全國通用近年高考化學大一輪復習第14講富集在海水中的元素課時達標(2021-2022學年)

1、課時達標第15講1下列說法正確的是(B)A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的aC2與空氣中的C2反應(yīng)生成CO3B.向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：l2I2.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在H試紙上，與標準比色卡對照即可D.氯氣溶于水的離子方程式：l2+HO=2HCl+ClO解析Ca（ClO）2與空氣中的CO和水蒸氣反應(yīng)生成CaC3和HClO,HCO見光分解，導致漂白粉變質(zhì)，而Cl2與O2不反應(yīng),A項錯誤；向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng):l2-=2-+I2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性:Cl2I2,B項正確；氯水具有漂白

2、性，會將p試紙漂白，故無法測定其p，項錯誤；l2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì),HClO應(yīng)保留分子式，D項錯誤。設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為N A的是（C )A.含2mol HCl的濃鹽酸與43。 g M2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L C與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CCl3+6HCl=KCl+Cl2+H2O中生成1.44 L(標準狀況）C2：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量OH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)解析在反應(yīng)4HCl(濃）nO2錯誤!MnCl2C2H2O中，若有 2 mol HCl參加反應(yīng)，則有1 mol被氧化，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小

3、，反應(yīng)停止，所以實際上被氧化的l分子數(shù)小于N A，A項錯誤；未指明溫度和壓強，B項錯誤;KO3HCl=KCl+3Cl2+3H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13。44 (標準狀況）C2為0。6ol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1ml,C項正確；氧化劑的分子數(shù)應(yīng)為。N, D項錯誤。3.實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是( )A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中.碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D.濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中解析碘單質(zhì)應(yīng)盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。.一定溫度下，將0。3 ml Cl2緩緩通入1 L含有0.02 mH2SO

4、3和0。02ol HBr的混合液中，下列圖像錯誤的是(圖像的橫坐標都表示Cl2的物質(zhì)的量；K、分別表示H3的一、二級電離常數(shù)；-lg0.=1。7）( B )解析因2S3的還原性比HBr強，故先發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O=2CO4.當通入0。 mol Cl2時，溶液中含有0。0 moHCl、.02 ml H2SO和0。02 mo HBr，共01 mol H，(H)=0。1mol,p1。0，繼續(xù)通入0。01o氯氣則發(fā)生反應(yīng):Cl22HBr=HCB，此時溶液中c(Cl-)繼續(xù)增大，但c（）基本不變,pH不變，故、D項正確,B項錯誤；電離常數(shù)僅與溫度有關(guān)，且一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù),C項

5、正確。5.氯水中存在如下平衡:C(g）l2(q)、l(a）2H+l+HClO。下列說法正確的是( A）A.向飽和氯水中通入HCl，有c（H+）c（Cl)c（O)(lO-)B氯氣在1 molL1的al溶液中比在1 molL的AlCl溶液中的溶解度小.光照，氯水的漂白性增強D若向飽和氯水中通入少量H2S，c（)/(CO）減小解析根據(jù)電荷守恒，A項正確；1 molL1的Nl溶液中的c(Cl）比1mol1的lCl3溶液中(Cl)小，所以Na溶液對氯氣溶解的抑制作用更小，即氯氣在1 mo1的a溶液中的溶解度大,項錯誤；光照時HlO分解，氯水的漂白作用減弱,C項錯誤；若通入少量H2S，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H

6、=HCl+，所以溶液中c(H+）增大,2(q)消耗使第二個平衡逆向移動,c(ClO-）肯定會減小，所以(H+）/(ClO-）增大, 項錯誤。6.二氧化氯(CO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1)工業(yè)上可用KClO3與O在H2O4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_2:1_。(2）實驗室用NHl、鹽酸、NClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備Cl2:電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_NH4C+2HC錯誤!HNC3_。溶液X中大量存在的陰離子有_C、OH_。除去lO2中的NH3可選用的試劑是_c_(填字母）a水b堿石灰c濃硫酸 d.飽和食鹽

7、水(）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用0 mL水溶解后，再加入 m稀硫酸；。在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；。將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；。將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;用00 0 olL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O錯誤!未定義書簽。=2I-+S4O2)，指示劑顯示終點時共用去0。0 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)CO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_ClO2+10IH+=2+4O2C_。玻璃液封裝置的作用是_吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出）_。中加入的指示劑通常為_淀粉溶液_，滴定至

8、終點的現(xiàn)象是_溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變_。測得混合氣中ClO的質(zhì)量為_0。027_00_g。(）用CO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_d_(填字母）.a.明礬b碘化鉀.鹽酸 d.硫酸亞鐵解析()該反應(yīng)中C由+5價降低為+4價，S由4價升高為+6價，則ClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得(Cl3）（5-4）=n（Na2SO3)(6-4），則有n(ClO3)/n(N2O3）:1。（)由圖可知，電解H4C和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應(yīng)的化學方程式

9、：N4Cl2l錯誤!H2Cl。由圖可知,Nl3溶液中加入NCO溶液，得到CO和NH3及溶液，N由3價降低為-價,NClO2中Cl由價升高到+價，生成ClO2，Cl未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為6NalONCl3HO=O2+NH33Nal+3NH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl和OH。H3是堿性氣體，除去lO中的3可選用酸性干燥劑，如濃2O等。(3)ClO具有氧化性,-具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO+10I8H=5I24H2O+C。該實驗中l(wèi)2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的lO2氣體，同時防止生成的單質(zhì)碘逸出。淀粉遇I2顯藍色，用Na2SO3溶液滴定I時，可選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。l2、2和