2.12.5微粒的模型與符號 導(dǎo)學(xué)案（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .12.5微粒的模型與符號 導(dǎo)學(xué)案（答案）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺2020浙教版科學(xué)八年級下月考期中考培優(yōu)復(fù)習(xí)-2.1-2.5-精講精練-答案一、知識梳理（一）、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的概念關(guān)系（二）、元素與原子、原子與同位素原子之間的區(qū)別與聯(lián)系1、元素、原子、同位素原子關(guān)系比較元素原子同位素原子定義具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。 化學(xué)變化中的最小微粒。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子互為同位素原子。區(qū)別（1）只講種類，不講個(gè)數(shù)。（2）用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如水由氫和氧組成（3）化學(xué)變化中，元素種類不變，存在形態(tài)可能

2、會變（化合態(tài)和游離態(tài)）（1）既講種類，又論個(gè)數(shù)。（2）用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如銅由銅原子構(gòu)成；也描述分子的構(gòu)成，如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成（3）化學(xué)變化中，由于得失電子，其電子層結(jié)構(gòu)可能改變，但原子核不變。表示方法（以氫為例）：聯(lián)系元素是同一類原子（互為同位素的原子）的總稱；原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒。原子、離子、分子的涵義及相互關(guān)系：項(xiàng)目原子離子分子概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒陰離子陽離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是指帶電的原子或原子團(tuán)數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶電情況中性（不顯電性）帶負(fù)電帶正電不顯電性穩(wěn)定性性質(zhì)一般較活潑（稀有氣體原子除外）。金屬原

3、子易失去電子，非金屬原子易得到電子。性質(zhì)一般比較穩(wěn)定表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可種類。相互轉(zhuǎn)化（聯(lián)系）原子不可分，但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。陽離子 原子 陰離子分子在化學(xué)反應(yīng)中可分為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)中可結(jié)合成分子。組成物質(zhì)金屬單質(zhì)：Mg等；稀有氣體：He等；少數(shù)非金屬單質(zhì)：C、Si等離子化合物：NaC1等非金屬單質(zhì)：O2、H2等分子、原子和離子都有一定的質(zhì)量和體積，原子的體積很小，原子半徑一般在10-10m數(shù)量級，而原子的質(zhì)量一般在10-26kg的數(shù)量級。不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。4、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史：（1）公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原

4、子構(gòu)成的；（2）19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅, 在化學(xué)變化中不可再分割；（3）19世紀(jì)末,科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型；（4）1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；（5）1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾提出了原子軌道模型；（6）1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型?，F(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是分層排布的。（1）道爾頓原子模型實(shí)心球模型(從現(xiàn)在的觀點(diǎn)看都不正確)（2）湯姆生原子模型西瓜模型(湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子，帶負(fù)電)（3）盧瑟福原子模型核

5、式結(jié)構(gòu)模型(粒子散射實(shí)驗(yàn)：原子核的存在)（4）玻爾原子模型分層模型(電子能量不同，分布在不同的軌道中)（5）電子云模型5、原子結(jié)構(gòu)模型在原子中：（1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)）（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。（4）電子的質(zhì)量在整個(gè)原子質(zhì)量中所占的比例極小，中子的質(zhì)量和質(zhì)子質(zhì)量相近，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的體積僅為整個(gè)原子的幾百萬億分之一。（三）、熟記常見的元素符號及其表示的意義1、元素的定義：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如氧元素就是所有核電荷數(shù)為 8的原子的總稱。到 201

6、2 年為止，總共有 118 種元素被發(fā)現(xiàn)，其中 94 種是存在于地球上。擁有原子序數(shù)大于 83（即鉍之后的元素）都是不穩(wěn)定，并會進(jìn)行放射衰變。世界上大部分物質(zhì)只是由幾十種常見元素組成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳兩種元素組成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮兩種元素組成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫組成的。僅由碳、氫、氧三種元素就能構(gòu)成許許多多種物質(zhì)！人造元素是通過核反應(yīng)制得的。一部分人造元素和天然元素具有放射性。放射性元素對人體有害，但利用放射性可以治療一些疾病，如“放療”治癌癥，也可以進(jìn)行滅菌和消毒，如輻照食品。2、物質(zhì)的分類3、元素存在的狀態(tài)：自然界中組成物質(zhì)的元素通常以兩種

