1.3 常見的酸 培優(yōu)練習（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .3 常見的酸 培優(yōu)練習（答案）浙教版九年級科學第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)培優(yōu)練習一、單項選擇題1.通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學反應(yīng)快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是(? )A.?B.?C.?D.?2.下列實驗操作正確的是(? )A.?讀取液體體積 ?B.?聞氣味C.?測定溶液pH ?D.?稀釋濃硫酸3.為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒，氧化鐵粉末，氧化銅粉末，氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于實驗過程和結(jié)論正確的是(? )A

2、.?所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性?B.?把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同C.?氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵?D.?反應(yīng)后的溶液全部倒進廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)4.如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系，A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，下列分析錯誤的是(? )A.?B物質(zhì)是鐵B.?C物質(zhì)溶于水時會放出大量熱C.?所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD.?在、四個反應(yīng)中，都能體現(xiàn)酸的化學通性5.查閱資料可以知道檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主

3、要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（ ?）A.?Mg?B.?Fe2O3?C.?CO2?D.?Fe6.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下例圖像描述正確的是(? )A.?B.?C.?D.?7.火星上存在針鐵礦FeO（OH）和黃鉀鐵礬KFe3（SO4）2（OH）n，兩種物質(zhì)中的鐵元素的化合價相同，黃鉀鐵礬易溶于硫酸。下列有關(guān)敘述中，正確的是（? ）A.?FeO（OH）中鐵元素的化合價為+2?B.?KFe3（SO4）2（OH）n中n的值為5C.?KFe3（SO4）2（OH）n屬于堿?D.?黃鉀鐵礬溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅8.下列實驗或事實不能證明空氣

4、中含有水蒸汽的是（ ?）A.?打開濃鹽酸試劑瓶,瓶口見到大量白霧?B.?冬天人們講話時出現(xiàn)“白汽”C.?氫氧化鈉固體露置在空氣中易潮解?D.?舞臺上撒干冰,出現(xiàn)云霧騰騰的效果9.在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液。實驗過程的操作如圖所示，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（? ） A.?甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B.?乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C.?丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D.?戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺二、填空題10.如圖所示為小柯設(shè)計制作的一只噴氣船

5、，將船浮在室內(nèi)游泳池的水面上，打開漏斗的活塞，流下的液體B與放置在塑料罐內(nèi)的物質(zhì)A反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，塑料罐內(nèi)氣壓迅速增大，氣體從罐底小孔噴出，使船前進。請回答下列問題： （1）理論上要實現(xiàn)上述設(shè)計要求，A、B兩種物質(zhì)的組合可能是 ?。A.鐵和硫酸銅溶液B.蘇打粉和稀鹽酸C.銅和稀鹽酸D.二氧化錳和雙氧水（2）實驗中，氣體噴出方向是向后的，但小船運動方向卻是向前的，這一現(xiàn)象說明_。（3）實驗結(jié)束后，整個裝置將會_(選填“上浮一些”、“保持不變”或“下沉一些”)，同時游泳池底部受到水的壓強將_(選填“變小”、“不變”或“變大”)。11.將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況下(約2

6、0，1.01x105Pa)的體積。同學們擬選用下列實驗裝置完成這個實驗。請回答： （1）實驗中，最簡易的裝置連接順序是 _(填接口的數(shù)字)。（2）實驗中，如果用止水夾夾住導(dǎo)管a，打開分液漏斗時，稀硫酸較難滴下，而且測得的氣體體積_(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、實驗探究題12.某興趣小組對“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)”展開了系列實驗(稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng))。【實驗操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸?！緦嶒灛F(xiàn)象】開始時固體表面有大量氣泡；反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；試管內(nèi)溶液無色。（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進

7、行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學得出這一結(jié)論的依據(jù)是_(填上述實驗現(xiàn)象的序號)。（2）【小組討論】大家討論后認為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣?！纠^續(xù)探究】對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學取原殘留液體，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是_。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是 _。（4）探究殘留塊狀固體中是否

