湖南省邵陽市武岡文坪鎮(zhèn)中學(xué)2020年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、湖南省邵陽市武岡文坪鎮(zhèn)中學(xué)2020年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()已達平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A B C D參考答案：

2、D本題考查影響化學(xué)平衡移動方向的因素及影響結(jié)果。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動，錯；對于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，錯；對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會發(fā)生移動，錯。2. 下列關(guān)系錯誤的是A熔點：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B含氫量：甲烷乙烯乙炔苯C密度：CCl4CHCl3H2O苯 D同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯乙炔參考答案：AB略3. 能正確表示下列反應(yīng)的

3、離子方程式是A在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3- + H+ =CO2+ H2O來源: B把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl-D硫化鈉水解：S2- + 2H2O=H2S + 2OH-參考答案：A略4. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )A、已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB、已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放

4、出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 ， 則H1H2參考答案：C略5. 對已達化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列說法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，

5、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略6. 分析下圖所示的四個裝置，結(jié)論正確的是A(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2C四個裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生D(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2參考答案：B略7. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl參考答案：B8. 下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是 A. 蛋白質(zhì)只要變性

6、，就不能發(fā)生水解反應(yīng) B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀 C. 蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N 4種元素組成的高分子化合物 D. 蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B9. 下圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的的是參考答案：A略10. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A常溫下物質(zhì)的量濃度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 若

7、容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L 參考答案：D略13. 下列反應(yīng)的生成物中存在同分異構(gòu)體的是（ ）A水楊酸（）和NaHCO3反應(yīng) B2-丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)C丙醇、異丙醇和濃H2SO4共熱發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)D和NaOH的醇溶液共熱參考答案：D略14. 下列離子方程式正確的是（ ）A乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+CO= CO2H2O B醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5

8、OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2Ag(NH3)2+2OH-CO+2NH+2Ag+2NH3+H2O參考答案：B略15. 下列有機物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是( )A. B.CH2=CHClC. D.HO(CH2)4COOH參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題： 他們進行的下列探究中不能達到實驗?zāi)康牡氖?（填選項）A升高反應(yīng)溫度 B適當(dāng)增

9、加硫酸的濃度 C加水 D把鋅粒改用鋅粉他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是； 。上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，還發(fā)生了 （填離子反應(yīng)方程式）他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是 （填選項）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是 。石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起 作用。在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入 ，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗 。（用離子方程

10、式表示）參考答案：（共11分）（1） C（2分） CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分） （2）防止發(fā)生暴沸（1分） 催化（1分） 飽和碳酸鈉溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 100mL 0.1 molL1HCI與等體積0.15 molL1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（寫出過程）。參考答案：PH=13略18. （8分）某烴含氧衍生物汽化后的密度是相同條件下氫氣密度的31倍，現(xiàn)將18.6g此有機物在足量氧氣中燃燒后，將生成的氣體先通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，氣體減少了16.2g；再通過裝有足量Na2O2的干燥管后，干燥管增重16.8g。將相同量的此有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為6.72L。由此計算并確定該有機