(完整版)四川省綿陽(yáng)市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次(11月)診斷性考試試題

1、四川省綿陽(yáng)市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次(11月)診斷性考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64Au1977化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是壓榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理用碳粉和鐵粉制作的“雙吸劑”使用時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物原子利用率為100%推廣使用可降解塑料可以減少“白色污染”二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)二異丙烯基苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是I在催化劑存在下可發(fā)生加聚反應(yīng)與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)沁分子中所有碳原子可能都處于同一平面其一氯代物有6種N

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.2g屯町與D2i60的混合物中所含中子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NAA20mL0.1mol/LAlCl溶液中，水解形成Al(0H)膠體粒子數(shù)為0.002N33A0.5molH和0.5molI在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為N22A10.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的有機(jī)物具有酸性B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇與水分子中氫的活性相同C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成物無(wú)色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入

3、少量稀H2S04，加熱，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)W與其他三種元素均可形成兩種二元化合物W、X、Z的氫化物均為共價(jià)化合物X2W2和X2W中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:2最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是放電時(shí)電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S22-+2e-=2-充電時(shí)，電池

4、的總反應(yīng)為3I-+S2-=I-+2S2-23充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是W1海水化學(xué)資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示(苦鹵中主要含K+、Mg2+、Br-等)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是W1從海水得到粗鹽主要通過(guò)蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)向苦鹵中通入Cl時(shí)溴離子被還原為Br22富集溴涉及的離子反應(yīng)有Br+S0+2H0=2Br-+4H+S02-2224工業(yè)選用的沉淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水(14分)草酸亞鐵晶體(FeC0 xHO)為淡黃色粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)242草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用0.5mol/LFeSO溶液與0.5mol/

5、L(NH)CO溶液制備草酸亞鐵晶TOC o 1-5 h z44224體。要配制500mL0.5mol/L的FeSO溶液，需稱取FeS07HO(M=278g/mol)樣品442g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。為測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)屯和屯，設(shè)為裝置A）稱重，記為皿g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ki監(jiān)口實(shí)驗(yàn)操作步驟為：打開(kāi)人、K2，緩緩?fù)ㄈ虢幸稽c(diǎn)燃酒精燈，小火加熱一熄滅酒精燈一冷卻至室溫一停止通,關(guān)閉K、屯一稱量Ao重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。儀器B的名稱是。緩緩?fù)ㄈ雗2目的是。根據(jù)實(shí)

6、驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若不關(guān)閉人和k2進(jìn)行稱量，貝9所得x將（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，將實(shí)驗(yàn)（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱TOC o 1-5 h z分解產(chǎn)物中一定含有。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N至玻璃管冷卻到室溫，目的是。2若A裝置中5.76g樣品完全分解后殘余2.88g黑色固體，E的硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕0.64g。則草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為。（15分）羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料

7、氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。回答下列問(wèn)題：（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO相似，COS的電子式為。2（2）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)：在強(qiáng)酸溶液中可用HO氧化COS，得到一種酸溶液并放出22氣體，該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）人片=41.2kjmol-iCOS(g)+HO(g)HS(g)+CO(g)AH=-35.5kjmol-i則氫氣脫除COS生成CO和h2s的熱化學(xué)方程式為（4）利用反應(yīng)可在高溫下脫除COS，在T下，向密閉容器中充入5molH2O（g）和5molCOS（g），測(cè)得混合氣體中H

8、$體積分?jǐn)?shù)（）與時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。,、,、n（COS）十亠Av消耗（H2O）=v生成（卩）B吋不變C.壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變?cè)摋l件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為，TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC.壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變?cè)摋l件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為，TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（5）將含COS和H2O的某工業(yè)氣體按一定流速通過(guò)以Al2O3為載體的催化劑，在不同溫度下測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如右圖所示。當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS水解轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是。在催化劑不變時(shí)，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有、。（

9、14分）I5fl20025U300350反應(yīng)溫度小：連二亞硫酸鈉（NaSO）俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白224劑。NaSO易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問(wèn)題：4（1）NaSO在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽是（填化學(xué)式）。4工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉一水懸濁液，其目的是步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為在步驟III中得到的NaSO固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是4-最終要加入少量的“巴匹固體，其原因是，“后續(xù)處理”（3）目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)

10、生反應(yīng),，“后續(xù)處理”有co氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是。2有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過(guò)二硫酸鈉(NaSO),并獲得中國(guó)專228利。電解過(guò)程中，陰極室生成NaSO,a極的電極反應(yīng)式為，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的224TOC o 1-5 h z離子王要是Na+，其遷移方向是?；瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)銅是人類最早使用的金屬之一，在現(xiàn)代工業(yè)中仍有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)Cu原子的電子排布式為。銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為ClClC1.、宀廣1皿/4。則該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)，屬于_晶體。飛廠叨NW_H2CH2NNH2飛廠叨NW_H2CH

11、2NNH2CH2+含化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號(hào))。a.配位鍵b極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵乙二胺分子中氮原子的雜化形式為Cu0在1273K時(shí)分解為化和2,請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫下化比CuO更穩(wěn)定的原因：。OCuOAu金銅合金的一種晶體的晶胞如右圖所示。OCuOAu晶胞中銅原子與金原子的數(shù)量比為。已知該合金密度為dg/cm3,銅的原子半徑為127.8pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則r(Au)=pm(列出計(jì)算式)?；瘜W(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物G是一種香料，可采用丙烯和甲苯為主要原料按下列路線合成:已知：有機(jī)物G是一種香料，可采用丙烯和甲苯為主要原料按下列路線合成:已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量

12、為56，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。GR(+CH=CHTPR-CH=CHT+HX。2回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h z（1）A的分子式為,F的名稱是。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為。（3）的反應(yīng)類型為，反應(yīng)的試劑及條件為。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）X比D多1個(gè)CH原子團(tuán),X的同分異構(gòu)體中，能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有23種，寫出一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：綿陽(yáng)市高中2016級(jí)第一次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：7.A8.D9.A10.C11.D12.C13.B非選擇題（一）必考題（14分）（1）69.5g（2分）500mL容量瓶、

13、膠頭滴管（2分）（2）干燥管（1分）排出A管中的空氣，防止加熱時(shí)草酸亞鐵被氧氣氧化（1分）（mm）（2分）偏?。?分）31（3）CO和CO（2分）防止倒吸（1分）FeCoAFeO+COf+COf（2分）2242（15分）（1）:S:c:o：（1分）（2）COS+4HO=CO+HSO+3HO（2分）222242（3）H2（g）+COS（g）=CO（g）+H2S（g）人片=+5.7kjmol-i（2分）（4）B（2分）80%（2分）16（2分）（5）繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）控制溫度在200C（1分）增大水蒸氣濃度或增大（；OS）比例（1分）（14分）（1）NaHSO和

14、NaHSO（2分）34（2）增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（2分）Zn+2SO=ZnSO（2分）TOC o 1-5 h z224減少NaSO的溶解損失，易于干燥（2分）NaCO為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿22423性介質(zhì)中較穩(wěn)定（1分）（3）HCOO-+OH-+2SO=SO2-+CO+HO（2分）22422（4）2SO2-2e-=SO2-（2分）從陽(yáng)極室到陰極室（或a到b）（1分）428（二）選考題化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）Ar3d1o4s1或1S22s22p63s23p63d1o4s1（1分）（2）CuCl（2分）分子（2分）2（3）4（1分）abd（2分）sp3（1分）（4）最外層電子排布，Cu2O中Cu+為3dio,