鈉的化合物 全省一等獎(jiǎng) 完整版課件

1、幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）回顧舊知3.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：洗、燒、蘸、燒、觀、洗4.焰色反應(yīng)能否選用硫酸洗？6.藍(lán)色鈷玻璃的作用是什么？1. 默寫與Na2O、Na2O2和NaOH有關(guān)的化學(xué)方程式。因?yàn)镠CL和金屬氯化物易揮發(fā)，而硫酸是難揮發(fā)性酸，不能達(dá)到除去干擾的目的。 2. Na2O和Na2O2的穩(wěn)定性怎樣？為什么？為了濾去黃色的光，避免物質(zhì)中所含微量鈉鹽造成的干擾。5.焰色反應(yīng)能否把箔絲換成銅絲？銅焰色反應(yīng)是綠色,有干擾 1 一、鈉的碳酸鹽：Na2CO3和NaHCO3 科學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步驟Na2CO3（無(wú)水）NaHCO3白色粉末

2、白色細(xì)小晶體晶體溶解，得到無(wú)色溶液晶體沒(méi)有完全溶解溶液顯紅色（較深）溶液顯淺紅色（較淺）加水后結(jié)為晶體，用手摸試管底感覺(jué)溫?zé)峒铀笞優(yōu)楹隣?，用手摸試管底不熱?shí)驗(yàn)初步結(jié)論：Na2CO3粉末遇少量的水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，同時(shí)放出熱量，使溫度升高； NaHCO3遇水不能形成晶體，放熱現(xiàn)象不明顯。Na2CO3溶解性在相同條件下比NaHCO3的溶解性大。Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，但Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，它們屬于鹽類，不屬于堿類，因此被用作食用堿?？茖W(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性澄清的石灰水不變渾濁 -Na2CO3現(xiàn) 象N

3、aHCO3相應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié) 論受 熱不分解受 熱易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2澄清的石灰水變渾濁Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定科學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（3）Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 觀察Na2CO3 與NaHCO3分別與同濃 度、等體積鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈為什么？CO32-+2H+= H2O+ CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3 + NaOH （4）與堿的反應(yīng)（如：NaOH）碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（5）與鹽的反應(yīng)（如：CaCl2）NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + CaCl2 NaHCO3 + CaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3 往溶液中通入CO2若為固體，可加熱若為溶液，可滴加 適量的NaOH溶液 如何實(shí)現(xiàn)的Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化？思考與討論 如果向飽和的Na2CO3溶液通入CO2氣體，將會(huì)看到什么現(xiàn)象？如何解釋？有晶體析出來(lái)Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3(1)溶解度減小 (2) 溶劑減少 (3)溶質(zhì)質(zhì)量增加思考與討論如