7、狀態(tài)形式存在，其中以化合物形式存在的成為化合態(tài)，以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)成為游離態(tài)。4、物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：世界是由物質(zhì)組成的。從微觀角度分析，物質(zhì)是由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的。從宏觀分析，物質(zhì)又是由元素組成的。例如：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法（以二氧化碳為例）：（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）每個(gè)二氧化碳分子是由 2 個(gè)氧原子和 1 個(gè)碳原子構(gòu)成的。由原子（或離子）直接構(gòu)成的物質(zhì)（如汞、食鹽），有兩種說法：（1）汞是由汞元素組成的，食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；（2）汞是由汞原子構(gòu)成的，食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。5、元素的

8、分布：元素在自然界中的分布是不均勻的。下列是地殼、空氣、人體、海水中主要元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序：（1）地殼中：O%Si%Al%Fe%Ca%（2）空氣中：N%O%（3）人體中：O%C%H%（4）海水中：O%H%Cl%6、元素符號的表示方法：元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素的拉丁文的 第一個(gè)字母大寫 來表示，當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè)小寫字母作為該元素符號，以示區(qū)別。元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷核電荷數(shù)123456789101112131415元素符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSip元素名稱硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀碘鋇金汞鉛核電荷數(shù)161718192

9、025262930475356798082元素符號SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb7、元素符號表示的意義元素符號一般表示：（1）表示一種元素(宏觀)；（2）表示這種元素的一個(gè)原子(微觀)；（3）某些時(shí)候可以表示某種物質(zhì)（(宏觀，指由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）。8、元素周期表（1）元素名稱：在元素周期表中每個(gè)小格分四層，元素名稱在第二層，黑色字體，大多數(shù)元素的名稱是由形聲字構(gòu)成，氣態(tài)非金屬的名稱有氣字頭，固態(tài)非金屬的名稱有石頭旁，液態(tài)非金屬用三點(diǎn)水旁（溴），液態(tài)金屬用水字底（汞），金屬的名稱都有金字旁，個(gè)別的元素的名稱不是形聲字，例如：氮不讀“炎”音。（2）元素分類：按元素所在的

10、族分類：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素按元素周期表分類：金屬、非金屬（3）元素周期表將化學(xué)元素依照某種特有數(shù)值從小到大順序依次排成一行，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素依照某種特有數(shù)值從小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。元素周期表中特有數(shù)值：原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量。門捷列夫的元素周期表依照的特有數(shù)值是相對原子質(zhì)量，現(xiàn)行的元素周期表依照的特有數(shù)值是原子序數(shù)。（4）元素周期表的結(jié)構(gòu)：由7行和18列構(gòu)成，其中每一行為一個(gè)周期，從左到右第8、9、10列合起來為VIII族，其余每一列為一族，所以元素周期表由7個(gè)周期和16個(gè)族構(gòu)成。（5）周期的定義：將電子層數(shù)相同的元素依照核電荷數(shù)由小到大的順

11、序從左往右排成一行形成一個(gè)周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)。除了第一周期，從左到右，元素按金屬元素非金屬元素稀有氣體排列。（6）族的定義：將化學(xué)性質(zhì)相似的元素依照核電荷數(shù)由小到大的順序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。主族：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族（稀有氣體除外另有名稱）。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族（第8、9、10列元素除外另有名稱）。VIII族：第8、9、10列元素構(gòu)成的族。0族：稀有氣體構(gòu)成的元素族。（7）原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與對應(yīng)單質(zhì)或化合物性質(zhì)的關(guān)系在元素周期表中，同主族元素隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力越來越弱

