2.7元素符號表示的量 導學案（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .7元素符號表示的量 導學案（答案）中小學教育資源及組卷應用平臺2020浙教版科學八年級下培優(yōu)學案-2.7-元素符號表示的量-精講精練-答案解析知識點詳解一、相對原子質量1、相對原子質量表示的意義原子的質量極小，如果用千克表示，在使用過程中和記憶上都極不方便。因此，國際上規(guī)定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。2、相對原子質量的定義科學家把一個C-12原子的質量分為12等份，則1份質量為1.9931026千克/121.6611027千克。其他原子的質量與1.6611027千克相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。3、相對原子質量的計算方法（1

2、）相對原子質量某原子的質量/C-12原子質量的十二分之一。如：C、H、O一個原子的質量一個碳原子的質量：1.99310-26千克，則碳的相對原子質量= =12一個氫原子的質量：1.67410-27千克，則氧的相對原子質量= =16一個氧原子的質量：2.65710-26千克，則氫的相對原子質量= =1（2）質子、中子和電子的相對質量如下表：原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都約為 1，所以原子的相對原子質量的整數(shù)數(shù)值與質子數(shù)和中子數(shù)之和相等。即：相對原子質量 質子數(shù)+中子數(shù)4、原子的質量與相對原子質量的關系原子的質量相對原子質量得出與性質實驗測出的，是一個原子的實際質量比較得出的

3、，是相對質量單位有單位（kg）是一個比值，單位是“1”聯(lián)系（計算公式）相對原子質量某原子的質量/C-12原子質量的十二分之一【注意】相對原子質量是一個比值，它不是一個原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小，如氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，則一個碳原子的實際質量也是一個氫原子實際質量的12倍。碳原子有多種，它們的質子數(shù)都是6，但中子數(shù)不同，有6或7或8等。C12原子是指原子核中有6個質子和6個中子的碳原子。相對原子質量是大于等于1的數(shù)值。二、相對分子質量1、相對分子質量的定義一個分子中各原子的相對原子質量之和就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值。即：相

4、對分子質量 =【（化學式中各原子的相對原子質量）（其原子個數(shù)）】之和如：碳酸鈣的相對分子質量，CaCO3的相對分子質量=4011211631002、相對分子質量的計算（1）步驟：寫出正確的化學式查出各元素的相對原子質量計算。（2）在相對分子質量計算的過程中應注意以下幾點：元素符號與數(shù)字之間在計算相對分子質量時需用“”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“”。如SO2的相對分子質量3216264?；瘜W式中原子團右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計算時可先求一個原子團的相對質量，再乘其個數(shù)。如Al2（SO4）3的相對分子質量272（32164）3342。結晶水合物中的“”表示結合的含義，在計算相對分子質量

5、時應將“”前后兩部分的相對分子質量相加在一起而不是相乘。如CuSO45H2O的相對分子質量6432164（1216）5250。三、元素質量比和元素質量分數(shù)的確定1、計算物質組成元素的質量比（1）純凈物有固定的化學式，化學式反映出元素的組成和元素的原子個數(shù)比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比?；衔镏懈髟氐馁|量比等于各元素相對原子質量總和之比。即：元素的質量比 = 【（化學式中各原子的相對原子質量）（其原子個數(shù)）】之比如：求出AmBn中A、B元素的質量比A、B元素的質量比（A的相對原子質量m）（B的相對原子質量n）具體例如求Al2O3中鋁、氧元素的質量比，m（Al）m（O）（

6、272）（163）544898。元素質量是宏觀，原子質量是微觀，二者之前的橋梁是原子個數(shù)。我們可以從以下角度來進行理解： A元素的實際質量=A原子的實際質量 A原子個數(shù)B元素的實際質量=B原子的實際質量 B原子個數(shù)因此可得：原子的個數(shù)比= ，分子的個數(shù)比=2、計算物質中某元素的質量分數(shù)（1）質量分數(shù)組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為這種成分的質量分數(shù)。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質（如生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)約為0.9%）。（2）根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質量分數(shù)：化合物中某元素的質量分數(shù) =10

