1.4 常見(jiàn)的堿（1）課課練（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .4 常見(jiàn)的堿（1）課課練（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)1.4 常見(jiàn)的堿（1）一、單項(xiàng)選擇題1.（2021九上蕭山月考）實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是 ( )A. 稱量NaOH固體 B. 稀釋濃硫酸C. 測(cè)溶液pH D. 除去H2中的HCl【答案】 D【解析】根據(jù)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范分析判斷?！窘獯稹緼.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)該放在玻璃容器內(nèi)進(jìn)行稱量，故A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C.測(cè)溶液的pH值時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；D.氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，而氯

2、化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液去到氯化氫氣體，故D正確。故選D。2.（2020九上北侖月考）關(guān)于氫氧化鈉的說(shuō)法正確的是（ ）A. 氫氧化鈉易潮解，要密封保存B. 放入水中放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉C. 實(shí)驗(yàn)室里稱量氫氧化鈉時(shí)可以將氫氧化鈉放在紙上稱量D. 不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用氫氧化鈉進(jìn)行中和，然后用大量的水沖洗【答案】 A【解析】A、根據(jù)氫氧化鈉易潮解分析；B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)也會(huì)放熱分析；C、根據(jù)具有腐蝕性或易潮解的藥品稱量時(shí)要放玻璃器皿中分析；D、根據(jù)濃硫酸沾皮膚上的處理方法分析?！窘獯稹緼、 氫氧化鈉易潮解，要密封保存 ，符合題意；B、 放入水中放出大量

3、熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，也可能是氧化鈣 ，符合題意；C、 氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，實(shí)驗(yàn)室里稱量氫氧化鈉時(shí)可以將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量 ，不符合題意；D、 不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂碳酸氫鈉溶液 ，不符合題意；故選A。3.氫氧化鈉溶液、 氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)是( )。A. 都能電離出金屬離子 B. 都能電離出氫氧根離子C. 都能使指示劑變色 D. 都能與酸反應(yīng)生成鹽和水【答案】 B【解析】根據(jù)堿溶液中都含有氫氧根離子分析。【解答】 氫氧化鈉溶液、 氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己瑲溲醺x子；

4、故選B。4.（2019九上溫州期末）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見(jiàn)的堿，關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（ ）A. 他們都能用來(lái)中和酸性土壤 B. 二者的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)殛?yáng)離子不同C. 他們與任何酸反應(yīng)時(shí)均無(wú)明顯現(xiàn)象 D. 他們都能與二氧化碳反應(yīng)，也能吸收一氧化碳【答案】 B【解析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹緼、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有腐蝕性，不能用來(lái)中和酸性土壤，不符合題意；B、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)殛?yáng)離子不同 ，符合題意；C、酸堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，不符合題意；D、一氧化碳不能與堿發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；故選B。5.（2020九上杭州期中）科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量（x，y）之間的

5、關(guān)系，以使研究的對(duì)象直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系小陽(yáng)同學(xué)依據(jù)觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過(guò)程中（ ）A. 溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系 B. 溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C. 溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系【答案】 A【解析】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放熱，溶劑中水會(huì)減小，溶質(zhì)減小，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小分析?！窘獯稹?A、將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中， 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且溶液溫度升高，飽和溶液中水減少和溶解度減小，溶質(zhì)會(huì)

6、析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)隨時(shí)間的增加而減小，溫度慢慢恢復(fù)后，溶解度又增大，溶質(zhì)又會(huì)增加，但不會(huì)增加到原來(lái)的質(zhì)量，符合題意；B、溶劑質(zhì)量會(huì)隨氧化鈣與水反應(yīng)而減小，但不會(huì)再增加，不符合題意；C、溶質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)會(huì)隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意；故選A。6.（2021九上紹興月考）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ）A. 通入CO2 B. 加入稀H2SO4 C. 加入Na2CO3溶液 D. 加入鹽酸【答案】 C【解析】根據(jù)物質(zhì)

