《金屬的化學(xué)性質(zhì)》 省賽獲獎-完整版PPT

1、金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)?；顒有裕烘V、鋁 鐵、銅 金一.金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條 件不同. 2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明 金屬的化學(xué)活動性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不最活潑。哪些金屬與O2的反應(yīng)？實 驗 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 活潑性 比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點燃 3Fe+2O2Fe3O4 鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 點燃 2MgO22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuOMgF

2、eMgCu1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2分析“真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)原理。生活應(yīng)用1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？討論： 二.金屬與酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅活動與探究：倒入稀硫酸MgZnFeCuAg現(xiàn)象:1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。鹽酸God Save me！無所謂， 我無所謂為什么受

3、傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂 鋅 鐵 銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金屬活動性由強到弱Mg、Zn、Fe CuHH活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一

4、種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 討論： 對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反應(yīng)：A + BC AC + B 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表

5、面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應(yīng)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag活動性:AlCu活動性:CuAg活動性:Cu Cu Ag金屬活動性由強到弱金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序： 1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。 2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。小 結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3、置換反應(yīng)單質(zhì)+化合