7、0%如：求出AmBn中A元素的質量分數(shù) （3）計算化合物的質量或化合物中某一種元素的質量化合物的質量某元素的質量/該元素在化合物中的質量分數(shù)化合物中某一種元素的質量化合物的質量該元素的質量分數(shù)（4）混合物中某元素的質量分數(shù)混合物中某物質的質量分數(shù)（純度）=混合物中某元素的質量分數(shù) = 樣品中某物質的質量分數(shù)某物質中某元素的質量分數(shù)（雜質不含該元素） 此類問題相對較靈活，要多觀察，找混合物中各物質化學式的規(guī)律。 典例剖析題型一：相對原子質量的概念及應用1、下列關于相對原子質量的說法正確的是（ B ）A. 相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的比值B. 相對原子質量是一個比值C. 原子質量是相

8、對原子質量的簡稱D. 相對原子質量在一般化學計算中不可采用它的近似值2、我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授為元素的相對原子質量的測定做出了突出的貢獻。已知某種銥原子的相對原子質量為 192，其質子數(shù)為 77，則銥原子的核電荷數(shù)為（ B ）A38 B77 C115 D1923、甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳-12原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為_12ac/bd_。4、已知一個N2O5分子的質量為n千克,一個NO2分子的質量為m千克，若以氧原子質量的1/16為標準,則NO2的相對分子質量為 16m/（n-2m） 。題型二：化學式與相對分子質量基礎1、化學式為H2R

9、2O3的物質，其相對分子質量為114，則R的相對原子質量為（ C ）A. 36 B. 56 C. 32 D. 642、某物質的化學式為HmRO2n，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為 M-32n-m ；R元素的化合價為 +（4n-m） 。3、元素R的氧化物的相對分子質量為m,其相同價態(tài)的硫化物的相對分子質量為n,則R的化合價（奇）為+（n-m）/16。題型三：化學式中量的分析1、右圖為某有機物C9H10O3的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法中，不正確的是（ D ）A該有機物由3種元素組成B該有機物能減緩食品變質C該有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為3：1D該有機物中含氧元素

10、的質量分數(shù)最小2、氣溫頻繁變化，感冒患者悄然增多，為有效防治流感，我校緊急購買84消毒液、過氧乙酸消毒液（含35%過氧乙酸）進行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸的化學式是C2H4O3，以下敘述錯誤是（B）A. 過氧乙酸是化合物B. 過氧乙酸由9個原子構成C. 過氧乙酸中含有三種元素D過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量比為6：1：123、蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性的物質，可增強動物的免疫力下列有關它的說法中，正確的是（B）A. 蝦青素由40個碳原子、52個氫原子和4個氧原子構成B. 蝦青素的相對分子質量是596C. 蝦青素是一種氧化物D. 蝦青素中氧元素的質量分數(shù)最小4、亞

11、氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（ B ）A. 聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動B. NaClO2是由NaCl和O2構成的C. NaClO2中鈉元素質量分數(shù)為25.4%D. NaClO2中氯元素的化合價為+3題型四：原子個數(shù)比、元素質量比和元素質量分數(shù)1、含相同分子個數(shù)的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質量比為 4:5 ，二者氧元素的質量比為 2:3 ；含相同氧元素質量的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質量比為 6:5 ，二者分子個數(shù)比為 3:2 ；相同質量的二氧化硫與三氧化硫中，二者分子個數(shù)比為 5:4 ，二者氧原子個數(shù)比為 5:6 。2、計