12、，最外層電子越來越易失去，表現(xiàn)為元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。二、典例剖析題型一：物質(zhì)的微觀粒子模型1、下列關(guān)于分子的敘述中正確的是（ A ）A. 分子是在不斷運(yùn)動著的 B. 分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子C. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒 D. 物質(zhì)都是由分子緊密排列聚集而成2、下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（ B ）A. 原子是組成一切物質(zhì)的微粒 B. 在化學(xué)變化中，原子不可再分C. 原子的質(zhì)量比分子的質(zhì)量小 D. 原子是不能再分的一種微粒3、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ B ）A氧氣 B金剛石 C氯酸鉀 D碘4、保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是（ C ）A碳原子 B氧原子 C二氧化碳

13、分子 D以上都不是5、下列物質(zhì)中含有氧分子的是（ C ）A二氧化碳 B高錳酸鉀 C空氣 D水6、夏天一場雷雨后，空氣特別清新，這是因?yàn)榇髿庵械纳倭垦鯕庠诶纂姷淖饔孟伦兂闪顺粞?，轉(zhuǎn)變過程如圖中模型所示（可表示為：3O2=2O3），下列說法中正確的是（ B ）A. 該變化屬于物理變化 B. O2和O3都是分子C. O2和O3的性質(zhì)相同 D. O2和O3是同種物質(zhì)7、用線把物質(zhì)與構(gòu)成物質(zhì)的粒子連接起來。金屬鈉 原子 分子氯氣 分子干冰（固態(tài)二氧化碳） 分子 原子硅 原子稀有氣體 原子硫酸銅晶體 離子 離子氯化鈉 離子8、關(guān)于離子和原子的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是（ D ）A. 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電

14、性上看，原子不顯電性，而離子顯電性B. 離子是由原子得到或失去電子形成的C. 從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個(gè)數(shù)不相等D. 鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素題型二：原子結(jié)構(gòu)模型1、在盧瑟福用粒子轟擊金屬箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)小部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少的粒子甚至像碰到硬盒似的反彈回來，大部分粒子卻能通過原子，已知粒子帶正電，這一實(shí)驗(yàn)不能說明的是（ B ）A. 原子核極其微小B. 原子核質(zhì)量比電子大得多C. 原子并不是一個(gè)實(shí)心球體，大部分空間是空的D. 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因?yàn)橥N電荷互相排斥2、絕大多數(shù)原子的原子核中含有（ D ）A. 質(zhì)子、中子、電子 B. 質(zhì)子、電子 C

15、. 中子、電子 D. 質(zhì)子、中子3、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ C ） 4、1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子氚。氚可用“”表示（其中“l(fā)”表示核電荷數(shù)），氚原子的模型如圖所示，圖中“”表示的粒子是（ B ）原子核 B. 質(zhì)子 C. 中子 D. 核外電子5、下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（ A ）核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 Na+比Na穩(wěn)定 最外層電子數(shù)相等 質(zhì)子數(shù)相等A. B. C. D. 全部6、填寫下表原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫11101碳126666磷3115151615硫16161616鎂121212127、在

16、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些粒子中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子、原子 。 （2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 分子、原子 。（3）顯示電中性的粒子有 分子、原子、中子 。（4）帶正電荷的粒子有 質(zhì)子、原子核、陽離子 。（5）帶負(fù)電荷的粒子有 電子、陰離子 。 （6）質(zhì)量最小的粒子有 電子 。（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的粒子有 分子 。（8）在同一原子里數(shù)目相等的有 質(zhì)子、電子 。8、在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘。(1)1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了粒子（粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）散射實(shí)驗(yàn)，用一些高速運(yùn)動的粒子轟

17、擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動方向，但有少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)粒子居然被彈了回來。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的有 AC 。A多數(shù)粒子保持原來的運(yùn)動方向，說明原子核的體積很小B少數(shù)粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶負(fù)電C極少數(shù)粒子發(fā)生反彈，說明原子核的質(zhì)量很大(2)1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結(jié)果氮原子中有種微粒被打了出來，而粒子卻留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是 （選填“質(zhì)子”、“中子”或“電子”）。題型三：元素和同位素1、氕、氘、氚三種原子在元素周期表中（ A ）A. 同占一個(gè)位置B. 占三個(gè)位置 C.

