江蘇初中化學(xué)教師基本功大賽筆試卷

1、江蘇省初中化學(xué)教師基本功大賽第一輪綜合能力測(cè)試試題說(shuō)明：1.本試卷共分V卷，共 7頁(yè)，請(qǐng)勿遺漏。可以使用計(jì)算器。2.試卷滿分為150分。考試時(shí)間為180分鐘。第I卷 中學(xué)化學(xué)專業(yè)知識(shí)試題(共50分)、選擇題(本題包括 7小題，共21分。答案填在后表中).用廢舊書報(bào)包裝食品，會(huì)引起食品污染，這是由于印刷書報(bào)的油墨中含有A.汞化物有害物質(zhì)B .神化物C.銅鹽有害物質(zhì)D.鉛的有害物質(zhì).下列各物質(zhì)硫錢硝俊氯化鉀甲苯純堿汽油火棉；其中屬于 易燃易爆物”，不準(zhǔn)旅客攜帶上車的是A.B.C.D.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使與硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)。1mol有機(jī)物:與足量的NaOH溶液混合，在一定條

2、件下反應(yīng)，共消耗 NaOH物質(zhì)的量為A. 4molB. 6molC. 8mol D . 10mol. X、Y、Z為三種含 R元素的化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，推斷出R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(R%表示R元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))化合物XYZ相對(duì)分子質(zhì)里1806016R%40%40%75%A. 75 B . 40 C. 24 D . 12.當(dāng)調(diào)整、改變有關(guān)反應(yīng)物的相對(duì)用量時(shí)，下列反應(yīng)的產(chǎn)物不會(huì)改變的是A.硫在氧氣中燃燒B. CO2通入石灰水中C.木炭在氧氣中燃燒D.鐵與鹽酸反應(yīng).由Ca(+2)、C(+4)、O(-2)、H(+1)四種元素組成的化合物的種類有(括號(hào)中為該元素的化 合價(jià))A. 5種B. 6種C

3、. 7種D. 8種.對(duì)于平衡體系：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ; Hv0 ,下列判斷中正確的是A.若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí) A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n p+q.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 n : mC.若平衡體系中共有氣體a mol,向其中加入b molB ,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量等于(a+b) mol ,則m+n=p+qD.溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總物質(zhì)的量一定比原來(lái)的要小題號(hào)1234567答案1二、非選擇題（本題包括 5小題，共29（4分）（1）已知水能電離出微量的

4、H +和OH-,電離方程式可表示為：H2O=H+OH或2H2O=OH -+H 3。+。在液態(tài)SO?中也有著微弱的以下自電離：2SO2=SO2+SO32-。 寫出在液態(tài) SO2中用SOCI 2滴定CS2SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）已知在液態(tài) BrF 3中也發(fā)生類似于液態(tài)SO2的自電離，并產(chǎn)生BrF 2+ ,在液態(tài)BrF 3中用 KBrF 4滴定 B2PbFio的反應(yīng)方程式 。（7分）Na2CO3和H2O2結(jié)合可以形成棒狀晶體 Na2CO3XH2O2 ,廣泛應(yīng)用于人們的 生產(chǎn)與生活。（1） 一些人認(rèn)為當(dāng) X=1時(shí)，該物質(zhì)其實(shí)是 （寫化學(xué)式）。請(qǐng)你設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)證明該結(jié)論的正確性，并填入下表。實(shí)驗(yàn)步

5、驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論本格無(wú)須填寫（2）新型洗滌劑中常常加入適量 Na2CO4以提高洗滌質(zhì)量。其主要作用是: 0（7分）由實(shí)驗(yàn)測(cè)知：將3.5克KMnO4晶體加熱到220 C,分解放出的氧氣多于按下式計(jì)算的理論量：2KMnO 4= K2MnO4 + MnO 2 + 02T超過(guò)理論量為：（308 248）毫升=60毫升。試回答：（1）請(qǐng)猜想：超理論量的氧氣來(lái)源于 ;（2）怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的？請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，并畫出完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，在高鎰酸鉀受熱分解后的殘留物中，鎰元素可能以+3、+4等多種價(jià)態(tài)存在，請(qǐng)用方程式表示出高鎰酸鉀受熱分解的另一種可能情況： O（8 分）已知：