8、還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了_的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。【實驗結(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余。13.軍軍化學興趣小組的同學想通過實驗制備NO氣體并驗證它的性質(zhì)。在查閱資料后得知：NO常溫下是一種無色、有毒，難溶于水的氣體，NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體，NO2能和水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO實驗室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O。他們設(shè)計了以下裝置圖。（1）圖中A儀器的名稱為_。（2）

9、若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開A中活塞后，試管C中的現(xiàn)象是_。試管D出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（3）做完本實驗后他們討論以銅和稀硝酸為主要原料制取Cu(NO3)2時設(shè)計了兩種方案：方案一：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O；方案二：2CuO2 2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。你認為以上兩種方案中哪一方案更好。并說明理由。_（理由答出兩點）14.某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應(yīng)展開了系列實驗。先用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。接著：（1）往其中一份混合液中滴入幾滴

10、酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是_，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；_，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是_。四、解答題15.小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，實驗流程如下： 資料：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì)。（1）配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為196%的稀硫酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的

11、濃硫酸_克。（2）寫出該實驗中的一條化學方程式(除資料中的反應(yīng)外)。_。（3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的是_。16.同學們在網(wǎng)上看到一種說法：飲用加熱后產(chǎn)生水垢較多的水容易患結(jié)石病。查閱資料發(fā)現(xiàn)：產(chǎn)生水垢的天然泉水中，鈣離子和鎂離子含量較多，水中陰離子有以下三種，它們形成的鹽的溶解性如下表：陽離子/陰離子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸過程中形成的固體難溶物，小明對水垢的成分進行了探究如下：取水垢樣品2克研磨成粉末狀放入燒杯，加入足量的蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間分別取上層清液各2毫升加入兩只試管，向兩只試管中各

12、自滴加酚酞試劑和稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。取6克粉末樣品放入圖甲的B裝置，先通入一段時間空氣，再逐滴滴入稀鹽酸并持續(xù)緩慢繼續(xù)通入空氣。實驗中用臺秤測量裝置D的質(zhì)量變化，示數(shù)如圖乙。 （1）上述探究過程中的哪些現(xiàn)象可以說明水垢樣品的成分中一定含有碳酸鈣？_。（2）步驟中前后兩次分別通入空氣的目的分別是什么？_。（3）若水垢中只含有氫氧化鎂和碳酸鈣兩種固體，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)。(寫出具體的計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)說法驗證：探訪社區(qū)醫(yī)生等專家后，同學們了解到結(jié)石的成分和成因很多。且煮沸過程中，鈣、鎂離子經(jīng)過化學變化轉(zhuǎn)化成了不溶的固體沉淀，大大減小飲用水中的離子濃

13、度。說明這種說法不科學。17.課堂上老師演示了鋅跟稀硫酸的反應(yīng)，小明對實驗后試管中溶液的成分產(chǎn)生了興趣，他先用pH試紙測得反應(yīng)后剩余溶液的pH=1，然后往該試管中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)當他滴下第一滴溶液后，立即產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：（1）老師根據(jù)實驗現(xiàn)象畫出了沉淀質(zhì)量隨滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。則BC段產(chǎn)生的沉淀是_。（填化學式）（2）當老師將稀硫酸加入有鋅粒的試管后，隨著反應(yīng)的進行，鋅粒有上浮到液面的現(xiàn)象，請解釋此現(xiàn)象。18.為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某探究小組的同學稱取40g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表(貝殼中雜質(zhì)既不溶于水也不

14、能與鹽酸反應(yīng))：根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：燒杯A燒杯B燒杯C燒杯D燒杯E加入貝殼樣品的質(zhì)量/g88888加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值為_。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。答案解析部分一、單項選擇題1. D【分析】對各組中反應(yīng)的現(xiàn)象進行描述，哪組中現(xiàn)象最不明顯，哪組就是正確選項?！窘獯稹緼.鎂的活動性比鐵強，因此在相同時間內(nèi)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣泡比鐵生成的氣泡要多，故A不合題意； B.大理石與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于水

