2022-2023學(xué)年天津田莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津田莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y2+、W、Z2、R的分析，不正確的是（）AW一定是稀有氣體元素的原子B原子半徑：XYZRC微粒半徑：X+Y2+Z2RD原子序數(shù)：YXWRZ參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X+、Y2+、W、Z2、R四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W一定為稀有氣體，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)YX；Z、R、W處于同一周期，且

2、處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)WRZ，所以原子序數(shù)YXWRZ，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷解答：解：X+、Y2+、W、Z2、R四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W一定為稀有氣體，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)YX；Z、R、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)WRZ，所以原子序數(shù)YXWRZ，AW為中性原子，與陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W一定為稀有氣體元素，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：XYZR，故B正確；C電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Z2RX+Y2+，

3、故C錯誤；D由上述分析可知，原子序數(shù)：YXWRZ，故D正確，故選C點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大2. 已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是 （ ）AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL分子中有極性鍵CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 DM化學(xué)性質(zhì)活潑 參考答案：D略3. 25和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積

4、縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A 12.5% B25% C 50% D75%參考答案：B略4. 下列說法正確的是 ApH=7的溶液一定是中性溶液 B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0 C白色污染、綠色食品中的“白” “綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 DKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)參考答案：B略5. 下列說法錯誤的是 A. 核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目 B紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子 C質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點 D通過紅外光譜可以測知有機(jī)物所含的官能團(tuán)參考

5、答案：B6. 某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如右下圖） A一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 B銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅 D鋅電極是該電池的正極參考答案：A略7. 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是( ) A石墨烯與石墨互為同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022個碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合參考答案：D略8. 常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A210-12mol/L B1/

6、2（10-9+10-12）mol/L C（10-9+10-12）mol/L D1/2（10-5+10-2）參考答案：A略9. 已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（ ）AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3參考答案：A略10. 下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 A.Na2CO3 B. CaC2 C. CH4 D. CO參考答案：C略11. 下列各項所述的數(shù)字中與其他三項不相同

7、的一項是 （ ）AH2O分子的價電子總數(shù)B在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)C金屬鈉的晶胞中鈉原子的配位數(shù)D氯化銫晶體中Cs+的配位數(shù)參考答案：B12. 下列說法中正確的是A某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行B某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)D溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用參考答案：D13. 下列說法正確的是() A合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維 B聚氯乙烯是熱固性塑料 C錦綸絲接近火焰時先蜷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓

8、成粉末 D對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以傾倒到海洋中參考答案：A略14. 下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（ ）A電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡B電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少C電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D電子云可表示電子在核外運(yùn)動的方向參考答案：B考點：原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A電子運(yùn)動沒有固定的軌跡；B電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；C小黑點密表示電子出現(xiàn)的幾率多；D電子在原子核外運(yùn)動是無規(guī)則的解答：解：A因電子運(yùn)動沒有固定的軌跡，則電子云不能表示電子運(yùn)動的軌跡，故A錯誤；B電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核

9、外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少，故B正確；C小黑點密表示電子出現(xiàn)的幾率多，小黑點的不能表示電子的多少，故C錯誤；D電子在原子核外運(yùn)動是無規(guī)則的，則電子云不能表示電子運(yùn)動的方向，故D錯誤；故選B點評：本題考查電子運(yùn)動及電子云，明確電子具有微觀粒子運(yùn)動的性質(zhì)，電子云只能描述電子運(yùn)動在一定區(qū)域的幾率等即可解答，題目難度不大15. 下列實驗中，沒有顏色變化的是 A淀粉溶液中加入稀硫酸 B雞蛋清中加入濃硝酸 C淀粉溶液中加入碘酒 D葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1

10、mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時所用的時間。（1）當(dāng)收集到10mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？_。（2）活塞外移的情況是_。A均勻外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應(yīng)速度慢。（2分） （2）D （1分） 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. “生物質(zhì)是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱?！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源?！吧?/p>

11、物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：請根據(jù)圖示回答問題：(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是 。(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入2molH2和1molCO合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 K2(選填“”或“=”)。(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時間反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正) V(逆）（

12、選填“ ”、“ ”或“=”)，平衡時n（CH3OCH3）= mol。(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極），b電極是 極：（填“正”或“負(fù)”）a電極上的電極反應(yīng)為 。參考答案：(1)4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H186.1 kJ/mol（2分）(2)（2分） (3)（2分） 1.75（2分）（4）正（1分） CH3OCH3 12e- +3H2O = 2CO2 + 12H+（2分）試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H162.6kJ/mol23.5 kJ/mol186.1 kJ/mol。（2）根據(jù)圖像可知T

13、2曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2T1。但溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以K1K2。（3）根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的。由于氣體的質(zhì)量不變，所以如果平衡時混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍，就說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，因此反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正) V(逆）。 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 4 2 11轉(zhuǎn)化量（mol） 4x 2x x x平衡量（mol）44x 22x 1x 1x則解得x0.75mol所以平衡時二甲醚的物質(zhì)的量是1.75mol（4）氧氣得

14、到電子，在正極通入，所以b電極是正極；a電極是負(fù)極，二甲醚失去電子，由于存在質(zhì)子交換膜，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是CH3OCH312e-3H2O 2CO212H+。18. （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）泡沫滅火器在使用時把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示） 。參考答案：（1）酸，Ag

15、 H2O AgOH H ，抑制 。 （2） Al2O3 （3）3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO219. T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為（填“吸熱”或“熱”）反應(yīng)（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有（填字母序號）A保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C保持其他條件不變，升高溫度參考答案：1. A（g）+3B（g）?2C（g）

16、；放熱 2.C考點：化學(xué)平衡的影響因素分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此書寫；由圖（）可知T1T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、稀有氣體對反應(yīng)A+3B?2C的影響進(jìn)行判斷解答：解：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比=（0.50.3）：（0.701）：0.4=1：3：2，故反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g