18、 不占位置 D. 只有氕占位置2、同種元素的原子和離子，一定相同的是（ A ）A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 核外電子數(shù)3、有三種原子，A原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，B原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，C原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說法正確的是（ C ）A. A和B是同種原子 B. B和C核外電子數(shù)有可能相等C. A和B是同種元素，且互為同位素原子 D. A和B核電荷數(shù)不同4、有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子)三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)所含的元素共有 2 種；從化學(xué)性質(zhì)的角度看， 雙氧水 與水的化

19、學(xué)性質(zhì)有較大的差異。5、下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法正確的是（ BD ）A. 二氧化碳是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子組成的B. 每一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的C. 二氧化碳是由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氧元素構(gòu)成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的6、雙氧水 H2O2 是隱形眼鏡洗液的主要成分，下列關(guān)于雙氧水的說法正確的是（ D ）A它由氫氣和氧氣組成 B它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成C它由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 D它由氫氧兩種元素組成7、賓館飯店中配備的小牙膏大多是假冒偽劣產(chǎn)品，不法分子用工業(yè)滑石粉（主要成分是 3MgO?4SiO2?H2O）作為填充劑，長期使用導(dǎo)致口腔潰瘍和牙齦出血

20、，下列說法中正確的是（ D ）A滑石粉分子是由3個(gè) MgO分子、4個(gè) SiO2 分子和一個(gè)H2O 分子組成B滑石粉分子是由 Mg、Si、O、H 四種元素組成C滑石粉屬于氧化物D滑石粉屬于混合物8、據(jù)有關(guān)資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病。血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口處血液的凝固也起到重要作用，這里的“鈣”是指（ B ）A. 鈣單質(zhì) B. 鈣元素 C. 鈣原子 D. 鈣離子9、下列說法正確的是（ D ）地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁人體中只含有非金屬元素，沒有金屬元素人體中氫，氧元素含量很高，這與水占人體質(zhì)量的 2/3 以上有關(guān)地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類

21、少于金屬元素 B C D題型四：物質(zhì)的分類1、下列物質(zhì)中，前一種是單質(zhì)，后一種是混合物的是（ C ）A. 鐵，冰水混合物 B. 水，氧氣 C. 水銀，空氣 D. 木炭，二氧化碳2、在下圖所示的表示氣體微粒物的示意圖中，“”、“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子（1）表示純凈物的是 ABC ；（2）表示單質(zhì)的是 AC ；（3）表示化合物的是 B ；（4）表示混合物的是 D ；3、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，某物質(zhì)只含有一種元素，下列推斷中正確的是（ D ）A. 該物質(zhì)一定是純凈物 B. 該物質(zhì)一定是單質(zhì)C. 該物質(zhì)一定是混合物 D. 該物質(zhì)一定不是化合物4、下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（ B ）選項(xiàng)物質(zhì)分類不同類

22、物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D甲烷、乙醇、硝酸鉀、葡萄糖有機(jī)物硝酸鉀5、下列物質(zhì)，前一種是單質(zhì)，后一種是混合物的是（ C ）A鐵，冰水混合物B水，氧氣C水銀，空氣D不銹鋼，干冰6、下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是（ B ）A空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉 B空氣、水、金剛石、硝酸鉀C空氣、氮?dú)狻錃?、澄清石灰?D空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀7、以下對于物質(zhì)分類的關(guān)系正確的是（ D ） A. 圖一中A表示混合物B表示化合物 B. 圖二中A表示化合物B表示單質(zhì)