6、一CH2CH3, - OH, Cl、- NO2, - SO3H, - COOH 等取代苯 環(huán)上的氫后發(fā)生的取代反應(yīng)容易發(fā)生在這類取代基的鄰位和對(duì)位、或者發(fā)生在這類取代基的間位，所以通常把這些取代基稱為定位基。 鹵代煌與苯可發(fā)生如下反應(yīng)：r-x+-!CL3-* C-R+hx但若苯環(huán)上有間位定位基時(shí)，該反應(yīng)不易發(fā)生。（自選）合成間一硝基苯甲酸，按根據(jù)以上提供的信息，選用苯和乙醇及必要的無(wú)機(jī)物 合成順序?qū)懗鲇嘘P(guān)化學(xué)方程式。（自選）合成間一硝基苯甲酸，按（3分）充分煨燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無(wú)損失，經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣

7、元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比。第n卷中學(xué)化學(xué)教育教學(xué)知識(shí)試題（共40分）、選擇題（本題包括 7小題，共14分。） TOC o 1-5 h z .以下關(guān)于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的描述與其他三項(xiàng)不屬于同一層次的是（）A.列舉 B.認(rèn)識(shí)C.識(shí)別D.能表示.義務(wù)教育階段的化學(xué)課程應(yīng)該體現(xiàn)（）A .科學(xué)性 B.啟蒙性C.綜合性D.思想性.以下屬于課標(biāo)所強(qiáng)調(diào)的本次化學(xué)課程改革重點(diǎn)的是（）以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨重視科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互聯(lián)系倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式強(qiáng)化評(píng)價(jià)的診斷、激勵(lì)與發(fā)展功能A.僅B,僅C.僅D.下列不屬于課標(biāo)實(shí)施建議部分提出的教學(xué)建議的是（）A.從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)B.努力

8、創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)情景C.運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多種媒體的教學(xué)功能D.積極進(jìn)行教學(xué)研究，促進(jìn)化學(xué)教學(xué)改革 TOC o 1-5 h z .現(xiàn)代學(xué)習(xí)的基本特征不包括下列中的（）A .主動(dòng)性 B .獨(dú)立性C.交互性 D .問(wèn)題性.化學(xué)知 識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程，分為習(xí)得 階段選擇 階段鞏固 階段領(lǐng)會(huì) 階段，它們的先后順序正確是（）A. B.C. D.以下不屬于化學(xué)學(xué)科常用的基本邏輯方法的是（）A .比較和分類B.分析與綜合C.證明和證偽D.抽象與假說(shuō)題號(hào)1234567答案二、填空題（本題包括 4小題，共8分）. （2分）國(guó)家中長(zhǎng)期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要（2010-2020年）確立的工作方針是：優(yōu)先發(fā)展，育人為

9、本， , ,提高質(zhì)量。. （2分）現(xiàn)行化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)包括四個(gè)部分：前言、和實(shí)施建議。. （2分）從教學(xué)與課程的關(guān)系看，新課程要求教師應(yīng)該是課程的和。. （2分）初中化學(xué)教學(xué)應(yīng)進(jìn)行科學(xué)方法論教育，所涉及的科學(xué)方法主要有觀察、 科學(xué)抽象、。三、簡(jiǎn)答題（本題包括 3小題，共18分）. （6分）請(qǐng)你從 知識(shí)與技能”、過(guò)程與方法”、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)方面制定 金屬 的性質(zhì)與用途”一節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)。. （6分）請(qǐng)你談?wù)劵瘜W(xué)基礎(chǔ)理論教學(xué)中應(yīng)注意的問(wèn)題?. （6分）課例研究就是研究、考查教學(xué)實(shí)踐，它已成為教師進(jìn)行課堂教學(xué)研究的 一種重要方式。請(qǐng)你簡(jiǎn)述課例研究的基本步驟。第出卷（試題命制試題共20分）（10

