1.3常見的酸 同步學(xué)案（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .3常見的酸 同步學(xué)案（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)常見的酸一、知識(shí)點(diǎn)詳解知識(shí)點(diǎn)一、鹽酸的物理性質(zhì)1、無(wú)色透明液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。如將濃鹽酸暴露在空氣中鹽酸溶液的質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少；且在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）中產(chǎn)生的CO2會(huì)含有HCl氣體雜質(zhì)。2、HCl氣體易溶于水，且易與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，所以濃鹽酸打開之后會(huì)在瓶口形成白霧（白霧為HCl氣體與水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴）。知識(shí)點(diǎn)二、硫酸的物理性質(zhì)1、純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體(?http:?/?/?.?/?s?q=%E6%

2、B6%B2%E4%BD%93&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)。是一種高沸點(diǎn)(?http:?/?/?.?/?s?q=%E6%B2%B8%E7%82%B9&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)難揮發(fā)的強(qiáng)酸(?http:?/?/?.?/?s?q=%E5%BC%BA%E9%85%B8&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)，易溶于水(?http:?/?/?.?/?s?q=%E4%BA%8E%E6%

3、B0%B4&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)，能以任意比與水混溶。2、濃硫酸與水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸的時(shí)候需要注意：（1）將濃硫酸沿?zé)诰徛募尤氲剿?。（酸入水、杯壁下流）濃硫酸密度比水大，如果是將水倒入濃硫酸中的話，水?huì)在濃硫酸上層，使得熱量不能及時(shí)散出去，導(dǎo)致液體飛濺不斷的用玻璃棒攪拌加快熱量的散發(fā)思考：如果濃硫酸不小心濺到手上了應(yīng)該怎么處理？如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立刻送醫(yī)院。3、吸水性：將一瓶濃硫酸敞口(?http:?/?/?

4、.?/?s?q=%E6%95%9E%E5%8F%A3&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)放置在空氣(?http:?/?/?.?/?s?q=%E7%A9%BA%E6%B0%94&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)中，其質(zhì)量(?http:?/?/?.?/?s?q=%E8%B4%A8%E9%87%8F&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)將增加，密度將減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，利用濃硫酸的吸收性可以做

5、干燥劑，用來(lái)干燥氧氣，氫氣，二氧化碳等，但不能干燥氨氣。知識(shí)點(diǎn)三、鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性酸能使紫色石蕊試液變紅色酸+活潑金屬=鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解注：由于金屬性MgZnFe，所以在其他條件相同的情況下反應(yīng)速度MgZnFe酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色（Fe3+是黃色的）CuO

6、+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色（Cu2+是藍(lán)色的）酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：沒有明顯變化Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O現(xiàn)象：沒有明顯變化該類反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH-=H2O故H+與OH-不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)變成H2O酸+碳酸鹽=鹽+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2該類反應(yīng)的本質(zhì)是：H+CO32-=H2O+CO2故H+和CO32-不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)變成H2O+CO2思考：實(shí)驗(yàn)室制取CO2為什么用CaCO3而不是用Na2CO3CaCO

7、3是塊狀固體，Na2CO3粉末狀固體，Na2CO3反應(yīng)速度過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)不可控。綜上所述酸具有相似的性質(zhì)的原因是酸都能電離出H+HCl的個(gè)性：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3現(xiàn)象：生成一種白色沉淀AgCl是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀思考：可以通過(guò)什么方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-離子先加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；再加HNO3，白色沉淀不消失。因?yàn)锳g2CO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是Ag2CO3會(huì)與HNO3反應(yīng)，沉淀消失，如果是AgCl則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾H2SO4的個(gè)性：（1）濃H2SO4具有脫水性：濃硫酸按水分子中氫氧原子

8、數(shù)的比21奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，因此如果濃硫酸滴到衣服或者紙上會(huì)變黑（脫掉了H和O，剩下了C）。（2）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BaSO4是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀思考：可以通過(guò)什么方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子先加Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；再加HNO3，白色沉淀不消失。因?yàn)锽aCO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是BaCO3會(huì)與HNO3反應(yīng)，沉淀消失，如果是BaSO4則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾綜上所述HCl和H2SO4有不同的化學(xué)性質(zhì)的原因是他們電離出的陰離子不同二、例題解析知識(shí)點(diǎn)一、鹽酸

