

3、氯化鈉DNaOH溶于水參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價(jià)化合物或離子化合物電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞，以此來(lái)解答【解答】解：A水沸騰汽化，分子沒(méi)有變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故A選；B水分解發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵斷裂，故B不選；C熔融的氯化鈉，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故C不選；DNaOH溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故D不選；故選A5. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是( ) A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158moL(Ls) Bl0 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4、2X(g)Y(g)2Z(g)D反應(yīng)開(kāi)始到l0s時(shí)，平均反應(yīng)速率：(X)=(Y)=0.0395mol(Ls)參考答案：D略6. 用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定參考答案：A7. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 （ ）A.酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半徑大?。篘aSOC.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH D.金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl參考答案：A略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液說(shuō)法不正確的

5、是（ ）A.500mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA B. 500mL溶液中NO3 離子濃度為0.2 mol/LC. 500mL溶液中 Ba2+ 離子濃度為0.2mol/L D.500mL溶液中NO3 離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略9. 選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 ( ) A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，比水更容易使碘溶解 ，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10. 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔 B將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C苯和硝基苯

6、混合物采用分液的方法分離 D用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D11. 下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A. 銅質(zhì)器皿上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B. 鋁表面生成致密的保護(hù)膜C. 大理石雕像被酸腐蝕毀壞 D. 鈉露置空氣中表面變暗參考答案：CA、Cu被腐蝕生成銅綠Cu2(OH)2CO3，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應(yīng)而被腐蝕，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選；D、鈉露置空氣中表面變暗，鈉被氧化生成氧化鈉，鈉元素化合價(jià)升高

7、，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，主要把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，從元素的化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。12. 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ）ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2參考答案：C根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液；A應(yīng)該是Zn作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)該是Cu作負(fù)極、Ag作正極，

8、電解質(zhì)溶液為硫酸，無(wú)法發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；CZn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故C正確；D電解質(zhì)溶液不是硫酸銅，用的是FeCl3，形成的原電池不吻合，故D錯(cuò)誤；故選C。13. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過(guò)盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（）A澄清石灰水，濃硫酸B酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C溴水，燒堿溶液，濃硫酸D濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，乙烯可與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來(lái)解答【

9、解答】解：A甲烷、乙烯二者均與石灰水不反應(yīng)，不能除去乙烯，故A不選；B將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，通過(guò)濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不選；C甲烷和溴水、濃硫酸不反應(yīng)，將混合氣體先與溴水反應(yīng)除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發(fā)的溴，最后通過(guò)濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；D通過(guò)濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故D不選；故選C14. 汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A轉(zhuǎn)

10、移電子的物質(zhì)的量為1.25 molB生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C有0.250 mol KNO3被氧化D被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)

11、物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75molA轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol（50）=1.25mol，故A正確；B生成標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2mol22.4L/mol=44.8L，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol=0.25mol，故C錯(cuò)誤；D轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確元素

12、化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價(jià)，注意該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，題目難度中等15. 含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A. 該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B. 該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C. 該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD. 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4參考答案：C試題分析：A、根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（S

13、O4）3+ SO2+ 2H2O2FeSO4 + 2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，A正確；B、根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；C、過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知D正確，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了其他有關(guān)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是 （2）裝置E中的現(xiàn)象是 （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+

14、，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： 在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；（3）硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；2Fe3+Fe=3Fe2+；5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【分析】（1）B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水；（3）B中固體為四氧化三鐵、Fe，與鹽

15、酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，若Fe過(guò)量只有亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子選擇KSCN溶液，以此來(lái)解答【解答】解：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水，則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴，故答案為：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；（3）欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因?yàn)?Fe3+

16、Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+；在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，亞鐵離子具有還原性，溶液中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標(biāo)簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的內(nèi)容，回答下列問(wèn)題:0.9%氯化鈉注射液500mL性狀本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體規(guī)格500mL,4.5g（1）該注射液約含有_gNaCl。（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。(保留2位有效

17、數(shù)字)II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問(wèn)答下列問(wèn)題:成分質(zhì)量摩爾質(zhì)量蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。(填字母)A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_(kāi)。（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、_、_、_。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_mol。（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_。A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B

18、.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。參考答案：I. (1) 4.5 (2)0.15 II. (1)B (2) KMnO4=K+MnO4- (3)玻璃棒 膠頭滴管 1000mL容量瓶 0.002 (4)CD (5)0.012mol/L解析：I.（1）由標(biāo)簽上規(guī)格可知：該注射液約含有4.5gNaCl；（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)= =0.15mol/L。II.（1）A.硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子

19、，水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B正確；C、高錳酸鉀能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D、硝酸銀溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為 KMnO4=K+MnO4- ；（3）配制順序是：計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶

20、中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；1000mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質(zhì)的量為0.316g/158gmol1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液未達(dá)到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸

21、餾水，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，一段時(shí)間后，滯留在刻度線以上的溶液將會(huì)下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選CD。（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為K2SO4的物質(zhì)的量為：0.87g/174gmol1=0.005mol，則K的物質(zhì)的量為0.01mol，KMnO4的物質(zhì)的量為0.316g/158gmol1=0.002mol，則K的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K總共為0.012mol，其物質(zhì)的量濃度為0.012mol/1L=0.012molL1。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，試題要