7、的酸堿性和反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷?！窘獯稹緼.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，會(huì)使溶液的pH減小，故A不合題意；B.稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和水，會(huì)使溶液的pH減小，故B不合題意；C.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于氫氧化鈣和氫氧化鈉都呈堿性，因此溶液的pH不會(huì)明顯變化，故C符合題意；D.鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，會(huì)使溶液的pH變小，故D不合題意。故選C。7.（2018九上紹興月考）研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是 ( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象A 將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒 固體受潮，逐漸溶解B 向盛有氫氧化鈉

8、溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液 溶液變紅C 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成D 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】 C【解析】根據(jù)氫氧化鈉的物理性質(zhì)分析；根據(jù)酸堿鹽反應(yīng)的現(xiàn)象分析，描述現(xiàn)象時(shí)不能涉及到生成物的名稱，否則為結(jié)論敘述?！窘獯稹緼.氫氧化鈉易潮解，所以氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面會(huì)潮濕，不符合題意；B.氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，不符合題意；C.有氯化鈉生成不屬于現(xiàn)象的描述，是結(jié)論，符合題意；D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，二者反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意；故答案為：C

9、。8.（2018九上紹興月考）已知硝酸鹽易溶于水。對(duì)于反應(yīng)：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2，下列分析中正確的是( )A. 該反應(yīng)類型可能是中和反應(yīng) B. X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量之差為 18C. X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D. Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)2【答案】 D【解析】根據(jù)中和反應(yīng)定義分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義分析。【解答】A.中和反應(yīng)為酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，而不可能生成堿，不符合題意；B.X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差即為氫氧化銅和氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量之差，為987424，不符合題意；C.氯化銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化

10、銅和氯化鈣，不能是硫酸鐵，不符合題意；D.若X為氯化銅或硝酸銅，則Y為氯化鈣或硝酸鈣，符合題意；故答案為：D。9.（2020九上杭州開(kāi)學(xué)考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B. c點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%D. d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42【答案】 C【解析】氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，即0b段；再和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即bd段據(jù)此分析判斷即可。【解答】A.a點(diǎn)在0

11、b之間，此時(shí)氫氧化鈉正在和稀硫酸反應(yīng)，而硫酸銅還沒(méi)有開(kāi)始反應(yīng)，所以此時(shí)的溶質(zhì)有：反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、未反應(yīng)的稀硫酸和硫酸銅，共三種，故A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉正在和硫酸銅反應(yīng)，此時(shí)稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，但是硫酸銅還有剩余，那么此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的硫酸銅，共兩種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知，生成沉淀24.5g，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：200g-100g=100g；、設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉濃度為x，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2； 80 98 100gx 24.5g;解得：x=20%。故C正確；D.d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉、硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的銅離子、

12、氫離子和氫氧根離子全部消失，因此只由產(chǎn)物硫酸鈉存在，離子為Na+、和SO42 ， 故D錯(cuò)誤。故選C。 10.（2021九下諸暨期中）關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH 不斷減小，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)B.將一定量的鹽酸與 pH12 的氫氧化鈉溶液混合后溶液的 pH7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)C.將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說(shuō)明兩者不反應(yīng)D.將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)【答案】 B【解析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律判斷。【解答】A.將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，也可能

13、是氫氧化鈉溶液被稀釋，引起pH不斷減小，故A錯(cuò)誤；B.將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說(shuō)明溶液不顯堿性了，也就是說(shuō)氫氧化鈉被反應(yīng)了，故B正確；C.如果稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉過(guò)量，滴入酚酞，溶液仍為紅色，故C錯(cuò)誤；D.將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，溫度升高并不能證明是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水，也能放出熱量，故D錯(cuò)誤。故選B。二、填空題11.制作“葉脈書(shū)簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過(guò)程中

14、，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_。（3）下列操作正確的是_(填字母)。A.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤放砝碼B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C.將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽（4）若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)g；配制時(shí)應(yīng)選用_mL(選填“10”或“50”)的量筒量取水?！敬鸢浮?（1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25；50【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分