10、分）素材：湖南省郴州某醫(yī)院用工業(yè)氧代替醫(yī)用氧給病患使用，在社會(huì)上造成極其 惡劣的影響。工業(yè)氧主要用于氣體火焰加工等，含有一氧化碳、二氧化碳等雜質(zhì)。如 果用工業(yè)氧代替醫(yī)用氧，這些雜質(zhì)和有害氣體會(huì)對(duì)呼吸道造成損害。而重病患病人一 旦吸入過(guò)量的工業(yè)氧，會(huì)引發(fā)或加重呼吸系統(tǒng)的病癥，嚴(yán)重者極易因吸氧量不足而出 現(xiàn)生命危險(xiǎn)。3個(gè)或3個(gè)以上的知識(shí)點(diǎn)的專題請(qǐng)根據(jù)材料命制包括 33個(gè)或3個(gè)以上的知識(shí)點(diǎn)的專題（10分）江蘇某公司生產(chǎn)面粉增白劑時(shí)加入了含 量達(dá)30%勺石灰粉，被指“可是要出人命的”，再次引起人 們對(duì)食品安全的關(guān)注。以下是相關(guān)的2段資料。資料鏈接：新磨制的面粉微黃、發(fā)暗，為改善其外觀，可按國(guó)家現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)

11、，在每公斤小麥粉中添加0.2克以過(guò)氧化苯甲酰為有效成分（含量約為28%的面粉增白劑。 該增白劑是通過(guò)添加磷酸鈣、碳酸鈣、淀粉等輔料對(duì)過(guò)氧 化苯甲酰進(jìn)行稀釋而制得。相關(guān)報(bào)道：石灰粉學(xué)名為碳酸鈣，加水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 吃碳酸鈣等于把石頭吃入肚子里。經(jīng)現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)和產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)，未發(fā)現(xiàn)氧化鈣與氫氧化鈣。請(qǐng)根據(jù)材料命制包括 3個(gè)或3個(gè)以上的小問(wèn)題、涉及 3個(gè)或3個(gè)以上的知識(shí)點(diǎn)的綜合 性試題。第IV卷（作業(yè)點(diǎn)評(píng)試題共20分）（6分）以下是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)式的書寫時(shí)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：氧化鐵（FeO）碳酸鈉（NaCO 3）硫化鋅（Zn2S）氧化鎂（MgO ）氫氧化鉀K（OH）氫氧化鋁AlOH3請(qǐng)簡(jiǎn)述在進(jìn)行作業(yè)講評(píng)時(shí)你

12、講解的主要方法與思路。（6分）在點(diǎn)評(píng)作業(yè)或?qū)ｎ}復(fù)習(xí)時(shí)，為了把知識(shí)點(diǎn)解析得更為透徹，并讓學(xué)生認(rèn)識(shí)該知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)的考察方式，因此，教師需要圍繞該知識(shí)點(diǎn)設(shè)置變式訓(xùn)練題。以金屬活動(dòng)性順序”為例：考察形式1:將過(guò)量的鋅粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾， 則濾渣含有的金屬是（）A.銅和銀B.鋅、銅、銀C.鋅、銅D.只有銀考察形式2：對(duì)三種金屬 a、b、c中的a和b做了如下表的實(shí)驗(yàn)。ab和稀硫酸反應(yīng)溶解并放出氣體無(wú)反應(yīng)和c的硝酸鹽溶液反應(yīng)表向析出c表向析出c根據(jù)表中所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是（）A.c baB.abcC.bacD.a cb請(qǐng)?jiān)賹懗鲈撝R(shí)點(diǎn)的其