9、的物理性質(zhì)例題1.實(shí)驗(yàn)室中一瓶濃鹽酸敞口放置一定時(shí)間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】A【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)不斷揮發(fā)出HCl氣體，據(jù)此對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹繚恹}酸具有揮發(fā)性，會(huì)不斷揮發(fā)出HCl氣體。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，由于其中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量不斷減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，故A正確，B錯(cuò)誤；由于溶劑的質(zhì)量保持不變，而溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量不斷減小，故C、D錯(cuò)誤。故選A。變式訓(xùn)練1.在一臺(tái)處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個(gè)等質(zhì)量的盛有濃鹽酸和

10、濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)（?）A.?左端下沉?B.?右端下沉?C.?仍處于平衡?D.?無(wú)法判斷【答案】B【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)分析即可?！窘獯稹繚恹}酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，從而使左盤中質(zhì)量減小。濃硫酸具有吸水性，會(huì)使右盤的質(zhì)量增大，因此右盤重，即天平的右端下沉，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。故選B。知識(shí)點(diǎn)二、硫酸的物理性質(zhì)例題1.回答下列與酸有關(guān)的問(wèn)題。（1）濃硫酸具有_，可作為一些氣體的干燥劑；（2）濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（選填“變大”、“變小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）吸水性（2）變小【考點(diǎn)】酸的物理性

11、質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析；（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析?！窘獯稹浚?）濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；（2）濃鹽酸敞口放置在空氣中，會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。还蚀鸢笧椋海?）吸水性；（2）變小。變式訓(xùn)練1.硫酸具有廣泛的用途。（1）若不小心將濃硫酸滴到白紙上，過(guò)了一會(huì)兒，白紙會(huì)變黑，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉（填某一性質(zhì)）。（2）若濃硫酸敞開放置一段時(shí)間后，?。A.質(zhì)量變大，且會(huì)變質(zhì)B.質(zhì)量變大，不會(huì)變質(zhì)C.質(zhì)量不變，不會(huì)變質(zhì)D.質(zhì)量不變，會(huì)變質(zhì)【答案】（1）脫水性（2）B【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；（

12、2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析?！窘獯稹浚?）濃硫酸具有脫水性，可使紙變黑；（2）濃硫酸具有吸水性，敞開放置一段時(shí)間后，會(huì)吸收水蒸氣使溶液質(zhì)量變大，但沒有生成新物質(zhì)，不會(huì)變質(zhì)；故答案為：（1）脫水性；（2）B。知識(shí)點(diǎn)三、鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)例題1.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是(?)A.?B.?C.?D.?【答案】C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析判斷?！窘獯稹緼.紫色石蕊試液滴入稀鹽酸，溶液變成紅色，但是沒有沉淀生成，故A不合題意；B.鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，但是沒有沉淀生成，故B不

13、合題意；C.稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl，故C符合題意；D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒有沉淀生成，故D不合題意。?故選C。變式訓(xùn)練1.某無(wú)色溶液X是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。根據(jù)現(xiàn)象判斷，無(wú)色溶液X是（?）加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無(wú)明顯現(xiàn)象A.?稀鹽酸?B.?Na2CO3溶液?C.?NaOH溶液?D.?稀硫酸【答案】A【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】

14、根據(jù)酸能與金屬氧化物反應(yīng)及硫酸根離子的驗(yàn)證方法分析?！窘獯稹縓不能使酚酞變色，能與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液，說(shuō)明是一種酸，加氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明是鹽酸；故選A。變式訓(xùn)練2.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):?（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同學(xué)們馬上否定了猜想四，請(qǐng)問(wèn)他

15、們否定的理由是什么？_（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加_(填名稱)。產(chǎn)生氣泡猜想三成立（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變紅（2）NaCl和Na2CO3；稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)不能共存（3）無(wú)沉淀產(chǎn)生（無(wú)現(xiàn)象）；稀鹽酸(或稀硫酸)（4）氫離子（或H+）【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)解答；（2）【作出猜想】產(chǎn)生的氣泡肯定是二氧化碳，應(yīng)該是E中的碳酸鈉和D中的稀鹽酸反應(yīng)生成；白色沉淀是