23、 C. 圖三中A表示氧化物B表示純凈物 D. 圖四中A表示純凈物B表示單質(zhì)C表示氧化物 8、現(xiàn)有四氧化三鐵，空氣，鐵粉，氯酸鉀，液態(tài)氧，碘鹽，堿式碳酸銅，海水，硫磺，干冰等物質(zhì)，其中屬于混合物的是_（填序號，下同）；純凈物是_；單質(zhì)是_；化合物是_；屬于氧化物的是_。題型五：元素符號及其意義1、下列各組元素中，元素符號的小寫字母相同的一組是（ ）A鈉、鎂、鋁B氮、氖、汞C鎂、銀、汞D錳、銅、鈉2、下列元素名稱或符號書寫上有錯(cuò)誤，請改正：猛MN 錳Mn ；鈣CA Ca ；綠CL Cl ；鎂Ma Mg ；鈉Ne Na ；汞HG Hg 。3、說出下列符號各表示什么意義？2N 2個(gè)氮原子 ； Fe 鐵

24、/鐵元素/一個(gè)鐵原子 ；K 鉀/鉀元素/一個(gè)鉀原子 ； 3Ca 3個(gè)鈣原子 。4、下列符號所表示的元素全部為金屬元素的是（ B ）AO、H、Cl BAl、Fe、Zn CH、P、Si DHg、N、Au5、下列符號所表示的微粒中，不能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（ C ）AH2 BO2 CH DH2O6、下列符號：2N、N 2、H2O、2CO、SO2 中，數(shù)字“2”的意義能用來表示分子個(gè)數(shù)的有（ B ）A2 個(gè) B1 個(gè) C4 個(gè) D5 個(gè)題型六：元素周期表1、已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)ABCD2、下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下

25、列問題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x= 15 。(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是 Ar 。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去 3 個(gè)電子形成鋁離子。(4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 核電電子層數(shù)相同，都為3層 。3、下圖中的、分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖請你回答： （1）氟原子的核電荷數(shù)為 _9_，鈣原子的相對原子質(zhì)量為_40.08_；（2）X= _8_；（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_BC_（填序號）；（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_B_（填序號）4、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要

26、工具。下列是元素周期表的部分信息： （1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_13_。 （2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X為_16S_。 （3）表示的是（寫粒子符號）_K+_。 （4）寫出核外電子數(shù)為10的三種不同電性的粒子符號： F-，Ne，Na+ 。 A B C D . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺2020浙教版科學(xué)八年級下月考期中考培優(yōu)復(fù)習(xí)-2.1-2.5-精講精練一、知識梳理（一）、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的概念關(guān)系（二）、元素與原子、原子與同位素原子之間的區(qū)別與聯(lián)系1、元素、原子、同位素原子關(guān)

27、系比較元素原子同位素原子定義具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。 化學(xué)變化中的最小微粒。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子互為同位素原子。區(qū)別（1）只講種類，不講個(gè)數(shù)。（2）用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如水由氫和氧組成（3）化學(xué)變化中，元素種類不變，存在形態(tài)可能會變（化合態(tài)和游離態(tài)）（1）既講種類，又論個(gè)數(shù)。（2）用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如銅由銅原子構(gòu)成；也描述分子的構(gòu)成，如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成（3）化學(xué)變化中，由于得失電子，其電子層結(jié)構(gòu)可能改變，但原子核不變。表示方法（以氫為例）：聯(lián)系元素是同一類原子（互為同位素的原子）的總稱；原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒。原子、離

28、子、分子的涵義及相互關(guān)系：項(xiàng)目原子離子分子概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒陰離子陽離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是指帶電的原子或原子團(tuán)數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶電情況中性（不顯電性）帶負(fù)電帶正電不顯電性穩(wěn)定性性質(zhì)一般較活潑（稀有氣體原子除外）。金屬原子易失去電子，非金屬原子易得到電子。性質(zhì)一般比較穩(wěn)定表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可種類。相互轉(zhuǎn)化（聯(lián)系）原子不可分，但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。陽離子 原子 陰離子分子在化學(xué)反應(yīng)中可分為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)中可結(jié)合成分子。組成物質(zhì)金屬單質(zhì)：Mg等；稀有氣體：He等；少數(shù)非金屬單質(zhì)：C、Si等離子化合物：NaC1等非金