13、他3種考察方式（注意：編號(hào)序號(hào)，直接以試題的形式呈現(xiàn)）（8分）以表格形式呈現(xiàn)的計(jì)算題是化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型，請(qǐng)你簡(jiǎn)述這類題型的特點(diǎn)，學(xué)生解決時(shí)的主要困難以及在講解時(shí)采用的主要方法與策略。第V卷（案例分析試題共20分）（10分）請(qǐng)你就以下對(duì)“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”教學(xué)片段所設(shè)計(jì)的四種教學(xué)方案進(jìn)行評(píng) 價(jià)。教師講授：“將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明 二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)?！苯處熝菔尽跋蚴⒂袣溲趸c試液的試管中通入二氧化碳，稍等，再滴加稀鹽酸”的實(shí)驗(yàn)， 引導(dǎo)學(xué)生觀察變化。學(xué)生進(jìn)行“向盛有氫氧化鈉試液的試管中通入二氧化碳，稍等，再滴加稀鹽酸”的實(shí)驗(yàn)， 觀察溶

14、液顏該過(guò)程中的現(xiàn)象。學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）向盛有氫氧化鈉試液的試管中通入二氧化碳，稍等，再滴加稀鹽酸（2）向盛有氫氧化鈉試液的試管中通入二氧化碳，稍等，再滴加澄清石灰水（3）向盛有氫氧化鈉試液的軟質(zhì)塑料瓶中通入二氧化碳（10分）在講授物質(zhì)燃燒所需要的條件時(shí)，按照教材設(shè)計(jì)，教師在課堂上補(bǔ)充了一個(gè)演示 實(shí)驗(yàn)：燒杯中盛有沸水，并向沸水中加入了一小塊白磷，燒杯上方架著一塊銅板，銅 板兩端分別放有少量白磷和紅磷，而后由學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、推導(dǎo)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。但演示 中，教師取出白磷在濾紙上用小刀切割下一小塊進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，濾紙上還殘留一些白磷， 他并沒(méi)有注意，而是把濾紙揉成紙團(tuán)放在了一邊。過(guò)了一會(huì)兒

15、，紙團(tuán)居然燃燒了起來(lái)！ 同學(xué)們大感驚異，注意力立刻被吸引了過(guò)去。當(dāng)時(shí)教者的第一反應(yīng)就是把火熄滅，避 免把桌上其它物品引燃了。于是把紙團(tuán)扔到地上，踩滅了火焰。請(qǐng)你根據(jù)以上案例談?wù)勀愕恼J(rèn)識(shí)、看法或做法。2013年常州市初中化學(xué)教師基本功大賽第一輪綜合能力測(cè)試試卷參考答案第I卷（中學(xué)化學(xué)專業(yè)知識(shí)試題共50分）、選擇題（本題包括 7小題，共21分。每小題3分）1 . D 2, A 3. C 4. D 5 . AD6. D 7.、非選擇題（本題包括5小題，共29分）（4 分（1） SOCl 2+ Cs2SO3= 2CsCl+2SO 2（2 分）2KBrF 4+ Br 2PbFi0 =2KF+PbF 4+

16、4BrF 3（ 2 分）則必是 Na2CO4 H2O（7 分）（1） Na則必是 Na2CO4 H2O要點(diǎn)：取適量晶體加熱，若物質(zhì)能夠脫水而又不失去氧化能力，（4分）（2）對(duì)衣物進(jìn)行漂白、消毒（2分）（7 分）（1） K2MnO4（1 分）（2）將KMnO 4制取氧氣后的殘?jiān)湃朐嚬苤校镁凭珶艏訜?，使之分解，觀察在量筒中產(chǎn)生的氣體的體積。（敘述2分，裝置圖2分）（1） 4KMnO 4 A2K 2MnO 3+2MnO 2+3O 2 T（或 MnO 4幺 KMnO 2 +O 2 T, 2 分）（8 分）C2H5OH+NaBr+H2SO4M C2H5Br + NaHSO4+H2O （2 分）AlC