15、數(shù)計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的配制過(guò)程確定需要的儀器；（3）根據(jù)溶液的配制過(guò)程分析判斷；（4）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，以此為等量關(guān)系根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程計(jì)算即可。用溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量得到水的質(zhì)量，進(jìn)而得到水的體積，然后與量筒的量程進(jìn)行比較即可。【解答】（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為50g10%5g。（2）用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過(guò)程中，托盤天平由于稱量藥品、藥匙用于取出藥品、量筒量取水、燒杯用于溶液的配制、膠頭滴管用于調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液體的體積、試劑瓶用于盛放藥品，還需要玻璃棒攪拌，加速溶解。（3）稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該把砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊；在托盤天

16、平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會(huì)腐蝕紙和托盤，應(yīng)該放在小燒杯中稱量；將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內(nèi)溶解。（4）設(shè)需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x20%50g10%，解得：x25g。需要水的質(zhì)量為50g25g25g，相當(dāng)于25mL的水，因此應(yīng)選用50mL的量筒。12.（2021九上浙江月考）二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴(yán)禁直接排放，工業(yè)上常用NaOH溶液來(lái)吸收。（1）.寫(xiě)出NaOH溶液吸收SO2的化學(xué)方程式 。（2）.圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“ ”表示的微粒是 ?！敬鸢浮?（

17、1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）OH-【解析】氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .【解答】(1) 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .；(2)亞硫酸鈉溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉，它是亞硫酸根和鈉離子構(gòu)成的，粒子個(gè)數(shù)比為2：1, ”表示的微粒是 OH- 。13.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但的確發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（1）測(cè)得NaOH溶液的pH_（選填“大于”、“等于”或“小于”）7

18、（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_過(guò)量。（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.【答案】 （1）大于（2）HCl（3）NaOH+HClNaCl+H2O【解析】（1）酸的pH都小于7，堿溶液的pH都大于7，而中性溶液的pH等于7；（2）原來(lái)溶液的pH7，HCl與NaOH反應(yīng)生成了氯化鈉和水，使溶液的pH減??；而現(xiàn)在溶液的pH7；（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液放生了化學(xué)反應(yīng)，并且HCl過(guò)量。（3）HCl與NaOH反應(yīng)生

19、成了氯化鈉和水，方程式為： NaOH+HClNaCl+H2O 。14.（2020瑞安模擬）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是_。（2）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 _。（3）C點(diǎn)溶液的pH值_7。(選填“大于”“等于”或“小于”)?！敬鸢浮?（1）鹽酸(HCl)（2）氯化鈉、硫酸鈉（3）大于【解析】 向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ，氫氧化鈉先于稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，加入的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀?！窘獯稹浚?） OA段時(shí)

20、沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是鹽酸。（2）B點(diǎn)是沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，說(shuō)明此時(shí)硫酸銅恰好被反應(yīng)完，所以生成物中屬于溶質(zhì)的是硫酸銅，而稀鹽酸在硫酸銅反應(yīng)之前已經(jīng)被反應(yīng)完，它們生成的溶質(zhì)是氯化鈉，所以 B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉。（3）C點(diǎn)是鹽酸和硫酸銅已經(jīng)全部被反應(yīng)完且氫氧化鈉過(guò)量，所以此時(shí)溶液的pH值大于7。故答案為：（1） 鹽酸(HCl) ；（2） 氯化鈉、硫酸鈉 ；（3）大于三、實(shí)驗(yàn)探究題15.（2019德清模擬）Ca(OH)2和NaOH溶液都能與CO2反應(yīng)。為研究Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的溶液中，哪種溶液吸收CO2氣體效果更好的問(wèn)題，某小組同學(xué)對(duì)此進(jìn)行以下研究

21、：設(shè)計(jì)方案：如圖裝置，用針筒分別向兩只容積相同、裝滿CO2的甲乙集氣瓶中注入等質(zhì)量的兩種溶液，比較CO2氣體的吸收情況。方案論證：論證發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)中影響CO2氣體吸收的自變量有兩個(gè)。為探究題中的問(wèn)題，必須使另一個(gè)自變量保持相同，該變量是_。吸收CO2氣體的效果難以直接觀測(cè)，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)觀察_來(lái)感知的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用修正好的方案實(shí)驗(yàn)，振蕩后看到的情形分別如圖A和B。得出結(jié)論：根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是_。反思評(píng)價(jià)：在平時(shí)學(xué)習(xí)中老師強(qiáng)調(diào)，實(shí)驗(yàn)時(shí)吸收CO2要用NaOH溶液，檢驗(yàn)CO2用Ca(OH)2溶液，他們通過(guò)計(jì)算、反思溶質(zhì)的性質(zhì)后，明白了不用Ca(OH)2溶液吸收CO2的道理，其原因是_。

