2022-2023學(xué)年安徽省滁州市九梓中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市九梓中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫時(shí)，溶液中下列各組離子 一定能夠大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO、S2 B. K+、H+、Br、HCO3 C. Ba2+、Al3+、Cl、SO42 D. K+、Fe3+、NO3、SO42參考答案：D略2. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C電解精煉銅時(shí)，會(huì)有金屬銀比銅先在陰極上析出D

2、鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：答案：D3. 下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L B產(chǎn)物中所含的NH鍵個(gè)數(shù)為0.02NAC生成物中含有0.005 NA個(gè)分子 D加1L水溶解后所得溶液中陽離子濃度為0.005 molL1參考答案：B4. 下列敘述中正確的是（ ） A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能 C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略5. 兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO

3、2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是 A CH4和C2H2 B CH4和C2H4 C C2H6和C2H2 D C2H4和C2H2參考答案：D試題分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，ACH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；BCH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；CC2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小

4、于1：2，故C正確；BC2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯(cuò)誤，故選D6. 性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；濃硫酸的性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物分析：A硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B用于刻蝕玻璃制品的是HF；C漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸

5、解答：解：A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B用于刻蝕玻璃制品的是HF，HF是弱酸屬于特殊的性質(zhì)，與濃硫酸具有酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，所以二者沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度不大7. 只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫

6、化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH3參考答案：B略8. 用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是 （ ） A酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 C錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：A略9. 常溫下，有四種溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 12NaOH溶液0.1mol/L NaOH溶液pH = 2CH3COOH溶液下列說法不正確的是A稀釋到原來的10倍后，pH與相同 B由水電離出的c(OH)： C與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃

7、度可能為：c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D與混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)參考答案：AD略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后

8、在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略11. 參考答案：A12. （2007上海卷）12.人劇烈運(yùn)動(dòng)，骨骼肌組織會(huì)供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)(分子式為C3H6O3)，如果該物質(zhì)過度堆積于腿部，會(huì)引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是( )。 A.羥基B.甲基C.乙基D.羧基參考答案：D分子式C3H6O3的物質(zhì)顯酸性，分子中必須含有羧基。13. （2002廣東廣西卷）11.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.

9、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z參考答案：AB略14. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3參考答案：D略15. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸鋇和水分別

10、屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A. B. C. D.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)利用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是 Cu2(OH)2CO3、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 過程將銅絲做成螺旋狀的目的是 過程的后續(xù)操作如下：為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是 。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉

11、a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ?？刂芺和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水溫/0C液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實(shí)驗(yàn)1根據(jù)上表得出的結(jié)論是 查閱資料：aNO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3 3HNO2=HNO3+2NO+H2O bHNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。參考答案：（14分）Cu2(OH)2CO34H+2Cu2C

12、O2+3H2O增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O將玻璃管中的NO2排出溫度越低，進(jìn)入試管中的溶液體積越多溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW，YX3極易溶于水。（1）Y的元素符號(hào)是_。（2）XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示） ，該鹽的電子式是_。（3）Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O_（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式 。（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，H ”“”或“”)K(B)。 將一定量的E(g)和B(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(G)的變化如圖所示。若在第5 min將容器的體積縮小一半后，在第8 min達(dá)到新的平衡(此時(shí)