選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考題匯編

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論高考題匯編 A ?由同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出 Al 第一電離能比 Mg 大B ?由主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系，推出鹵素最高正價(jià)都是 + 7 2. 2011 天津卷 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ( ) C ?第四 A 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D ?同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3? 2011 廣東卷 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài) 化合物的水溶液呈堿性，乙位于第 V A 族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子 5. 2011 全國(guó)卷 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） C . 4

2、6 g NO 2 和 N2O4 混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA （ ）A . 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 D ?元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng) 7 量的 AgNO 3 溶液完全反應(yīng)后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） A. 點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是 關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是A . X 和其他三種元素均可形成至少 2 種二元化合物 C. W、 X 和 Y 三種元素可以形成堿性化合物D. Z 和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 屬材料。下列說(shuō)法正確的是 子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的

3、是 元素 X 不能與元素 Y 形成化合物 X2Y2 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有 63 個(gè)質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有 Z A.X- ; Y W 有的鍵數(shù)目為 _ 為 _ 。 原子軌道雜化類型是 _ ; 分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 _ 。 個(gè) Ca2+周圍距離最近的 C22-數(shù)目為 _。 (1) _ A 兀素的名稱是_ ； 的化合物比 C 與 A 形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 _(3) E 屬元素周期表中第 _周期，第 _族的元素，其元素名稱是 _ , 它的 +2 價(jià)離子的電子排布式為 _ : 合 物晶體的密度為 ag ? cm-3，則晶胞的體積是 _

4、(只要求列出算式 )。 (1) _ 組成電子排布式是 _ ; A 分子的原子的核外 C 分子的立體結(jié)構(gòu)呈 _該分子屬于 _ 分子(填“極性”或“非極性” )；_ 和 ; 入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則是 _， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _； (2) XZ 2 與 YZ 2 分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 _ 和_ ，相同條件下兩者在 水中的溶解度較大的是 _ ( 寫分子式 ) ，理由是 _;(3) Q 的元素符號(hào)是 _ , 它屬于第 _周期，它的核外電子排布式為 _在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 _ ; 層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的E 的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 _。 (1) _ W 元素原子的 L 層電

5、子排布式為W3 分子的空間構(gòu)型為 _(2) _ ,X 單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ; 點(diǎn)高于 NaCI。 M 熔點(diǎn)較高的原因是 _ 。 將一定量的化合物 ZX負(fù)載在 M 上可制得 ZX/M 催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交 / 換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子 (結(jié)構(gòu)如右圖 ) 中，碳原子采 合物，其晶胞中 X : Y : Z=_ ; (5) _ 含有元素 Z 的鹽的焰色反應(yīng)為_色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)， 其原因是 _ 。 （1） X 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 _ ，該元素的符號(hào)是 _；（2） Y 元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 _ ，該元素的名稱是 _；（

6、3） X 與 Z 可形成化合物 XZ3 , 該化合物的空間構(gòu)型為 _；（4） 已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為 XZ3, 產(chǎn)物還有 ZnSO 4 和H20，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ；（5） 比較 X 的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 _23. 2011 四川卷 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處 丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體 X 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X 反應(yīng)能生成 液 pH 1; 丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的

7、溶液反應(yīng)生成鹽 （1） _ 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 _ 化學(xué)方程式F2+ H2=2HFCI2+ H2=2HCIBr2+ H2=2HBrI2+ H2=2HI 1.8 XO8 5.6 X07 共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)， 的順序是 _ 。 HX 共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱_ 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 a?在相同條件下，平衡時(shí) X2 的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 25. 2011 安徽卷 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 B ?分子中四個(gè)氮原子共平面 26. 2011 福建卷 氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題 :(1) 基態(tài)氮原子的價(jià)電子

8、排布式是 _ 。 _ (選填 (3) 肼(N2H4)分子可視為 NH 3 分子中的一個(gè)氫原子被_一 NH 2(氨基 )取代形成的另一種 氮的 _ 軌道的雜化類型是O 肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4( I) + 2N2H4(l)=3N 2(g) + 4H2O(g) : 肼能與硫酸反應(yīng)生成 N2H6SO4 晶體類型與硫酸銨相同，則n鍵有 _ mol。N2H6SO4。N2H6SO4 的晶體內(nèi)不存在 _ (填標(biāo)號(hào) )。 其分子內(nèi) 4 個(gè)氮原子分別位于正四面體的4 個(gè)頂點(diǎn) (見圖 2), 分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4 個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下 列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別

