湘教版九年級化學下冊 《鹽 化學肥料》初始酸、堿和鹽課件

1、鹽 化學肥料 鹽是什么?常見的鹽五水硫酸銅晶體 石鹽標本 明礬晶體 用鋇餐觀察腸內情況 食鹽1、鹽的組成：NaCl：HCl+NaOH=NaCl+H2OCaSO4：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O從鹽的組成上分析，鹽是由金屬離子和酸根離子組成亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。波爾多液 1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病。可是

2、，在法國的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。 人們根據(jù)這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”?，F(xiàn)在，波爾多液成了農業(yè)上的一種重要殺菌劑。一、依據(jù)鹽的組成可分為：鈉鹽：Na2CO3 Na2SO4鉀鹽：KNO3 K2CO3鈣鹽：CaCO3 CaCl2銨鹽：NH4Cl (NH4)2SO4二、依據(jù)鹽的成分可分為：鹽酸鹽（

3、氯化物）：CaCl2 NH4Cl硫酸鹽：Na2SO4 (NH4)2SO4硝酸鹽： KNO3 碳酸鹽： Na2CO3 K2CO3 CaCO3食鹽食鹽的用途 氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。 我國食鹽產(chǎn)地 我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人

4、口食用四千多年。海南省東方鹽場曬鹽一景 海水里含有3的食鹽： 把海水引進曬鹽池，經(jīng)過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。圖1:為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱： ，。（2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。粗鹽長勁漏斗低氯化鈉與人體健康如運動過度,出汗太多時,體內的Na+、Cl- 和 K+大為降低,就會使肌肉和神經(jīng)反應受到影響,導致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運動員在訓練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補充失去的鹽分。

5、 由于新陳代謝,人體內每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3 g9 g。 此外，常用淡鹽水漱口,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預防作用,還具有預防感冒的作用。 市場上的功能飲料 分析歸納： 1.蒸餾水的pH約為 7 ，顯 中性 ；食鹽溶液的pH約為 7 ，顯 中性 ；碳酸鈉溶液的pH約為 12.0 ，顯 堿性 。 2.將上述實驗的想象填入下表： 實 驗 實驗想象碳酸鈉與稀鹽酸（足量）有氣泡逸出碳酸鈉與氫氧化鈣有白色沉淀生成碳酸鈉與氯化鈣有白色沉淀生成碳酸鈉與氯化鋇有白色沉淀生成硫酸鈉與氯化鋇有白色沉

6、淀生成2、鹽的性質復分解反應：反應中兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 (H2CO3 CO2 + H2O)Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl AB + CD = AD + CB 復分解反應示意圖復分解反應發(fā)生的條件反應物: 兩種反應物在溶液中相互交換離子。生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體出 現(xiàn) 。 例： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例： NaOH + KNO3 = +1、酸+金屬氧化物鹽+水2、酸+堿鹽+水3、酸

7、+鹽新酸+新鹽4、堿+鹽新堿+新鹽 5、鹽+鹽新鹽+新鹽復分解反應:(3) 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸條件： 生成物中有沉淀或氣體或水(4) 鹽 + 堿新鹽 + 新堿 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水(5) 鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀Na2CO3+CaCl2= 2NaCl + CaCO3 口訣：鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、

8、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaCl5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -BaSO4+ HClNaNO3 + H2O幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生生成白色渾濁H+CO32-= CO2 + H2OCa2+CO32-=CaCO32.硫酸根離子的檢

9、驗滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解Ba2+SO42-=BaSO43.氯離子的檢驗滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：生成白色沉淀沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：或用沾有無色酚酞的棉花檢驗有氣泡產(chǎn)生試紙變藍HCl+ AgNO3 =AgCl + HNO3 (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+NH3 + H2O 資料:石筍和鐘乳石的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O+CO2課時3 化學肥料1.知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項2.通過實驗探究，初步學會

