2022-2023學年天津河西中學高一化學測試題含解析

1、2022-2023學年天津河西中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列說法正確的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反應中的能量變化如圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸

2、收能量D根據(jù)推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1參考答案：B略2. 下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正確B大理石溶于醋酸的反應： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式C鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2錯誤，產物不符合客觀事實DNaOH溶液中通入少量CO2反應： OH-+CO2=HCO3-正確參考答案：C3. 下列電子式中，正確的是（

3、 ） A. B. C. D. 參考答案：C略4. 如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是乙醇沸點低乙醇密度比水小乙醇具有還原性乙醇是烴的含氧衍生物乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應A. B. C. D. 參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關；乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2C

4、r2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關；乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應，與測定原理無關；對乙醇的描述與此測定原理有關的是。故選C。5. 下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是 ( )參考答案：C略6. 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H618OH14e=2CO3212H2O。有關此電池的推斷不正確的是A. 通入乙烷的電極為負極B. 放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降C. 參加

5、反應的O2與C2H6的物質的量之比為27D. 溶液中的OH向負極移動參考答案：C【詳解】A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，通入乙烷的電極為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B、電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH-+7O24CO32-+10H2O，反應消耗KOH，因此放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降，B正確；C、原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，C錯誤；D、原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的OH向負極移動，D正確。答案選C。7.

6、 下列物質中屬于電解質的是A. 乙醇 B. CO2 C. 燒堿 D. 金屬鐵參考答案：C【詳解】電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。A. 乙醇為有機物，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質； B. CO2水溶液能導電，是因為生成碳酸，碳酸發(fā)生電離的原因，故CO2屬于非電解質；C. 燒堿的水溶液能導電，屬于電解質；D. 金屬鐵是單質，不屬于電解質。答案：C。8. 下列物質中含有自由移動的Cl-是 AKClO3溶液 BKCl溶液 C液態(tài)HCl DNaCl固體參考答案：B9. 以下反應屬于吸熱反應的是：A鋅與稀硫酸的反應 B氯化銨與氫氧化鋇晶體反應C雙氧水的分解反應 D氫氧化鈉與

7、鹽酸的反應參考答案：B試題分析：屬于吸熱反應的過程為：部分分解反應、通常在高溫條件下進行的反應、酸堿中和反應的逆反應以及氯化銨與氫氧化鋇晶體反應。10. 以下說法錯誤的是A鈉在常溫下就容易被氧化B鈉受熱后能夠著火燃燒C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D鈉在氧氣中燃燒更為激烈參考答案：C11. 下列用水就能鑒別的一組物質是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略12. 莽草酸結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A1 mol莽草酸完全燃燒消耗156.8 L O2B1 mol莽草酸最多與4 mol Na發(fā)生反應C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液

8、褪色D莽草酸可發(fā)生聚合反應參考答案：A略13. 只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（）ANaOHBBa（OH）2CKSCNDBaCl2參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法【分析】根據(jù)溶液顏色可以鑒別出FeCl3，檢驗硫酸根離子可以用鋇離子，檢驗銨根離子可以用氫氧根離子，所以鑒別五種物質時可以使用Ba（OH）2溶液，據(jù)此進行解答【解答】解：A用氫氧化鈉溶液能夠鑒別氯化鋁溶液，但是無法鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A錯誤；B加入氫氧化鋇溶液后，只產生氣體的為NH4Cl，只產生白色沉淀的為K2SO4，先生成白色沉

9、淀后沉淀溶解的為AlCl3，生成紅褐色沉淀的為FeCl3，具有沉淀有生成氣體的為（NH4）2SO4，所以能夠用Ba（OH）2鑒別，故B正確；CKSCN只能鑒別出FeCl3，無法鑒別其它物質，故C錯誤；D氯化鋇溶液能夠與硫酸鉀、硫酸銨反應，但是無法鑒別二者，且氯化鋇不與氯化銨、氯化鋁、氯化鐵反應，所以無法用氯化鋇溶液鑒別該5種物質，故D錯誤；故選B14. 關于新制氯水與久置氯水的說法中，錯誤的是（ ）A新制氯水的氧化性比久置氯水強 B久置氯水可以視為稀鹽酸C新制氯水中無Cl，久置氯水中有Cl D新制氯水的酸性比久置氯水弱參考答案：C略15. 四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（

10、部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是 參考答案：CA，Zn與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，屬于固體+液體氣體，H2難溶于水，可用排水法收集H2，兩套裝置都可以；B，CH4的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集CH4，兩套裝置都可以；C，CaO與濃氨水作用可產生NH3，屬于固體+液體氣體，前一套裝置可以，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口會重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受熱分解不能制得NH3，后一套裝置原理錯誤不能制得NH3；D，HCl極易溶于水，HCl與H2O可形成噴泉，前一套

11、裝置引發(fā)噴泉的操作：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，后一套裝置引發(fā)噴泉的操作：打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，兩套裝置都可以；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出中反應生成氣體A的離子方程式：_（2）上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是_（用文字表述）。（3）沉淀G的化學式為_，寫

12、出生成沉淀I的離子方程式_。參考答案：(1)3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O (2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42 Fe3+、Cl 取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無 (3) Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3解析：在強酸性溶液中一定不會存在CO32、SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42，含有SO42離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，

13、一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl，則（1）根據(jù)以上分析可知中反應生成氣體A的離子方程式為3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl。鐵離子一般用K

14、SCN溶液檢驗，因此若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。點睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時一定要緊扣反應現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈

15、活的解題方法。最后離子推斷時要遵循以下三條原則：互斥性原則、電中性原則、進出性原則。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：_。（2）反應開始至2 min，Z的平均反應速率為_。（3）達到平衡時X的轉化率為_。（4）不同時間測得以下反應速率：v(X)=0.075 mol L-1min-1 v(Y)=0.001 mol L-1s-1 v(Z)=0.06 molL-1min-1速率由大到小關系正確為_。A B C參考答案：(1)Y+3X2Z (2) 0.05mol L-

16、1min-1 (3)30% (4)C【詳解】（1）根據(jù)圖像可知：隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，則X、Y為反應物而Z為生成物，2min時，n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反應同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，據(jù)此其化學方程式為：Y+3X2Z，故答案為：Y+3X2Z。（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為v(Z)=0.05molL-1min-1，故答案為：0.05molL-1min-1。（3）達到平衡時X的轉化率為100%=30%，故答案為：30%。（4）根據(jù)速率之比等于反應計量數(shù)之比可知：v(X)=0.075molL-1min-1，則v(Z)=0.075molL-1min-1=0.05molL-1min-1；v(Y)=0.001molL-1s-1，則v(Z)=20.001molL-1s-1=0.002molL-1s-1=0.12molL-1min-1；v(Z)=0.06 molL-1min-1所以反應速率，故答案為：C。