9、的是 _ (填標(biāo)號(hào) )。 生產(chǎn)中具有許多用途，如 _ ；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu 原子處于面 體中，原子之間的作用力是 _ ；(5) 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由 Cu 原子與隙中。若將 Cu 原子與 Au 原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為 氫后的化學(xué)式應(yīng)為 _ 。Au 原子構(gòu)成的四面體空 Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 (1) Y2X2 分子中 Y 原子軌道的雜化類型為 _ ,1 mol Y 2X2 含有 b鍵的數(shù)目為 _ 物的分子式是 _ 。(4) 元素 W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 _它可與濃鹽酸發(fā)

10、生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物 H nWCl 3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 29. 2011 寧夏卷 氮化硼 (BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng) (1)由過(guò)一系列反應(yīng)可以得到 _ 、 _；(2) _ 基態(tài) B 原子的電子排布式為 _；B 和 N 相比，電負(fù)性較大的是 _ ， _ ;在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體 _ ，層間作用力為 _ ;(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度 _ 個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是值，阿伏加德羅常數(shù)為 NA) (1) 氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 _ 個(gè)。 HOCHO 沸點(diǎn)比 OHCHO 高，原因是 _。（

11、3） _ H +可與 H2O 形成中 O 原子采用 _雜化。 CaO 與 NaCI 晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知 CaO 晶體密度為 agcm常數(shù)，則 CaO 晶胞體積為 _cm 3。 H30+, H3O + 31. （2008 全國(guó) 1 理綜 7）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.C.CsCI SiO 2 CBr 4 CF4 32. （2008 北京理綜 8）下列敘述正確的是A. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) C. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D .分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵33. （2006 全國(guó) 1 理綜 6）在常溫常壓下呈氣態(tài)

12、的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷 A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C. 同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 A 離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著 6 個(gè)帶相反電荷的離子B ?金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)C ?分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D ?原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 元素，且最外層電子數(shù)之和為氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

13、 _子數(shù)之和的 2。下列說(shuō)法正確的是 () C ?由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形 (1) Y 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 _ ;(2) _ 上述 5 種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ，寫出該元 (3) _ D 和 Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 _; 類型屬 _ ，其晶體類型屬 _ 生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ; 38. (2008 山東理綜 32)氮是地球上極為豐富的元素。 (填”大或小)，可用作 _( 填代號(hào) )。 X 的元素符號(hào)是 _，與同一個(gè) N3* 相連的 X+有 _ 個(gè)。 （1） Q 的最高價(jià)氧化物，

14、其固態(tài)屬于 _ 晶體，俗名叫 _（2） R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是 _ ，屬于 _分子（填“極性”或“非極性” 它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是（3） X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是 _ ; 它的另一氫化物 X2 H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是 _；（4） Q 分別與 Y、 Z 形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 _ 和 _Q 與 Y 形成的分子的電子式是 _ ，屬于 _分子（填“極性”40._ （ 2008 廣東化學(xué) 27 2） （4） Mg 是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表 : 41.某離子晶體晶胞的八分之一結(jié)構(gòu)如右 學(xué)式為 _；（2） 晶體中在每

15、個(gè) X 周圍與它最接近且距離相等的 X 共有_個(gè)；晶體中在每個(gè) Y 周 (4) 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為則晶體中兩個(gè)距離最近的 X 之間的距離為 cm3。 ( HYPERLINK l _bookmark1 2) 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵 VIIB 錳 1s2s2p3s3p3d 1s22s2 (2) V 形“相似相 1s22s22p63s23p63d54s1F F-H O O-H F O-H OSSO2 和 H2O 都是極性分子，根據(jù)(5)(5)2F2 2H2O 4HF 22、 ( 1) 1s32s42p63s23p63d104s24p3 鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定鍵，沸點(diǎn)最高 , AsH 3 相對(duì)分子質(zhì)量比 PH3 大，分子鍵作用力大，因而 (5) 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 (6)ad 26. (1)2s22p3 NOC (3)三角錐型 sp33 3d 29. (1)B 2O3 + 3CaF 2+ 3H 2SO4=A=2BF 3 f+ 3CaSO 4+ 3H2OB2O3+ 2NH 3=2BN + 3H2O (3) 120 sp2 正四面體20/