《離子晶體》-完整版PPT

1、1第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié) 離子晶體單位：呼蘭區(qū)第九中學 作者：黃曉峰人教課標版高二化學選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子 的性質(zhì)特點9/14/20222熔沸點熔、沸點_，難揮發(fā)硬度硬度_，難以壓縮溶解性一般在水中_，在非極性溶劑中_導電性固態(tài)時_，熔融狀態(tài)或在水溶液中_較高較大易溶難溶不導電能導電晶 體化合物一、離子晶體1.定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2.成鍵粒子：陰、陽離子3.相互作用力：離子鍵9/14/20223強 調(diào)1.在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵，離子內(nèi)可能有共價鍵；不存在分子，用化學式表示。2.離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl。3.常見的離子晶體：

2、強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類9/14/202249/14/20225判斷正誤：1.離子晶體一定是離子化合物。2.含有離子的晶體一定是離子晶體。3.離子晶體中只含離子鍵。4.離子晶體中一定含金屬陽離子。5.由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體。微練習9/14/202264.配位數(shù)：離子晶體中，一個離子周圍最鄰近的異電性離子的 數(shù)目?？s寫為C. N.?？茖W探究1 CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。參考圖327、圖3-28，數(shù)一數(shù)這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？并填表。陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陰陽離子的配位數(shù)比NaClC

3、sCl9/14/202272Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+點燃9/14/20228Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。5.晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞9/14/20229A、鈉離子

4、和氯離子的位置：鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。（1）氯化鈉型晶胞5.晶胞類型：9/14/202210（3）與Na+等距離且最近的Na+ 、Cl- 各有幾個？ 計算方法：均攤法 頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1 B、每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)與Na+等距離且最近的Na+ 有：12個與Na+等距離且最近的Cl- 有：6個5.晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型9/14/202211-Cl- Na+NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)9/14/2022125.晶胞類型：9/14/202213（2）氯化銫型

5、晶胞5.晶胞類型：CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖9/14/202214-Cs+-Cl-5.晶胞類型：9/14/202215CsCl晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：1個 ；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個 ；氯離子：8個5.晶胞類型：9/14/2022165.晶胞類型：9/14/202217提出問題 NaCl和CsCl是同主族氯化物，為什么它們的配位數(shù)不同?你認為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，并填表：NaClCsClrr=rr=C.N=6C.N=

6、8 離子半徑pm離子 Na Cs Cl 95 169 18l結(jié)論1晶體中正負離子的半徑比(rr)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素。(3)CaF2型晶胞9/14/202218Ca2+的配位數(shù)：8F-的配位數(shù)：4一個CaF2晶胞中含4個Ca2+和8個F-科學探究2(4)ZnS型晶胞9/14/202219陽離子的配位數(shù)：4陰離子的配位數(shù)：4一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子5.晶胞類型：6.決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素1.幾何因素晶體中正負離子的半徑比2.電荷因素晶體中正負離子的電荷比3.鍵性因素離子鍵的純粹因素9/14/202220自主學習 閱讀科學視野，提出問題：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)? 結(jié)論組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。9/14/2022219/14/202222二、晶格能1概念_形成1摩離子晶體_的能量，通常取_，單位為_。2影響因素3晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，形成的離子晶體越_，而且熔點越_，硬度越_。氣態(tài)離子釋放正值kJmol1越多越小穩(wěn)定高大9/14/202223微練習NaCl與KCl，NaCl與MgCl2哪一個晶格能更大？【提示】r(Na)r(Mg2)，所以MgCl2的