黑龍江省哈爾濱市師大附中高考三?；瘜W(xué)試卷有答案

1、黑龍江省哈爾濱市師大附中2016屆高考三?；瘜W(xué)試卷、選擇題（每題只有一個選項正確，每小題6分）.東晉葛洪在抱樸子中寫道扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水 TOC o 1-5 h z 取之，雖鐵椎之亦不能傷?！蔽闹兴鼋饎偂笨赡転椋ǎ〢.結(jié)晶氯化鈉B.金剛石C.碳酸鈣D.二氧化硅.由2個一CH3,3個-CH?-、1個，“、1個一OH構(gòu)成的有機物的數(shù)目為（）A.4B.5C.6D.73.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）A.1.0mol/L的硝酸鉀溶液中：Mg2+、Fe2+、C、SO42B.由水電離的c（H+）=1,0 x103mol/L的溶液中：C

2、a2+、K+、Br、HCO3C,在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO、ClD.無色溶液中：Al3+、Na+、摩、Cl.EPA、DHA均為不飽和竣酸。1mol分子式為C67H6。6的某種魚油完全水解后生成1mol甘油（C3H8。3）,1molEPA和2molDHA,EPA、DHA的分子式分別為（）A.C20H 30OA.C20H 30O2、C22 H30O2B.C22 H 32O2、C20H30O2C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H32O2.下列實驗不能達到預(yù)期目的是（）A.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時加入少許硫酸銅粉末以加快反應(yīng)速率B.向乙酸乙酯中加入

3、飽和碳酸鈉溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸C.向盛有沸水的燒杯中滴加FeC%飽和溶液并長時間煮沸以制取Fe（OH）3膠體2 mol SO22 mol SO2、1 mol O2 ,向乙中充.如圖，甲容器有一個移動活塞，能使棄器保持恒壓。起始時向甲中充入入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）l_2SO3（g）。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是（A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%B.平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲乙C.打開K后一段時間。再次達到平衡。甲的

4、體積為1.4LD.平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2、和3moLSOs,平衡向正反應(yīng)方向移動.由黃銅礦(CuFe&)制取銅的簡單流程如圖：(L電解他第而胴.一M綱-一匚族電制津L*中得以泊微化耕1下列說法正確的是()A.由CuFe8生成CU2S,SO2和鐵的氧化物反應(yīng)中硫元素被還原Wj溫.熔煉過程中的主要反應(yīng)為：CU2S+O2-2CU+SO2C.銅的電解精煉過程中純銅做陽極D.上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2,通常用飽和NaHSOs溶液吸收二、解答題(共3小題，滿分43分).氨在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。(1)工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷一二氫氣一上t氨氣過程I中，

5、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示18砂叫如ttl8(*2HQ.) TOC o 1-5 h z *I+7(.9kJmol-1AW=-4K2LJmolkI河加I函員段同程反座過程今工反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱”或放熱”)，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是。(2)CO可降低過程n所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(I)溶液吸收，其反應(yīng)原理為：Cu(NH3)2CH3COO(aq)+CO(g)+NH3(g)二:Cu(NH3)2CH2COOUCO(1),N元素在周期表中的位置為,NH3的電子式為。所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是(選填字母)。

6、B.高溫、低壓C.B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓(3)合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數(shù)值變大。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(填字母序號)。A. 值變大。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(填字母序號)。A. 一定向正反應(yīng)方向移動B .在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大再減小C. 一定向逆反應(yīng)方向移動D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小再增大10分鐘后400C,28MPa時，將1molNZ和3molH2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑10分鐘后反應(yīng)達到平衡平衡時N2轉(zhuǎn)化率為60%。下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是平衡常數(shù)O=總壓下列圖