16、碳酸鈣，應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物是否有剩余進(jìn)行猜想。根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)分析猜想四錯(cuò)誤的理由。（3）如果存在氯化鈣，那么加入碳酸鈉溶液后肯定后有碳酸鈣沉淀生成；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答。（4）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，因?yàn)槎季哂袣潆x子，所以酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)?！窘獯稹浚?）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紫色石蕊試液變紅；（2）【作出猜想】E中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而氯化鈉不與D中的物質(zhì)反應(yīng)，溶質(zhì)肯定含有氯化鈉；猜想一：E中的碳酸鈉恰好和D中的氯化鈣完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)只有氯化鈉；猜想二：D中的氯化鈣有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣；

17、猜想三：E中的碳酸鈉有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；猜想四：氫氧化鈣和稀鹽酸都有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸。猜想四錯(cuò)誤的理由：稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，二者不能共存。（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。無(wú)沉淀產(chǎn)生（無(wú)現(xiàn)象）猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸（或稀硫酸）產(chǎn)生氣泡猜想三成立（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己袣潆x子（或H+）。三、鞏固聯(lián)系1.硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（?）A.?組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數(shù)目相同B.?性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO

18、2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C.?用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨D.?檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)硫酸的組成、性質(zhì)和應(yīng)用分析判斷。【解答】A.根據(jù)H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒的數(shù)目之比為2：1，故A錯(cuò)誤；B.硫酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)，不能與非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹；硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；D.白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此無(wú)法檢驗(yàn)硫酸，故D錯(cuò)誤。故選C。2.小科按圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正

19、確的是(?)A.?若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液B.?若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體C.?若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)D.?若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵【答案】A【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)酸能使石蕊試液變紅分析；B、根據(jù)金屬氧化物和堿都會(huì)生成鹽和水分析；C、根據(jù)金屬和金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成鹽分析；D、根據(jù)溶質(zhì)中含有鐵離子則呈黃色分析。【解答】A、若X為硫酸，酸能使石蕊試液變工，則a可能是石蕊試液，符合題意；B、若X是稀硫酸，則d可能是CuO固體、也可能是氫氧化銅，不符合題意；C、若X是稀鹽酸，c可能是單質(zhì)也可能是氧化物，不符合題意；D、若b是Fe2O

20、3，則黃色溶液可能是與鹽酸反應(yīng)的氯化鐵也可能是與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵，不符合題意；故選A3.在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（?）A.?AgNO3溶液?B.?CaCO3固體?C.?KOH溶液?D.?生石灰（CaO）【答案】A【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，消耗氫離子則溶液pH會(huì)發(fā)生改變?！窘獯稹緼、鹽酸中加入硝酸銀溶液，不會(huì)改變氫離子濃度，pH幾乎不變，符合題意；B、鹽酸中加入碳酸鈣，碳酸根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，pH增大，不符合題意；C、加入氫氧化鉀，氫氧根離子與氫離子會(huì)反應(yīng)生成水分子，pH增大，不符合題意；D、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)

21、產(chǎn)生氯化鈣和水，pH增大，不符合題意；故選A。4.根據(jù)圖信息回答問(wèn)題：（1）加入稀鹽酸至過(guò)量能觀察到的現(xiàn)象是_；（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是_(填離子符號(hào))；（3）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是?。A.取樣，加入CuO粉末B.取樣；滴加NaOH溶液C.取樣，加入CaCO3粉末D.取樣，滴加AgNO3溶液【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（2）H+、OH-（3）A,B,C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水。當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，于是酚酞試液從紅色變成無(wú)色。（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)解答；（3）根據(jù)稀鹽酸的化學(xué)通性分析判斷?！窘?/p>

22、答】（1）加入稀鹽酸至過(guò)量能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的鈉離子和氯離子數(shù)量不變，而H+和OH-結(jié)合成水分子而減少了。（3）A.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，則黑色的固體溶解，溶液變成藍(lán)色，故A正確；B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，在開始的一段時(shí)間內(nèi)，溶液顏色不變；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，再滴入氫氧化鈉，此時(shí)溶液變成紅色，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D.滴加硝酸銀后，有白色沉淀氯化銀產(chǎn)生，但是由于原來(lái)溶液中就存在氯離子，因此不能確定稀鹽酸的存在，故D錯(cuò)誤。故選ABC。5.