29、屬單質(zhì)：O2、H2等分子、原子和離子都有一定的質(zhì)量和體積，原子的體積很小，原子半徑一般在10-10m數(shù)量級，而原子的質(zhì)量一般在10-26kg的數(shù)量級。不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。4、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史：（1）公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；（2）19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅, 在化學(xué)變化中不可再分割；（3）19世紀(jì)末,科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型；（4）1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；（5）1913年，丹麥物理學(xué)

30、家玻爾提出了原子軌道模型；（6）1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型?，F(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是分層排布的。（1）道爾頓原子模型實(shí)心球模型(從現(xiàn)在的觀點(diǎn)看都不正確)（2）湯姆生原子模型西瓜模型(湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子，帶負(fù)電)（3）盧瑟福原子模型核式結(jié)構(gòu)模型(粒子散射實(shí)驗(yàn)：原子核的存在)（4）玻爾原子模型分層模型(電子能量不同，分布在不同的軌道中)（5）電子云模型5、原子結(jié)構(gòu)模型在原子中：（1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)）（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。（4）電子的質(zhì)量在整個(gè)原子質(zhì)量中所占的比例極小，中子的質(zhì)

31、量和質(zhì)子質(zhì)量相近，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的體積僅為整個(gè)原子的幾百萬億分之一。（三）、熟記常見的元素符號及其表示的意義1、元素的定義：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如氧元素就是所有核電荷數(shù)為 8的原子的總稱。到 2012 年為止，總共有 118 種元素被發(fā)現(xiàn)，其中 94 種是存在于地球上。擁有原子序數(shù)大于 83（即鉍之后的元素）都是不穩(wěn)定，并會進(jìn)行放射衰變。世界上大部分物質(zhì)只是由幾十種常見元素組成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳兩種元素組成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮兩種元素組成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫組成的。

32、僅由碳、氫、氧三種元素就能構(gòu)成許許多多種物質(zhì)！人造元素是通過核反應(yīng)制得的。一部分人造元素和天然元素具有放射性。放射性元素對人體有害，但利用放射性可以治療一些疾病，如“放療”治癌癥，也可以進(jìn)行滅菌和消毒，如輻照食品。2、物質(zhì)的分類3、元素存在的狀態(tài)：自然界中組成物質(zhì)的元素通常以兩種狀態(tài)形式存在，其中以化合物形式存在的成為化合態(tài)，以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)成為游離態(tài)。4、物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：世界是由物質(zhì)組成的。從微觀角度分析，物質(zhì)是由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的。從宏觀分析，物質(zhì)又是由元素組成的。例如：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法（以二氧化碳為例）：（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；（

33、2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）每個(gè)二氧化碳分子是由 2 個(gè)氧原子和 1 個(gè)碳原子構(gòu)成的。由原子（或離子）直接構(gòu)成的物質(zhì)（如汞、食鹽），有兩種說法：（1）汞是由汞元素組成的，食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；（2）汞是由汞原子構(gòu)成的，食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。5、元素的分布：元素在自然界中的分布是不均勻的。下列是地殼、空氣、人體、海水中主要元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序：（1）地殼中：O%Si%Al%Fe%Ca%（2）空氣中：N%O%（3）人體中：O%C%H%（4）海水中：O%H%Cl%6、元素符號的表示方法：元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素的拉丁文的 第一個(gè)字母大寫 來表示，當(dāng)

34、兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè)小寫字母作為該元素符號，以示區(qū)別。元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷核電荷數(shù)123456789101112131415元素符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSip元素名稱硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀碘鋇金汞鉛核電荷數(shù)161718192025262930475356798082元素符號SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb7、元素符號表示的意義元素符號一般表示：（1）表示一種元素(宏觀)；（2）表示這種元素的一個(gè)原子(微觀)；（3）某些時(shí)候可以表示某種物質(zhì)（(宏觀，指由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）。8、元素周期表（1）元素名稱：在元素周期表中