7、象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是平衡常數(shù)O=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))容器內(nèi)的壓(5)恒溫恒容時，若原料氣投料比n(H2):n(電)=1：1,平衡時、H2的體積分?jǐn)?shù)為30%。容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為9.亞氯酸鈉(NaClO?)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。下是電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:惺” KjLI惺” KjLI不泄事輒削病(網(wǎng)律)已知：純的C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4下等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過量

8、的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42濃度仍大于10r5mol/L,其原因是。已知:Ksp(BaSO4)=11父101,Ksp(BaCO3)=51父109(2)寫出無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式。(3)寫出二氧化氯發(fā)生器中生成CIO2的化學(xué)方程式，通入空氣的目的是。(4)將CIO2通入電解槽的陰極室，飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，電解一段時間后，可得到產(chǎn)品,寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。NaCl。？變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另份嚴(yán)格保存，均配成溶?夜。并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)，消

9、耗Fe 110c和200c均為樣品的脫水過程，試確定200c時是否脫水完全: 110c和200c均為樣品的脫水過程，試確定200c時是否脫水完全: 由是 (要求寫出計算過程) 300 c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為n. I2O5為白色固體，易吸水，與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO=L+5CO2 ,某化學(xué)課外話動小組設(shè) 計實驗用I2O5測定空氣中CO的含量?？晒┻x擇的實驗裝置如圖:戢無法判斷”)。(6)亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2C等，其中HCIO2和CIO2都具有漂白作用，但CIO?有毒，經(jīng)測定，25c時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(C沒有畫出)。則下列分析正確

10、的是A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定25c時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HCIOz)c(ClO2)c(ClOJc(Cl-)25c時，該溶液在pH=4時比pH=11時更適合漂白。10.I.將1.76gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示:(填是”或否”)，判斷的理實驗步驟如下：連接裝置，檢查氣密性，裝入藥品；通入含CO的空氣一段時間，觀察現(xiàn)象；停止通入空氣。測定C內(nèi)沉淀質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(3)裝置正確的連接順序為(用導(dǎo)管接口字母表示)。B中NaOH溶液的作用為。D中的現(xiàn)象為

11、。(6)實驗中通入空氣的速率為VmL/min,測得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為mg,假設(shè)12O5足量且與CO充分反應(yīng)，此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,計算空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為。某同學(xué)認(rèn)為上述方法存在誤差，他的理由可能為O三、化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù).實驗室從含碘廢液(除EO外，含有CCg小等)中回收碘，其實驗過程如圖1：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的L還原為其離子方程式為;該操作將I2還原為的目的是。(2)操作X的名稱為。(3)氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實驗裝置如圖2所示)。實驗控制在

12、較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。(4)利用如圖3所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。四、【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】.N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題:(1)意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為,N-N鍵的鍵角為。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和(

13、3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。過渡金屬更容易形成配合物的是(填PH3或NH3”)。SC13+和PC1是等電子體，SC13+的空間構(gòu)型是。S-Cl鍵鍵長P-Cl鍵鍵長(填法、“=”或之”)，原因是。(5)神化錢為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方神化錢晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，神化錢的化學(xué)式為。若該晶體的密度為pg_cmf3,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則A、B的距離為pm(用含P和Na的代數(shù)式表示)。五、化學(xué)一選修五、化學(xué)一選修5；有機化學(xué)基礎(chǔ)13.菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)CH-C HrOOCH CH CELNnOH E1.O.AHUIXWHCH.C1LC(X)M j/yCE i -CH：CJCH-C HrOOCH CH CELNnOH E1.O.AHUIXWHCH.C1LC(X)M j/yCE i -CH：CJ請回答下列問題:(1)菠蘿酯中所含官能團的名稱為。(Z)一反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是。A可用于制備順丁橡膠，順丁橡膠的鏈節(jié)為,若順丁橡膠的平均相對分子質(zhì)量為540054,則平均聚合度為。B的名稱為,下列有關(guān)B的說法正確的是(填字母序號)。A.元素分析儀可確定B的實驗式為C6H1