2022-2023學(xué)年天津河西區(qū)第四十二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津河西區(qū)第四十二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（ ）。 A水解，溶解 B分餾，干餾 C硝化，碳化 D風(fēng)化，裂化參考答案：B略2. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用到溫度計(jì)，且溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是A用蒸餾方法提純水 B乙醛的銀鏡反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室制乙烯 D實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯參考答案：C略3. 瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺 食品中過(guò)量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列

2、敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；只有4種同分異構(gòu)體；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（ ）A B C D參考答案：D略4. 某烴分子的不飽和度為5，分子內(nèi)C原子數(shù)為8，該烴的分子式為( )A.C8H10 B.C8H16 C.C8H8 D.C8H20參考答案：C5. 將H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A BC D參考答案：B6. 下列說(shuō)法不正確的是 A鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕 B 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)

3、極的陰極保護(hù)法 D、等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：B略7. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B在K2CrO4溶液中加入幾滴稀HNO3，顏色加深C在KMnO4溶液中加草酸，溶液顏色變淺 D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。參考答案：C略8. pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關(guān)系前者與后者比較 A大于 B小于 C等于 D無(wú)法確定參考答案：A9. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B. 將等體積pH=4的鹽酸

4、和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl）D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7參考答案：D略10. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A. 鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： B. CCl4的電子式： C. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO D. MgCl2的電子式：參考答案：B略11. 某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)?c(OH)=11022，則該探究小組在該溫度下測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH應(yīng)為A1

5、3 B12 C11 D10參考答案：C12. 如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（） MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3）3溶液參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】該裝置沒(méi)有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細(xì)，說(shuō)明N極失電子作負(fù)極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽(yáng)離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子且活潑性小于N【解答】解：該裝置沒(méi)有外接電源，所以是原電池原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反

6、應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑A、M極材料比N極活潑，故A錯(cuò)誤B、M極上質(zhì)量不增加，故B錯(cuò)誤C、N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確D、M極材料比N極活潑，故D錯(cuò)誤故選C13. 現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們物質(zhì)的量相同，則三種氣體中含氧原子的物質(zhì)的量之比為（ ） A111 B123 C632 D321參考答案：B略14. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A摩爾是一種國(guó)際基本物理量 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC1mol氧的質(zhì)量為16g D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子

7、數(shù)相同參考答案：D略15. 下列能用勒夏特列原理解釋的是棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 FeCl3溶液加熱后顏色加深 Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率 向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A B. CD全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如

8、下實(shí)驗(yàn)：滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H 相當(dāng)步驟：稱(chēng)取樣品1.500 g步驟：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次步驟：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄ks5u滴定次數(shù)待測(cè)液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀

9、察 （2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是 （3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有 （填儀器名稱(chēng)）（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1） 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 （2） 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化 （3） 無(wú)影響 （4） 偏大 （5） 錐形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85

10、%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)1mol物質(zhì)A有如下合成路線： (1)A的分子式為_(kāi)。 (2)AC的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。 (3)H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿(mǎn)足下列條件： H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有CH3(官能團(tuán)不能同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上)。 lmolH、G都能與2molNa反應(yīng)。 H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種。寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 (4)已知在一定條件下R1CHCHR2R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫(xiě)出X在濃硫酸條件下的

11、縮聚反應(yīng)；_。參考答案：(1) C9H8O2 (2) 氧化反應(yīng)(3) 或(4)略18. （10分）設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度( T )K1K29731.472.3811732.151.67(1)從上表可推斷，反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；(2)現(xiàn)有反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H = Q根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_；可推斷反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A縮小容器體積 B降低溫度 C使用合適的催化劑 D設(shè)法減少CO的量 E升高溫度根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_；參考答案：（10分）（每空各2分）(1)吸熱 (2) K3 = K1/K2 吸 DE Q3 = Q1Q2略19. （6分）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示， （1）O點(diǎn)導(dǎo)