2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4參考答案：D略2. 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑ABDCB. 原子序數(shù)dcbaC. 離子半徑C3DB+A2+D. 單質(zhì)的還原性AB

2、DC參考答案：C【詳解】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是BACD,故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是abdc,故B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是abdc,所以離子半徑大小順序是C3DBA2，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順

3、序是B ACD，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3. 實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol ? L-1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500mL膽帆：12.5 g配成500 mL溶液參考答案：D試題分析：配制480mL 0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際配制的溶液是：500mL 0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500mL

4、0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-10.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol0.05mol=12.5g。A容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故A錯(cuò)誤；B容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故B錯(cuò)誤；C將硫酸銅加入500mL水中，得到的溶液體積不是500mL，配制的不是500mL 0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，故C錯(cuò)誤；D12.5g膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.10mol/L，故D正確。4. 同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（

5、 ） A6 B12 C26 D30參考答案：C略5. 下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，正確的是()A. 硅可用于制造光導(dǎo)纖維B. 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C. 可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸D. SiO2既能與HF反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【詳解】A、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，而硅用于半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B、水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D、Si

6、O2能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。故答案選C。6. 下列說法正確的是 A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略7. 1200C時(shí)，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變。該烴的分子中所含的碳原子數(shù)不可能是A、1 B、2 C、3 D、4參考答案：D8. 將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的

7、體積分?jǐn)?shù)是（）A75% B50%C30% D25%參考答案：D解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）=0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：100%=25%，故選D9. 將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A. 0.5 molL1 B. 0.025 molL1C. 0.125

8、molL1 D. 0 .25 molL1參考答案：D【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，利用差量法來計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)c= 計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則： Fe+CuSO4FeSO4+Cu m 1mol 8g x 8.2g-8g = ，解得x=0.025 mol，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度= =0.25mol/L，故選D。10. 高分子化合物的單體是參考答案：D略11. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cl?=MgCl2+H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀

9、生成，Ba2+SO42?=BaSO4C. 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+=CO2+H2OD. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2HMg2+H2，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2+SO42BaSO4，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時(shí)，不能拆開，離子

10、方程為MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2。故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。12. 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物 B膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙 CSiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物 D玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料參考答案：B略13. 下列反應(yīng)

11、中, 屬于取代反應(yīng)的是( )A CH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl + HClB 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO +2 H2OC CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD 3H2 參考答案：A略14. 下列敘述正確的是（ ）A. 1molOH-的質(zhì)量為17gB. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L參考答案：A【詳解】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是

12、g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A15. 毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮消毒，其原理是（ ） A、使糖水解 B、使油脂水解 C、使氨基酸變性 D、使蛋白質(zhì)變性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_，丁_（2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（ ） A未反應(yīng)的NO3 B未反應(yīng)的I C未反應(yīng)的Fe D堿性物質(zhì)（3）第步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是。

13、（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3 （2）C （3）升華、萃取 （4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色 （5）2AgI 2Ag+I2 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在2 L 密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2 NO（g）O2（g）2 NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間 （s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5 s 時(shí)，c（NO2） （2）如下圖所示，表示NO2變化的曲線是 ；用O2表示

14、從0 s 2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2） （3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b. v （NO2）2v（O2）c. 容器內(nèi)密度保持不變 d. 2 v逆 （NO）v正（O2）參考答案：略18. 寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)：_；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：_ ；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)的離子方程式： _參考答案：(1)2H+CaCO3= H2O+CO2+Ca2+ (2)Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4 +Cu(OH) 2 (3) H+SO42-+OH+Ba2+

15、BaSO4 + H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2H+CaCO3= H2O+ CO2+Ca2+ ；綜上所述，本題答案是：2H+CaCO3= H2O+ CO2+Ca2+。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4 +Cu(OH) 2；綜上所述，本題答案是：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +Cu(OH) 2。（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：H+SO42-+OH

16、+Ba2+BaSO4 + H2O；綜上所述，本題答案是：H+SO42-+OH+Ba2+BaSO4 + H2O。19. (10分) 常用的分離和提純的方法有：A萃取B分液C過濾D升華E.蒸餾F.洗氣G.蒸發(fā)H.加熱分解I.滲析J.重結(jié)晶，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？(填字母序號(hào))（1）除去水中的泥沙 ，（2）從碘水中提取碘 （3）分離碘和鐵屑 （4）除去生石灰中的石灰石（5）用海水曬鹽 （6）海水淡化 （7）除去氫氣中的氯化氫 （8）分離氯化鈉和硝酸鉀 （9）分離植物油和水 （10）分離淀粉溶液中的氯化鈉 參考答案：（1） C （2）A （3） D （4） H（5） G （6） E （7） F （8）J (