23、某同學(xué)總結(jié)了鹽酸的五種化學(xué)性質(zhì)（如圖所示），鹽酸與圖中五類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空：（1）能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)滿足的條件是_。（2）在A類中選一種能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面的金屬能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分析；（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及方程式書寫方法分析?！窘獯稹浚?）金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面的金屬能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；（2）A類應(yīng)為鹽，如碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl

24、+H2O+CO2；故答案為：（1）金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。6.對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論兩試管中均產(chǎn)生氣泡不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬娜芤褐卸己衉（填離子符號(hào)）E試管中產(chǎn)生_，F(xiàn)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性差異”。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀

25、中一定有硫酸鋇，可能有_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮縃+(必須離子符號(hào))；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；BaCO3【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸的溶液中都含氫離子、碳酸鹽與酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w及碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸分析。【解答】分析與結(jié)論：酸的溶液中都含有氫離子，符號(hào)為H+；氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以E試管中反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；（1）將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明C中有碳酸鈉剩余，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇或硫酸鋇沉

26、淀，所以廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）因碳酸鋇能溶于鹽酸，所以廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有BaCO3；故答案為：分析與結(jié)論：H+；白色沉淀；（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）BaCO3。7.硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過(guò)量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈_色。不一會(huì)兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)：_。【答案】黃；Fe+2HCl=FeCl2+H2【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【

27、分析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色及鐵和氧化鐵都能與鹽酸反應(yīng)分析?！窘獯稹胯F銹成分為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鐵和水，所以溶液呈黃色，鐵釘表面的銹除去后，鐵又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2；故答案為：黃；Fe+2HCl=FeCl2+H2。8.鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是_。（2）由圖乙中的

28、AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是_(選填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說(shuō)明?！敬鸢浮浚?）吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實(shí)驗(yàn)（2）變?。?）二氧化碳的質(zhì)量=820-819.89=0.11g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xgCaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO210044xg0.11g列比例式解得x=025gCaCO3%=100%=1.25%（4）這個(gè)做法是不科學(xué)的，因?yàn)樘妓徕}的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應(yīng)掉

29、。.精品試卷第2頁(yè)（共2頁(yè)）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)常見的酸一、知識(shí)點(diǎn)詳解知識(shí)點(diǎn)一、鹽酸的物理性質(zhì)1、無(wú)色透明液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。如將濃鹽酸暴露在空氣中鹽酸溶液的質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少；且在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）中產(chǎn)生的CO2會(huì)含有HCl氣體雜質(zhì)。2、HCl氣體易溶于水，且易與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，所以濃鹽酸打開之后會(huì)在瓶口形成白霧（白霧為HCl氣體與水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴）。知識(shí)點(diǎn)二、硫酸的物理性質(zhì)1、純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體(?http:?/?/?.?/?s?q=

30、%E6%B6%B2%E4%BD%93&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)。是一種高沸點(diǎn)(?http:?/?/?.?/?s?q=%E6%B2%B8%E7%82%B9&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)難揮發(fā)的強(qiáng)酸(?http:?/?/?.?/?s?q=%E5%BC%BA%E9%85%B8&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)，易溶于水(?http:?/?/?.?/?s?q=%E4%BA%8E

31、%E6%B0%B4&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)，能以任意比與水混溶。2、濃硫酸與水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸的時(shí)候需要注意：（1）將濃硫酸沿?zé)诰徛募尤氲剿?。（酸入水、杯壁下流）濃硫酸密度比水大，如果是將水倒入濃硫酸中的話，水?huì)在濃硫酸上層，使得熱量不能及時(shí)散出去，導(dǎo)致液體飛濺不斷的用玻璃棒攪拌加快熱量的散發(fā)思考：如果濃硫酸不小心濺到手上了應(yīng)該怎么處理？如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立刻送醫(yī)院。3、吸水性：將一瓶濃硫酸敞口(?http:?