22、【答案】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氣球的大??；相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強(qiáng)；氫氧化鈣在水中的溶解能力弱【解析】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求及對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意變量的唯一性，且能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中總結(jié)出結(jié)論?！窘獯稹浚?）因所用氫氧化鈣和氫氧化鈉都是溶液，兩物質(zhì)種類不同，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，才能進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；本實(shí)驗(yàn)可通過(guò)氣球的大小程度來(lái)判斷對(duì)二氧化碳的吸收情況；（4）由露天示可知，氫氧化鈣溶液裝置中的氣球的體積比氫氧化鈉裝置中的大，說(shuō)明相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強(qiáng) ；（5） 氫氧化鈣微溶于水，在水中的溶解能力弱，所以

23、吸收二氧化碳時(shí)常用氫氧化鈉溶液。故答案為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氣球的大??；相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強(qiáng)；氫氧化鈣在水中的溶解能力弱 。16.（2020九上拱墅期中）某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無(wú)明顯現(xiàn)象.為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),如圖所示.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:甲：試管內(nèi)液面上升；乙：雞蛋掉入瓶?jī)?nèi).（1）小王同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的.其共同原理是_（2）小余同學(xué)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為實(shí)驗(yàn)還不足以證明CO2與NaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng).小明同學(xué)針對(duì)小余的質(zhì)

24、疑，利用甲裝置補(bǔ)充了一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn),補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_（3）小余同學(xué)認(rèn)為可利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理來(lái)證明甲、乙裝置中的CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，取少量甲或乙中反應(yīng)后的溶液置于試管內(nèi)_（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），從而證明了CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。【答案】 （1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減?。?）將氫氧化鈉溶液換成等體積的清水，其它相同（3）滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生或滴加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀（合理即可）【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后，封閉裝置內(nèi)的氣壓會(huì)減小，甲中的試管內(nèi)水面會(huì)上升，而乙上面的雞蛋會(huì)落入瓶中。（2）裝置中氣壓減小有兩個(gè)原因：二氧化碳和

25、氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳易溶于水。如果將氫氧化鈉溶液換成相同體積的清水，與實(shí)驗(yàn)甲比較觀察到試管內(nèi)的水面升高的高度小，就能證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；如果加入硝酸鋇溶液，還會(huì)生成碳酸鋇白色沉淀，這都能證明二者反應(yīng)了?！窘獯稹浚?）小王同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小。（2）小明同學(xué)針對(duì)小余的質(zhì)疑，利用甲裝置補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：將氫氧化鈉溶液換成等體積的清水，其它相同。（3）小余同學(xué)認(rèn)為可利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理來(lái)證明甲、乙裝置中的CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，取少

26、量甲或乙中反應(yīng)后的溶液置于試管內(nèi)滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生或滴加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，從而證明了CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。17.（2020寧波模擬）設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了如下探究。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繖z驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。（1）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現(xiàn)象是_；但由于電離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能電離出CO32的試劑，利用CO32與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論方案一 取少

27、量待測(cè)溶液于試管中，通入CO2 出現(xiàn)白色沉淀 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣方案二 取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀（2）【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】寫(xiě)出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)，據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。（3）【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g該樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，當(dāng)pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸73g。計(jì)算：將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水多少？樣品中氫氧化鈉的質(zhì)

28、量分?jǐn)?shù)。（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1）溶液由無(wú)色變紅色（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）m濃A%=m稀a%200g38%=（200g+m水）10%m水=560g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.558.5x 73g10% y40:x=36.5:（73g10%）x=8gNaOH%=8g/10g100%=80%（4）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y36.5:（73g10%）=58.5:yy=11.7gNaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)100%=10%【解析】（1）根據(jù)堿性溶液能使酚酞溶液

