湖南省永州市大路鋪中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省永州市大路鋪中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的分類或歸類正確的是 （ ） 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD 電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：B略2. 食品安全已是百姓最關心的問題之一，食品在油炸過程中會產(chǎn)生一種不利人體健康的物質CH2CHCONH2（丙烯酰胺），對這種物質的敘述不正確的是（）A能發(fā)

2、生加聚反應生成高分子化合物 B該物質與HCl加成產(chǎn)物只一種C具有多種同分異構體 D可與強酸反應參考答案：答案：B3. X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質為共用一對電子對的雙原子分子。下列說法不正確的是( )AY2的還原性較Z強BY的氫化物與X2Y所含化學鍵的類型相同CYO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B4. 利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制0.5mol/L的Na2

3、CO3溶液1000mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體100g B定容時，俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B略5. 據(jù)中央電視臺2008年5月1日報道，在奧運圣火登頂珠峰的過程中，我國人員承諾：“只留下腳印，不留下使環(huán)境受到影響的物質?！北Ｗo環(huán)境就是保護人類自己，從保護環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是（）A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D不銹鋼餐具參考答案：答案：B6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的

4、是A. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C【解析】A項，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項，發(fā)生的化學反應方程式為（該反應為歧化反應），那么轉移電子的數(shù)目應該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質的量就不是，則所含有的氧原子個數(shù)也不為。 7. （2008四川卷）在

5、密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是 A.T1T2，0 B.T1T2，0C. T1T2，0 D. T1T2，0參考答案：D據(jù)“先拐先平衡”，由圖象知T2T1，溫度升高碘化氫的量減小，即平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即H0，D正確。8. 以下說法正確的是（）A非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B原子間必須通過電子得失或形成共用電子對而形成化學鍵，而與原子核無關。C原子是化學變化中的最小微粒，即化學變化不產(chǎn)生新元素。核反應產(chǎn)生了新元素不為

6、化學變化。D原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C9. （2000吉林、江蘇、浙江卷）下列各對物質中屬于同分異構體的是（） A.C與CB.O2與O3C.D.參考答案：D略10. 為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是 （ ）A向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 B濾渣可能是兩種金屬單質的混合物 C濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金屬 M可能是鎂或鈉參考答案：C略11. 下列各組物質的分類正確的是混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質：明礬、冰醋酸

7、、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質A B C D 參考答案：D略12. 下列指定反應的離子方程式正確的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3參考答案：D【知識點】 離子方程式的正誤判斷 【答案解析】D 解析A、稀硝

8、酸的還原產(chǎn)物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確。【思路點撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應是否符合客觀事實，如A中硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；弱電解質的拆寫，如醋酸是弱電解質；反應物用量問題是此類試題常考到的，也是本題解答的關鍵，綜合性較強。13. 如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極）

9、，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉,說明此時該裝置形成了原電池，關于該原電池的敘述正確的是（） A. C（I）的電極名稱是陰極BC（II）的電極名稱是負極CC（I）的電極反應式是2H+2e=H2DC（II）的電極反應式是Cl22e2Cl參考答案：答案：D14. 已知H2OH2O+e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲。下列有關說法正確的是（ ）AH2O和H2O+互為同分異構體BH2O+有較強的氧化性C水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物 DH2O(s)H2O(l)H2O(g)的變化過程中會破壞HO鍵參考答案：B試題分析：A H2O是分子，而H2O+是離子，因此二者不能互為同分異構體，錯誤；B

10、 H2O+是陽離子，很容易從外界獲得一個電子，形成H2O，故有較強的氧化性，正確；C水分子形成的“網(wǎng)”是一種分子間作用力，不是一種新化合物，錯誤；D H2O(s)H2O(l)H2O(g)的變化過程是物理變化，其中不會破壞HO鍵，錯誤。15. 下列實驗設計和結論不相符的是：A某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性C某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗

11、化學阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是 。（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式 。（3）反應過程中，要控制溫度在8590，應采用的加熱方法是 。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？ 。參考答案：（1）防止乙酸酐水解 水浴加熱 溫度計、酒精燈、

12、燒杯 關小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物 取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1

13、 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為_；放電時，CO32移向電池的_(填“正”或“負”)極。 (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3 +H+的平衡常數(shù)K1_。（已知：10-5.602.510-6） (4)常溫下，則溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2

14、OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于電離程度。解析：（1）由蓋斯定律可知，由上一個反應減去下一個反應： C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g) 得：H=124.2kJmol-1。 (2）注意電池反應不是電極反應，這是本題的關鍵。電池反應為：C3H85O2=3CO24H2O，由于CO32為陰離子，所以它應向負極移動。 (4）由于0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，進一步推測可知，HCO3的水解大于HCO3的電離。18. 已知Zn2與堿反應可生成白色沉淀，堿過量時，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42下圖是向含Zn2的溶液中逐滴加人氫氧化鈉溶液的變化過程

15、示意圖，橫坐標為溶液的 pH，縱坐標為Zn2離子或Zn（OH）42離子物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為 （2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積）= 。 （3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2離子可以控制溶液中pH的范圍是 。 （4）往1.00 L 1.00 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol。 （5）已知往ZnCI2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25時， PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCL）/（molL1）0.501.002.042.

16、904.025.165.78c（PbCl2）/（molL1）1035.104.915.215.907.4810.8114.01 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （填字母序號）。 A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 BPbCl2固體在0.50 molL1叫鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 CPbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（如配合離子）DPbCl2固體不可能溶于飽和食鹽水參考答案：（1）Zn24OH Zn(OH)42 （2）1017 （3）（8.012.0） （4）1.80 （5）ABC略19. 粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要

17、氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_。（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有 （填化學式，下同）和 ，第3次過濾時濾渣的成分是 。（3）在104用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是 （填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是 （舉一例）。（4）流程中循環(huán)使用的物質有_和_。（填化學式）（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C136H20，該過程能夠發(fā)生的原因是 。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。參考答案：（1）增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸取率；（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3等；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O達到飽和，而Al2（SO4）3不飽和；（6） 使廢棄固體資源化利用。解析：（1）粉煤灰研磨的目的增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸取率；（2）Al2O3能