35、每個(gè)小格分四層，元素名稱在第二層，黑色字體，大多數(shù)元素的名稱是由形聲字構(gòu)成，氣態(tài)非金屬的名稱有氣字頭，固態(tài)非金屬的名稱有石頭旁，液態(tài)非金屬用三點(diǎn)水旁（溴），液態(tài)金屬用水字底（汞），金屬的名稱都有金字旁，個(gè)別的元素的名稱不是形聲字，例如：氮不讀“炎”音。（2）元素分類：按元素所在的族分類：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素按元素周期表分類：金屬、非金屬（3）元素周期表將化學(xué)元素依照某種特有數(shù)值從小到大順序依次排成一行，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素依照某種特有數(shù)值從小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。元素周期表中特有數(shù)值：原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量。門捷列夫的元素周期表依照的特有數(shù)值是相對原

36、子質(zhì)量，現(xiàn)行的元素周期表依照的特有數(shù)值是原子序數(shù)。（4）元素周期表的結(jié)構(gòu)：由7行和18列構(gòu)成，其中每一行為一個(gè)周期，從左到右第8、9、10列合起來為VIII族，其余每一列為一族，所以元素周期表由7個(gè)周期和16個(gè)族構(gòu)成。（5）周期的定義：將電子層數(shù)相同的元素依照核電荷數(shù)由小到大的順序從左往右排成一行形成一個(gè)周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)。除了第一周期，從左到右，元素按金屬元素非金屬元素稀有氣體排列。（6）族的定義：將化學(xué)性質(zhì)相似的元素依照核電荷數(shù)由小到大的順序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。主族：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族（稀有氣體除外另有名稱）。副族：完全由

37、長周期元素構(gòu)成的族（第8、9、10列元素除外另有名稱）。VIII族：第8、9、10列元素構(gòu)成的族。0族：稀有氣體構(gòu)成的元素族。（7）原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與對應(yīng)單質(zhì)或化合物性質(zhì)的關(guān)系在元素周期表中，同主族元素隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力越來越弱，最外層電子越來越易失去，表現(xiàn)為元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。二、典例剖析題型一：物質(zhì)的微觀粒子模型1、下列關(guān)于分子的敘述中正確的是（ ）A. 分子是在不斷運(yùn)動著的 B. 分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子C. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒 D. 物質(zhì)都是由分子緊密排列聚集而成2、下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（

38、）A. 原子是組成一切物質(zhì)的微粒 B. 在化學(xué)變化中，原子不可再分C. 原子的質(zhì)量比分子的質(zhì)量小 D. 原子是不能再分的一種微粒3、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ）A氧氣 B金剛石 C氯酸鉀 D碘4、保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是（ ）A碳原子 B氧原子 C二氧化碳分子 D以上都不是5、下列物質(zhì)中含有氧分子的是（ ）A二氧化碳 B高錳酸鉀 C空氣 D水6、夏天一場雷雨后，空氣特別清新，這是因?yàn)榇髿庵械纳倭垦鯕庠诶纂姷淖饔孟伦兂闪顺粞?，轉(zhuǎn)變過程如圖中模型所示（可表示為：3O2=2O3），下列說法中正確的是（ ）A. 該變化屬于物理變化 B. O2和O3都是分子C. O2和O3的性質(zhì)相同 D. O2

39、和O3是同種物質(zhì)7、用線把物質(zhì)與構(gòu)成物質(zhì)的粒子連接起來。金屬鈉 分子氯氣干冰（固態(tài)二氧化碳） 原子硅稀有氣體硫酸銅晶體 離子氯化鈉8、關(guān)于離子和原子的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性B. 離子是由原子得到或失去電子形成的C. 從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個(gè)數(shù)不相等D. 鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素題型二：原子結(jié)構(gòu)模型1、在盧瑟福用粒子轟擊金屬箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)小部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少的粒子甚至像碰到硬盒似的反彈回來，大部分粒子卻能通過原子，已知粒子帶正電，這一實(shí)驗(yàn)不能說明的是（ ）A. 原子核