12、算NH4NO3的相對分子質量及各元素的質量之比： m(N):m(H):m(O)7:1:12 ；計算Na2SO4的相對分子質量及鈉元素硫元素氧元素的質量之比： Mr(Na2SO4) =142 23:16:32 ；計算NH4HCO3中的氮元素的質量分數(shù)： NH4HCO3中N的質量分數(shù)= ；計算C2H5OH中氫元素的質量分數(shù)： C2H5OH中H的質量分數(shù)= 。3、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12g鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為（ D ） A3.80g B6.95g C10.00g D3.04g 4、X、Y兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，

13、X元素的質量分數(shù)為46.7%，則下列化合物中X質量分數(shù)大于46.7%的是（ C ）A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y55、下列物質中鐵元素的質量分數(shù)最高的是（ A ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS6、在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（ A ） A698 B1289 C236 D134 題型五：雜質問題1、在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質，經分析其中含碳酸鈣(CaCO3) 90%，則樣品中鈣的質量分數(shù)為（C） A40% B3.6% C36% D0.4% 2、現(xiàn)用580t含三氧化二鐵80%的鐵礦石

14、（雜質不含鐵），現(xiàn)用其煉制含雜質4%的生鐵質量為 338.3t 。題型六：混合物問題1、在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數(shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質量比是（C）A2：1 B1：2 C11：4 D11：72、CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為55%，則X可能是下列氣體中的（ D ）ACO2 BNO2 CSO3 DSO23、由碳酸鉀和碳酸鈉組成的混合物中碳元素的質量分數(shù)為10%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為（ B ）A30% B40% C50% D60%4、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經測定混合物中硫的質量分數(shù)為32%,則此混合物中氧的質

15、量分數(shù)為（ C ）A36.8% B37.6% C22.0% D懵了不會做5、已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4組成的混合物中硫元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)為（ C ）A1.75a% B1.25a% C1-1.75a% D沒看懂哭了6、由C2H2和C2H4O組成的混合氣體中，經測定其中碳元素的質量分數(shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)（ C ）A32% B22.65% C19.56% D2.14%題型七：綜合應用問題1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學式為KAl(SO4)212

16、H2O），回答下列問題：（1）人從食物中攝入的鋁指的是 A （填字母）。A鋁元素 B鋁單質 C鋁合金 D只有明礬（2）明礬中各元素的質量比KAlSOH 39276432024 ；鋁元素的質量分數(shù)為 5.7% （計算結果精確到0.1%）。（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?m（Al）=2g/1000g100g5.7%=0.0114g0.004g，超過。2、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合初中學過的化學知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量2040mg/kg儲藏方法密封避光、防潮食

17、用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽（1）碘酸鉀屬于哪類物質？ 純凈物 （填“純凈物”、“混合物”、“單質”或“氧化物”）。（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時 易分解 。（3）我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀多少克？（列式計算）0.035克=x127/（39+127+163）100%，解得x=0.059g3、葉綠素的相對分子量小于900,分子中含C73.8 H8.3 N6.3 Mg2.7,其余為O。確定葉綠素的化學式 C55H74N4O5Mg 。4、某農田需要補充4.20噸氮元素，現(xiàn)已施入15噸碳酸氫銨(NH4HCO3)，剩余

18、部分改用硫酸銨(NH4)2SO4，問還需要多少硫酸銨？（精確到小數(shù)點后第二位）15噸 NH4HCO3含氮元素質量：15t14/79= 2.668t，還需硫酸銨的質量：(4.2t2.668t)/（28/132）= 7.27t。 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學教育資源及組卷應用平臺2020浙教版科學八年級下培優(yōu)學案-2.7-元素符號表示的量-精講精練-知識點詳解一、相對原子質量1、相對原子質量表示的意義原子的質量極小，如果用千克表示，在使用過程中和記憶上都極不方便。因此，國際上規(guī)定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。2、相對原子質量的