32、/?/?.?/?s?q=%E6%95%9E%E5%8F%A3&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)放置在空氣(?http:?/?/?.?/?s?q=%E7%A9%BA%E6%B0%94&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)中，其質(zhì)量(?http:?/?/?.?/?s?q=%E8%B4%A8%E9%87%8F&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textnt_blank?)將增加，密度將減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，利用濃硫酸的吸收

33、性可以做干燥劑，用來(lái)干燥氧氣，氫氣，二氧化碳等，但不能干燥氨氣。知識(shí)點(diǎn)三、鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性酸能使紫色石蕊試液變紅色酸+活潑金屬=鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：銀白色金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解注：由于金屬性MgZnFe，所以在其他條件相同的情況下反應(yīng)速度MgZnFe酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色（Fe3+是黃色的

34、）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色（Cu2+是藍(lán)色的）酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：沒有明顯變化Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O現(xiàn)象：沒有明顯變化該類反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH-=H2O故H+與OH-不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)變成H2O酸+碳酸鹽=鹽+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2該類反應(yīng)的本質(zhì)是：H+CO32-=H2O+CO2故H+和CO32-不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)變成H2O+CO2思考：實(shí)驗(yàn)室制取CO2為什么用CaCO3而不是用Na2CO3

35、CaCO3是塊狀固體，Na2CO3粉末狀固體，Na2CO3反應(yīng)速度過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)不可控。綜上所述酸具有相似的性質(zhì)的原因是酸都能電離出H+HCl的個(gè)性：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3現(xiàn)象：生成一種白色沉淀AgCl是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀思考：可以通過(guò)什么方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-離子先加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；再加HNO3，白色沉淀不消失。因?yàn)锳g2CO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是Ag2CO3會(huì)與HNO3反應(yīng)，沉淀消失，如果是AgCl則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾H2SO4的個(gè)性：（1）濃H2SO4具有脫水性：濃硫酸按水分子中

36、氫氧原子數(shù)的比21奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，因此如果濃硫酸滴到衣服或者紙上會(huì)變黑（脫掉了H和O，剩下了C）。（2）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BaSO4是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀思考：可以通過(guò)什么方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子先加Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；再加HNO3，白色沉淀不消失。因?yàn)锽aCO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是BaCO3會(huì)與HNO3反應(yīng)，沉淀消失，如果是BaSO4則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾綜上所述HCl和H2SO4有不同的化學(xué)性質(zhì)的原因是他們電離出的陰離子不同二、例題解析知識(shí)點(diǎn)

37、一、鹽酸的物理性質(zhì)例題1.實(shí)驗(yàn)室中一瓶濃鹽酸敞口放置一定時(shí)間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（?）A.?B.?C.?D.?變式訓(xùn)練1.在一臺(tái)處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個(gè)等質(zhì)量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)（?）A.?左端下沉?B.?右端下沉?C.?仍處于平衡?D.?無(wú)法判斷知識(shí)點(diǎn)二、硫酸的物理性質(zhì)例題1.回答下列與酸有關(guān)的問(wèn)題。（1）濃硫酸具有_，可作為一些氣體的干燥劑；（2）濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（選填“變大”、“變小”或“不變”）。變式訓(xùn)練1.硫酸具有廣泛的用途。（1）若不小心將濃硫酸滴到白紙上，過(guò)了一會(huì)兒，白紙會(huì)變黑，這是因

38、為濃硫酸具有_（填某一性質(zhì)）。（2）若濃硫酸敞開放置一段時(shí)間后，?。A.質(zhì)量變大，且會(huì)變質(zhì)B.質(zhì)量變大，不會(huì)變質(zhì)C.質(zhì)量不變，不會(huì)變質(zhì)D.質(zhì)量不變，會(huì)變質(zhì)知識(shí)點(diǎn)三、鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)例題1.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是(?)A.?B.?C.?D.?變式訓(xùn)練1.某無(wú)色溶液X是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。根據(jù)現(xiàn)象判斷，無(wú)色溶液X是（?）加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解

39、，溶液變黃無(wú)明顯現(xiàn)象A.?稀鹽酸?B.?Na2CO3溶液?C.?NaOH溶液?D.?稀硫酸變式訓(xùn)練2.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):?（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同學(xué)們馬上否定了猜想四，請(qǐng)問(wèn)他們否定的理由是什么？_（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加_(填名稱)。產(chǎn)生氣泡猜想三成