湖南省長沙市曙光學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、湖南省長沙市曙光學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25時(shí)，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較 中，不正確的是 A在A點(diǎn)： B在B點(diǎn)： C在C點(diǎn)： D在C點(diǎn)：參考答案：A2. 農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)該反應(yīng)中，鐵是（ ）A氧化劑 B被還原C還原劑 D氧化產(chǎn)物參考答案：C解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物均為

2、生成物，故選C3. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl、IC0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，HSO3與OH反應(yīng)生成SO32-、HSO3-與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3都能把I氧化為I2，故B錯(cuò)誤；AlO2與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯(cuò)誤；由水電

3、離產(chǎn)生的c(H+)=110-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3、Cl不反應(yīng)，故D正確。4. 200mlFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)化學(xué)式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根據(jù)n=計(jì)算56gFe3+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度【解答】解：56gFe3+的物質(zhì)的量為=1mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=1mol=1.5mol，所以

4、溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度=7.5mol/L故選B【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，根據(jù)化學(xué)式判斷鐵離子與硫酸根的關(guān)系是解題關(guān)鍵5. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（ ） A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略6. 結(jié)構(gòu)為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高上述高分子化合物的單體是（）A乙炔B乙烯C丙烯D1，3丁二烯參考答案：A考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：判斷高聚物的單體：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)

5、構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；該題屬于第（1）種情況，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：高分子化合物CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：CH=CHn，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的

6、單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CHCH，故選A點(diǎn)評：本題考查加聚反應(yīng)生原理及高分子化合物單體的求算，題目難度不大，明確加聚反應(yīng)原理及反應(yīng)產(chǎn)物的單體判斷方法是解答的關(guān)鍵7. 五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小B. d元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物參考答案：C根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推

7、知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層，半徑小，選項(xiàng)A正確；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，選項(xiàng)B正確；C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選擇C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

8、值。下列說法正確是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NAB25時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略9. （不定項(xiàng)選擇題）2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說法正確的是（）A異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)

9、C青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識如圖： 共7個(gè)，故C正確；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考

10、查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等10. 由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 參考答案：C略11. 對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：B略12. 在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等

11、物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe2參考答案：13. 下列有機(jī)物的分離提純方法正確的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。B、用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物C、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)。參考答案：B【知識點(diǎn)】分離與提純 【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，A錯(cuò)誤

12、；將工業(yè)酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無水酒精，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會(huì)引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的除雜可運(yùn)用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)，特別注意不能引入新雜質(zhì)。14. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ） A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）A化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纖維素、

13、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯D同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4參考答案：D考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物；B、同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；C、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；D、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體解答：解：A、HT為氫氣屬于單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B

14、、膽礬晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的結(jié)構(gòu)特征屬于同分異構(gòu)體，故D正確；故選D點(diǎn)評：不同考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：海帶灼燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液含碘離子溶液MnO2H2SO4（稀

15、）單質(zhì)碘含碘苯溶液提取碘含碘水溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是 。（4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法： 。參考答案：答案；（1）BDE（2）過濾 蒸餾（3）2IMnO24HMn2I22H2O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在

16、水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還是單質(zhì)碘）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）其中含氧官能團(tuán)有：乙氧基、 和 (寫名稱)；（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：提示：aRCH2OH RCHO；b與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基；寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ；寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）（3）寫出分子式為C7H6O2 且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)

17、物有2種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式： ，該分子在核磁共振譜圖中有 個(gè)峰。參考答案：（12分）（每空2分）（1）羥基 醛基 （2）C6H5CH(CH2OH)COOHC6H5CH(CH2Br)COOH+2NaOHC6H5CH(CH2OH)COONa+H2O+NaBr（3）對羥基苯甲醛 4略18. 工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.010-38，Al(OH)3的Ksp=1.010-34（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的

18、化學(xué)方程式為_。（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_ 。（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為_。（4）“50碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為_?！?0碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；_；_。參考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H2O+SO2 =H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (2)Al (OH)3 l.0l0-14mol/L (3)4OH-4e-=O2+2H2O (4) Mn2+2HCO3-MnCO3+CO

19、2+H2O NH4HCO3與電解生成的酸反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失 NH4HCO3受熱分解損失解析：（1）由流程可知，“脫硫浸錳”環(huán)節(jié)主要是二氧化硫與MnO2作用生成硫酸錳，化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。（2）“脫硫浸錳”環(huán)節(jié)，鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)也會(huì)反應(yīng)，溶液中會(huì)有Al3+、Fe3+，可能還有Fe2+；氧化環(huán)節(jié)，加雙氧水確保溶液中鐵元素以Fe3+形式存在；加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH=56把Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3；常溫下，pH=6時(shí)c(H+

20、)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-8mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為：= mol?L-1=l.0l0-14mol/L。（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極由水電離出的氫氧根離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=O2+2H2O(或2H2O-4e-=O2+4H+)。（4）“50碳化”得到高純碳酸錳，結(jié)合流程可得，Mn2+和HCO3-反應(yīng)生成MnCO3和CO2，根據(jù)原子守恒，還有水生成，故離子方程式為Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O；因?yàn)樵芤猴@酸性、碳酸氫銨受熱易分解，所以“50碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因是：NH4HCO3與H+反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失；可以防止NH4HCO3受熱分解損失。19. 下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)己省略