19、定義科學家把一個C-12原子的質量分為12等份，則1份質量為1.9931026千克/121.6611027千克。其他原子的質量與1.6611027千克相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。3、相對原子質量的計算方法（1）相對原子質量某原子的質量/C-12原子質量的十二分之一。如：C、H、O一個原子的質量一個碳原子的質量：1.99310-26千克，則碳的相對原子質量= =12一個氫原子的質量：1.67410-27千克，則氧的相對原子質量= =16一個氧原子的質量：2.65710-26千克，則氫的相對原子質量= =1（2）質子、中子和電子的相對質量如下表：原子的質量主要集中在原子

20、核上，質子和中子的相對質量都約為 1，所以原子的相對原子質量的整數(shù)數(shù)值與質子數(shù)和中子數(shù)之和相等。即：相對原子質量 質子數(shù)+中子數(shù)4、原子的質量與相對原子質量的關系原子的質量相對原子質量得出與性質實驗測出的，是一個原子的實際質量比較得出的，是相對質量單位有單位（kg）是一個比值，單位是“1”聯(lián)系（計算公式）相對原子質量某原子的質量/C-12原子質量的十二分之一【注意】相對原子質量是一個比值，它不是一個原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小，如氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，則一個碳原子的實際質量也是一個氫原子實際質量的12倍。碳原子有多種，它們的質子數(shù)都是6，但中子數(shù)

21、不同，有6或7或8等。C12原子是指原子核中有6個質子和6個中子的碳原子。相對原子質量是大于等于1的數(shù)值。二、相對分子質量1、相對分子質量的定義一個分子中各原子的相對原子質量之和就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值。即：相對分子質量 =【（化學式中各原子的相對原子質量）（其原子個數(shù)）】之和如：碳酸鈣的相對分子質量，CaCO3的相對分子質量=4011211631002、相對分子質量的計算（1）步驟：寫出正確的化學式查出各元素的相對原子質量計算。（2）在相對分子質量計算的過程中應注意以下幾點：元素符號與數(shù)字之間在計算相對分子質量時需用“”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“”。如

22、SO2的相對分子質量3216264?；瘜W式中原子團右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計算時可先求一個原子團的相對質量，再乘其個數(shù)。如Al2（SO4）3的相對分子質量272（32164）3342。結晶水合物中的“”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“”前后兩部分的相對分子質量相加在一起而不是相乘。如CuSO45H2O的相對分子質量6432164（1216）5250。三、元素質量比和元素質量分數(shù)的確定1、計算物質組成元素的質量比（1）純凈物有固定的化學式，化學式反映出元素的組成和元素的原子個數(shù)比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。

23、即：元素的質量比 = 【（化學式中各原子的相對原子質量）（其原子個數(shù)）】之比如：求出AmBn中A、B元素的質量比A、B元素的質量比（A的相對原子質量m）（B的相對原子質量n）具體例如求Al2O3中鋁、氧元素的質量比，m（Al）m（O）（272）（163）544898。元素質量是宏觀，原子質量是微觀，二者之前的橋梁是原子個數(shù)。我們可以從以下角度來進行理解： A元素的實際質量=A原子的實際質量 A原子個數(shù)B元素的實際質量=B原子的實際質量 B原子個數(shù)因此可得：原子的個數(shù)比= ，分子的個數(shù)比=2、計算物質中某元素的質量分數(shù)（1）質量分數(shù)組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為這種成分的質量

24、分數(shù)。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質（如生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)約為0.9%）。（2）根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質量分數(shù)：化合物中某元素的質量分數(shù) =100%如：求出AmBn中A元素的質量分數(shù) （3）計算化合物的質量或化合物中某一種元素的質量化合物的質量某元素的質量/該元素在化合物中的質量分數(shù)化合物中某一種元素的質量化合物的質量該元素的質量分數(shù)（4）混合物中某元素的質量分數(shù)混合物中某物質的質量分數(shù)（純度）=混合物中某元素的質量分數(shù) = 樣品中某物質的質量分數(shù)某物質中某元素的質量分數(shù)（雜質不含該元素） 此類問題相對