10、區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。3.認識化肥及農藥對環(huán)境的影響，提高環(huán)保意識 “莊稼一枝花，全靠肥當家”，你認識多少化學肥料?NPKCaFeCuZnSMgNaBMoMn植物的生長發(fā)育不可缺少的化學元素有十六種。 在十六種元素中碳、氧、氫三種元素需要量最大，其來源是空氣和水；其次，作物需要量較大的是氮、磷、鉀等，則需要從土壤中吸收，而土壤里氮、磷、鉀三種元素含量往往難以滿足農作物的需要。氮肥磷肥鉀肥復合肥氮能促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。農作物缺氮的表現(xiàn)：葉片綠色減淡 磷可以促進作物生長，使之穗粒飽滿，還可增強抗寒、抗旱能力。作物缺磷表現(xiàn)：生長遲緩、穗粒少而不飽滿Ca(H2PO4)2和CaSO4鈣

11、和鎂的磷酸鹽鉀具有保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。作物缺鉀表現(xiàn)：葉尖及葉緣發(fā)黃，甚至葉肉壞死。鉀肥的作用：能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強抗倒伏能力，并能促進糖份和淀粉的生成。復合肥料復合化肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如：硝酸鉀 KNO3磷酸氫 二銨 (NH4)2HPO4磷酸二氫銨 NH4H2PO4N、P、K等無機肥與有機肥配合施用，柑橘提早成 熟，色澤鮮艷復合肥料： 含有N、P、K兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，具備兩種綜合的肥效。微量元素肥料： 主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等，植物缺乏這些元素，就會影響生長發(fā)育、減弱抗病能力。常見的氮肥

12、：尿素：CO(NH2)2氨水：（NH3H2O）銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3常見的磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥：鈣和鎂的磷酸鹽過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2+CaSO4 常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl） 化學肥料 農家肥料所含營養(yǎng)元素種類少，但營養(yǎng)元素的含量大常含多種營養(yǎng)元素，但營養(yǎng)元素含量較小一般易容于水，易于被作物吸收，肥效較快一般較難于水，經(jīng)腐熟后逐步轉化為可容于水、能被作物吸收的物質，肥效較慢但長便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高便于就地取才，成本低廉有些化肥如長期大量施用會使土壤板結能改良土壤結構表76化學肥料與

13、農家肥料的比較 知識積累空氣中雖然含有大量的氮氣，但植物通常只能吸收化合物中的氮元素，不能直接吸收空氣中的氮氣。根部有根瘤菌的豆科植物能把氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。將氮氣轉化為含氮的化合物的方法叫做氮的固定。化肥和農藥使用的利與弊：利：化肥和農藥對提高農作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊：化肥和農藥的不合理使用會帶來很多的環(huán)境問題。如大氣污染、土壤污染、水污染。解決措施：國際上： 掀起將化肥、農藥施用保持低水平，保障食品安全為中心的持續(xù)農業(yè)運動。我國： 以盡量少的投入，盡量小的對環(huán)境的影響來保持盡量高的農產(chǎn)品產(chǎn)量及保障食品品質，是我國持續(xù)農業(yè)運動的主要內容。 農藥對農業(yè)的高產(chǎn)豐收也具有重要的作用。

14、 但農藥也是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害。1.大氣污染 2.土壤污染 3.水污染二、化肥的簡易鑒別 氮肥 磷肥 鉀肥 碳酸 氫銨氯化銨磷礦粉 過磷 酸鈣硫酸鉀氯化鉀 外觀白色固體白色固體暗灰色固體白色固體白色固體 氣味溶解性灰白色固體刺激性氣味無味無味無味無味無味易溶易溶易溶易溶難溶難溶初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法：1.看狀態(tài)：氨水為液態(tài)，其余都是固態(tài)2.比較顏色：氮肥：白色晶體 磷肥：灰色固體鉀肥：白色固體3.聞氣味：碳酸氫銨有強烈的氨味4.與熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是銨態(tài)氮肥。碳酸氫銨不穩(wěn)定，容易因分解釋放出氨氣二失效：NH4HCO3 = NH3 + H20+ CO2銨態(tài)氮肥中有銨根，在實驗室里如何檢驗銨根呢？銨根離子的檢驗方法：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合，有刺激性的氨氣,即含氨根離子。含銨根離子的化肥不能與堿性物質混合施用！拓展：物質的分類物質練一練：1、小明爺爺發(fā)現(xiàn)自家種的小麥葉色發(fā)黃且有倒伏的跡象，針對此情況小明應建議他爺爺適量施用（）A、尿素 B、氯化銨C、硝酸銨 D、硝酸鉀D2、農村有句諺語：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了容易被農作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ ） A.鉀肥 B.磷肥