40、極其微小B. 原子核質(zhì)量比電子大得多C. 原子并不是一個(gè)實(shí)心球體，大部分空間是空的D. 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因?yàn)橥N電荷互相排斥2、絕大多數(shù)原子的原子核中含有（ ）A. 質(zhì)子、中子、電子 B. 質(zhì)子、電子 C. 中子、電子 D. 質(zhì)子、中子3、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ ） 4、1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子氚。氚可用“”表示（其中“l(fā)”表示核電荷數(shù)），氚原子的模型如圖所示，圖中“”表示的粒子是（ ）原子核 B. 質(zhì)子 C. 中子 D. 核外電子5、下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（ ）核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 Na+比Na穩(wěn)定 最外層

41、電子數(shù)相等 質(zhì)子數(shù)相等A. B. C. D. 全部6、填寫下表原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫110碳1266磷311516硫1616鎂12127、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些粒子中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 。 （2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 。（3）顯示電中性的粒子有 。 （4）帶正電荷的粒子有 。（5）帶負(fù)電荷的粒子有 。 （6）質(zhì)量最小的粒子有 。（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的粒子有 。（8）在同一原子里數(shù)目相等的有 。8、在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘。(1)1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了粒子（粒子是帶

42、兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）散射實(shí)驗(yàn)，用一些高速運(yùn)動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動方向，但有少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)粒子居然被彈了回來。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的有 。A多數(shù)粒子保持原來的運(yùn)動方向，說明原子核的體積很小B少數(shù)粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶負(fù)電C極少數(shù)粒子發(fā)生反彈，說明原子核的質(zhì)量很大(2)1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結(jié)果氮原子中有種微粒被打了出來，而粒子卻留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是 （選填“質(zhì)子”、“中子”或“電子”）。題型三：元素和同位素1、氕、氘、氚三種原子在元素周期表

43、中（ ）A. 同占一個(gè)位置B. 占三個(gè)位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置2、同種元素的原子和離子，一定相同的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 核外電子數(shù)3、有三種原子，A原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，B原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，C原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說法正確的是（ ）A. A和B是同種原子 B. B和C核外電子數(shù)有可能相等C. A和B是同種元素，且互為同位素原子 D. A和B核電荷數(shù)不同4、有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子)三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)所含的元素共有 種；從

44、化學(xué)性質(zhì)的角度看， 與水的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異。5、下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）A. 二氧化碳是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子組成的B. 每一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的C. 二氧化碳是由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氧元素構(gòu)成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的6、雙氧水 H2O2 是隱形眼鏡洗液的主要成分，下列關(guān)于雙氧水的說法正確的是（ ）A它由氫氣和氧氣組成 B它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成C它由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 D它由氫氧兩種元素組成7、賓館飯店中配備的小牙膏大多是假冒偽劣產(chǎn)品，不法分子用工業(yè)滑石粉（主要成分是 3MgO?4SiO2?H2O）作為填充劑，長期使用導(dǎo)致

45、口腔潰瘍和牙齦出血，下列說法中正確的是（ ）A滑石粉分子是由3個(gè) MgO分子、4個(gè) SiO2 分子和一個(gè)H2O 分子組成B滑石粉分子是由 Mg、Si、O、H 四種元素組成C滑石粉屬于氧化物D滑石粉屬于混合物8、據(jù)有關(guān)資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病。血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口處血液的凝固也起到重要作用，這里的“鈣”是指（ ）A. 鈣單質(zhì) B. 鈣元素 C. 鈣原子 D. 鈣離子9、下列說法正確的是（ ）地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁人體中只含有非金屬元素，沒有金屬元素人體中氫，氧元素含量很高，這與水占人體質(zhì)量的 2/3 以上有關(guān)地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素 B C D題型四：物質(zhì)的分類1、下列物質(zhì)中，前一種是單質(zhì)，