25、較靈活，要多觀察，找混合物中各物質化學式的規(guī)律。 典例剖析題型一：相對原子質量的概念及應用1、下列關于相對原子質量的說法正確的是（ ）A. 相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的比值B. 相對原子質量是一個比值C. 原子質量是相對原子質量的簡稱D. 相對原子質量在一般化學計算中不可采用它的近似值2、我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授為元素的相對原子質量的測定做出了突出的貢獻。已知某種銥原子的相對原子質量為 192，其質子數(shù)為 77，則銥原子的核電荷數(shù)為（ ）A38 B77 C115 D1923、甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳-12原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子

26、質量為 。4、已知一個N2O5分子的質量為n千克,一個NO2分子的質量為m千克，若以氧原子質量的1/16為標準,則NO2的相對分子質量為 。題型二：化學式與相對分子質量基礎1、化學式為H2R2O3的物質，其相對分子質量為114，則R的相對原子質量為（ ）A. 36 B. 56 C. 32 D. 642、某物質的化學式為HmRO2n，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為 ；R元素的化合價為 。3、元素R的氧化物的相對分子質量為m,其相同價態(tài)的硫化物的相對分子質量為n,則R的化合價（奇）為 。題型三：化學式中量的分析1、右圖為某有機物C9H10O3的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑。下列

27、說法中，不正確的是（ ）A該有機物由3種元素組成B該有機物能減緩食品變質C該有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為3：1D該有機物中含氧元素的質量分數(shù)最小2、氣溫頻繁變化，感冒患者悄然增多，為有效防治流感，我校緊急購買84消毒液、過氧乙酸消毒液（含35%過氧乙酸）進行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸的化學式是C2H4O3，以下敘述錯誤是（）A. 過氧乙酸是化合物B. 過氧乙酸由9個原子構成C. 過氧乙酸中含有三種元素D過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量比為6：1：123、蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性的物質，可增強動物的免疫力下列有關它的說法中，正確的是（）A. 蝦青素由40個碳原

28、子、52個氫原子和4個氧原子構成B. 蝦青素的相對分子質量是596C. 蝦青素是一種氧化物D. 蝦青素中氧元素的質量分數(shù)最小4、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（ ）A. 聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動B. NaClO2是由NaCl和O2構成的C. NaClO2中鈉元素質量分數(shù)為25.4%D. NaClO2中氯元素的化合價為+3題型四：原子個數(shù)比、元素質量比和元素質量分數(shù)1、含相同分子個數(shù)的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質量比為 ，二者氧元素的質量比為 ；含相同氧元素質量的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質量比為 ，二者分子個數(shù)比為 ；相

29、同質量的二氧化硫與三氧化硫中，二者分子個數(shù)比為 ，二者氧原子個數(shù)比為 。2、計算NH4NO3的相對分子質量及各元素的質量之比： ；計算Na2SO4的相對分子質量及鈉元素硫元素氧元素的質量之比： ；計算NH4HCO3中的氮元素的質量分數(shù)： ；計算C2H5OH中氫元素的質量分數(shù)： 。3、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12g鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為（ ） A3.80g B6.95g C10.00g D3.04g 4、X、Y兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，X元素的質量分數(shù)為46.7%，則下列化合物中X質量分數(shù)大于46.7%的是（ ）A

30、.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y55、下列物質中鐵元素的質量分數(shù)最高的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS6、在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（ ） A698 B1289 C236 D134 題型五：雜質問題1、在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質，經分析其中含碳酸鈣(CaCO3) 90%，則樣品中鈣的質量分數(shù)為（ ） A40% B3.6% C36% D0.4% 2、現(xiàn)用580t含三氧化二鐵80%的鐵礦石（雜質不含鐵），現(xiàn)用其煉制含雜質4%的生鐵質量為 。題型六：混合物問題1、在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數(shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質量比是（）A2：1 B1：2 C11：4 D11：72、CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為55%，則X可