17、%AlC%_ +C2H5BrtC2H5 + HBr （2 分）KMnO4.C2H5COOH + HBr （2 分）/一濃 H2SO4+H2O（2 分）（只能先引入竣基后引入硝基）（3分）9 ： 5 （過(guò)程2分，結(jié)論1分）第H卷（中學(xué)化學(xué)教育教學(xué)知識(shí)試題共40分）一、選擇題（本題包括 7小題，共14分。每小題2分）1 . A 2, B 3. D 4. A 5. C 6. C 7. D二、填空題（本題包括 4小題，共8分）（2分）改革創(chuàng)新 促進(jìn)公平（每空1分）（2分）課程目標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)（每空1分）（2分）建設(shè)者開發(fā)者（每空 1分）. （2分）實(shí)驗(yàn) 模型（或假說(shuō)、數(shù)據(jù)處理與分析）（每空1分）三、簡(jiǎn)答題

18、（本題包括 3小題，共18分）（6分）每個(gè)維度 2分，必須合理無(wú)誤（若表述不完整，扣2分）（6分）（1）應(yīng)盡可能使基礎(chǔ)理論的講解具有形象性（2）要突出基礎(chǔ)理論的論證性，發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力（3）聯(lián)系生產(chǎn)和科研實(shí)際，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)基礎(chǔ)理論的重大指導(dǎo)作用（4）培養(yǎng)觀點(diǎn)，注意方法（5）采用啟發(fā)探究式教學(xué)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究（6）注重各種直觀手段的配合運(yùn)用（寫出合理的 4條即給滿分）（6分）合作設(shè)計(jì)研究課-關(guān)注實(shí)施中的研究課-討論研究課 -重新設(shè)計(jì)研究課f教授經(jīng)過(guò)重新設(shè)計(jì)的研究課-交流對(duì)重新設(shè)計(jì)的課進(jìn)行的反思（每條1分）第出卷（試題命制試題共20分）（10分）按要求編制，若出現(xiàn)科學(xué)性錯(cuò)誤，

19、扣3分；若缺少小題數(shù)，缺 1個(gè)扣2分；若題型錯(cuò)誤，扣 5分，扣完為止。（10分）批閱標(biāo)準(zhǔn)同上題。第IV卷（作業(yè)點(diǎn)評(píng)試題共20分）（6分）主要方法： 首先 按學(xué)生的錯(cuò)誤情況進(jìn)行分析與分類，其次 按照分類的情況分析錯(cuò)誤形成的主要原因，并落實(shí)到具體的知識(shí)點(diǎn)與能力點(diǎn)，再次以原題為基礎(chǔ)，將典型的錯(cuò)誤編撰入新的變式訓(xùn)練題序列，最后關(guān)注問(wèn)題呈現(xiàn)的形式與講解的手 段落實(shí)于講解。（4分）講解思路主要包括2條：其一是圍繞化合價(jià)的記憶以及對(duì)變價(jià)的認(rèn)識(shí)進(jìn)行鞏固與訓(xùn)練；其二是圍繞原子團(tuán)的認(rèn)識(shí)、作用及其對(duì)化學(xué)式書寫的影響進(jìn)行比 較式的變式訓(xùn)練。（2分）（6分）（每題2分）所給試題必須無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤，且代表不同類型，否則不給分。（8分）特點(diǎn)：計(jì)算所需的主要信息通常全部或部分隱含在表格中；表格中的數(shù)據(jù)較為復(fù)雜，必須經(jīng)過(guò)處理才能使用，并非單一考察計(jì)算技能，而通常包括數(shù)據(jù)分 析處理能力、分析比較能力的考察等（3分，合理即可）學(xué)生解決的主要困難：（1）對(duì)表格各個(gè)欄目意義的認(rèn)識(shí)（2）結(jié)合表格分析題意，明確主要的反應(yīng)過(guò)