2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第七十八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第七十八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用濃NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點(diǎn) B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略2. 右圖表示在催化劑

2、作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)屬于加成反應(yīng) BW中至少含有1個(gè)手性碳原子CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng) D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC3. 下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3的反應(yīng)中，將Al片改成Al粉參考答案：D略4. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是AC3H6和C4H8互為同系物BCH2Cl2有2種同分異構(gòu)體C苯乙烯分子中的所有原子不可能

3、處于同一個(gè)平面D乙酸與乙醉醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)參考答案：DA、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，CnH2n不一定是烯烴，可能是環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B、CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，它的分子構(gòu)型經(jīng)過(guò)旋轉(zhuǎn)，總是能夠重合，所以它沒(méi)有同分異構(gòu)體故B錯(cuò)誤；C、項(xiàng)苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D正確；故選D。5. （2008上海卷）下列各化合物的命名中正確的是（ ） A.CH2=CHCH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷參考答案：D A屬二烯烴，A的名

4、稱應(yīng)為1，3-丁二烯，B中羥基位次不是最小，應(yīng)為2-丁醇，C應(yīng)為鄰甲基苯酚，D正確。6. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素 BC、N、O的最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng) CaA+、bB2+、cC-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cab DP、S、Cl原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略7. （2011四川卷）25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A. 12.5% B. 25% C.

5、50% D. 75%參考答案：B 4CnHm(4n+m)O24nCO22mH2O V 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子，所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù)： 。8. 參考答案：C9. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是( ) A高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。 B“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān) C低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案

6、：D略10. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25 時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H B C D參考答案：C略14. 某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的

7、該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位) D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)參考答案：B15. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一C向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO+Ba2+OH一=BaSO4+H2O參考答案：C解析：A醋酸是弱

8、電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子符合，錯(cuò)誤； B向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2+4Br一+3C12=2Fe3+2Br2+6C1一，錯(cuò)誤；C向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一，正確；D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH一=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4，沸點(diǎn)100.7，能與水、乙醇互溶，加熱至160即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：H

9、COOH濃硫酸=H2O+CO，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。 制備CO 收集CO從下圖挑選所需的儀器，畫(huà)出中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固 定裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分） 分液漏斗 長(zhǎng)頸漏斗 蒸餾燒瓶 集氣瓶 溫度計(jì) 裝置的作用是 。（2分）（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再 與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅Cu(HCOO)24H2O晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是： 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2Cu

10、CO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)24H2O+ CO2實(shí)驗(yàn)步驟如下：、堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是 。（2分）步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在7080，如果看 到 （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高。（1分）、甲酸銅的制備： 將Cu（OH）2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品。“趁熱過(guò)濾”中，必

11、須“趁熱”的原因是 。（1分）用乙醇洗滌晶體的目的是 。（1分）參考答案：（共分）儀器選擇正確并標(biāo)時(shí)液體，溫度計(jì)水銀球的位置（分）防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）研細(xì)并混合均勻（1分）出現(xiàn)黑色固體（1分）防止甲酸銅晶體析出（2分）洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示： 寫(xiě)出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式： 氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ，4VO2 +

12、O2 = 2V2O5 ；上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為 （填“a”或“b”）。 若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2 kJ，則： 2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)= ； 若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是： 。 若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q 178.2 kJ（填“”，“=”或“”）。參考答案： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol b 0.225 molL1min1 0.9mol/Lc(SO3)0)，其N2O4 和NO2 濃度變化如圖如示。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，升高溫度K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2） 在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/L.s（3）120時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖時(shí)間N2O4 (mol)NO2 (mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C