29、變紅分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變及方程式計(jì)算方法分析，由反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量，從而計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算生成氯化鈉，再計(jì)算出混合物中氯化鈉，最后由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算生成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；【解答】（1）堿的溶液都呈堿性，能使酚酞溶液變紅；（2）方案二中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ；故答案為：（1） 溶液由無(wú)色變紅色 ；（2） Na2CO3+Ca(OH)

30、2=CaCO3+2NaOH ；（3） 560g； 80% ；（4）10%。 . 精品試卷第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)1.4 常見(jiàn)的堿（1）一、單項(xiàng)選擇題1.（2021九上蕭山月考）實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是 ( )A. 稱量NaOH固體 B. 稀釋濃硫酸C. 測(cè)溶液pH D. 除去H2中的HCl2.（2020九上北侖月考）關(guān)于氫氧化鈉的說(shuō)法正確的是（ ）A. 氫氧化鈉易潮解，要密封保存B. 放入水中放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉C. 實(shí)驗(yàn)室里稱量氫氧化鈉時(shí)可以將氫氧化鈉放在紙上稱量D. 不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用氫

31、氧化鈉進(jìn)行中和，然后用大量的水沖洗3.氫氧化鈉溶液、 氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)是( )。A. 都能電離出金屬離子 B. 都能電離出氫氧根離子C. 都能使指示劑變色 D. 都能與酸反應(yīng)生成鹽和水4.（2019九上溫州期末）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見(jiàn)的堿，關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（ ）A. 他們都能用來(lái)中和酸性土壤 B. 二者的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)殛?yáng)離子不同C. 他們與任何酸反應(yīng)時(shí)均無(wú)明顯現(xiàn)象 D. 他們都能與二氧化碳反應(yīng)，也能吸收一氧化碳5.（2020九上杭州期中）科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的對(duì)象直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定

32、量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系小陽(yáng)同學(xué)依據(jù)觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過(guò)程中（ ）A. 溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系 B. 溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C. 溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系6.（2021九上紹興月考）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ）A. 通入CO2 B. 加入稀H2SO4 C. 加入Na2CO3溶液 D. 加入鹽酸7.（2018九上紹興月考）研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象A 將氫氧化鈉固體

33、放在表面皿上，放置一會(huì)兒 固體受潮，逐漸溶解B 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液 溶液變紅C 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成D 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A. A B. B C. C D. D8.（2018九上紹興月考）已知硝酸鹽易溶于水。對(duì)于反應(yīng)：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2，下列分析中正確的是( )A. 該反應(yīng)類型可能是中和反應(yīng) B. X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量之差為 18C. X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D. Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)29.（2020九上杭州開(kāi)學(xué)考）向某硫酸和硫酸銅的

34、混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B. c點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%D. d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO4210.（2021九下諸暨期中）關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH 不斷減小，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)B.將一定量的鹽酸與 pH12 的氫氧化鈉溶液混合后溶液的 pH7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)C.將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說(shuō)明兩者

35、不反應(yīng)D.將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)二、填空題11.制作“葉脈書(shū)簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過(guò)程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_。（3）下列操作正確的是_(填字母)。A.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤放砝碼B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C.將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽（4）若用20%的氫

36、氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)g；配制時(shí)應(yīng)選用_mL(選填“10”或“50”)的量筒量取水。12.（2021九上浙江月考）二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴(yán)禁直接排放，工業(yè)上常用NaOH溶液來(lái)吸收。（1）.寫(xiě)出NaOH溶液吸收SO2的化學(xué)方程式 。（2）.圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“ ”表示的微粒是 。13.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但的確發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（1）測(cè)得NaOH溶液的pH_（選填“大于”、“等于”或“

37、小于”）7（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_過(guò)量。（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.14.（2020瑞安模擬）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是_。（2）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 _。（3）C點(diǎn)溶液的pH值_7。(選填“大于”“等于”或“小于”)。三、實(shí)驗(yàn)探究題15.（2019德清模擬）Ca(OH)2和NaOH溶液都能與CO2反應(yīng)。為研究Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的溶液中，哪種溶液吸收CO2氣體效果更好的問(wèn)題，某小組同學(xué)對(duì)此進(jìn)行以下研究：設(shè)計(jì)方案：如圖裝置，用針筒分別向兩只容積相