15、的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行；而大理石和稀鹽酸的反應(yīng)能夠持續(xù)進行，因此相同時間內(nèi)，后者產(chǎn)生的氣泡多，剩余的固體少，故B不合題意； C.在相同時間內(nèi)，有二氧化錳做催化劑的過氧化氫溶液中，生成氧氣的氣泡明顯比沒有二氧化錳的多，故C不合題意； D.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水；稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氯化鋇和水，由于沒有氣泡和沉淀生成，也沒有顏色變化，所以現(xiàn)象最不明顯，故D符合題意。 故選D。 2. B【分析】該題主要考查常見的實驗操作規(guī)范；【解答】A、讀取液體體積時，視線要與凹液面的最低處相平；故A錯誤； B、聞氣味時，為了操作人員的安全，要扇聞，防止吸入過量的氣體；故B正確

16、； C、測定溶液的PH時，如圖的操作則會污染燒杯中的溶液；故C錯誤； D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)濃硫酸緩慢加入到水中；故D錯誤； 故答案為：B。 3. D【分析】（1）根據(jù)酸的通性進行分析； （2）注意氯化鋇和二者的反應(yīng)是否相同； （3）在復(fù)分解反應(yīng)中，元素的化合價保持不變； （4）根據(jù)各個反應(yīng)的生成物進行分析。 【解答】A.在這五種反應(yīng)中，缺少酸和酸堿指示劑的顏色變化，故A錯誤； B.稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸；稀鹽酸和氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤； C.氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，那么生成的鐵的硫酸鹽中也應(yīng)該是+3價，即生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯誤； D.反應(yīng)的產(chǎn)物：硫酸

17、鋅、硫酸鐵和硫酸銅、稀鹽酸，它們之間不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確。 故選D。 4. D【分析】A、根據(jù)鐵能與硫酸反應(yīng)，能生銹分析； B、根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱分析； C、根據(jù)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水分析； D、根據(jù)酸的通性是由于氫離子的性質(zhì)分析。 【解答】 A是鐵銹的主要成分，為氧化鐵，C俗稱苛性鈉，為氫氧化鈉； A、B能與硫酸反應(yīng)且能生成氧化鐵，則B是鐵，不符合題意； B、C為氫氧化鈉，溶解放熱，不符合題意； C、 所發(fā)生的化學反應(yīng)為氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，不符合題意； D、 氯化鋇與硫酸的反應(yīng)實質(zhì)是硫酸根離子與鋇離子生成硫

18、酸鋇，不是酸的化學通性 ，符合題意； 故答案為：D。 5. C【分析】根據(jù)活潑金屬、金屬氧化物能與酸反應(yīng)，非金屬氧化物不能與酸反應(yīng)分析。【解答】鎂、氧化鐵、鐵都能與酸發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳不能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以二氧化碳不能與檸檬酸反應(yīng)； 故答案為：。 6. C【分析】濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中，會吸收空氣中的水分，所以此過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置在空氣中，氯化氫氣體會揮發(fā)，所以此過程中，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小。 【解答】A、濃硫酸溶劑質(zhì)量增加。濃鹽酸溶劑質(zhì)量不變，故A不符合題意。 B、濃硫酸溶質(zhì)

19、質(zhì)量不變，濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量減少，故B不符合題意。 C、濃硫酸和濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小，符C合題意。 D、濃硫酸溶液質(zhì)量增加，濃鹽酸溶液質(zhì)量減少。故D不符合題意。 故答案為：C 7. D【分析】（1）化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0。 （2）堿是一類電離時所產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。 （3）硫氰化鉀溶液遇到三價鐵離子會變紅色，可以用硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子的存在。 【解答】針鐵礦FeO（OH）中氧、氫元素的化合價分別為-2和+1，根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零可計算出鐵元素的化合價為+3；因針鐵礦FeO（OH）和黃鉀鐵礬KFe3（SO4）2（OH）n兩種物質(zhì)中鐵元素的化合價相同

20、，所以黃鉀鐵礬中鐵元素的化合價為+3，根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零可計算出KFe3（SO4）2（OH）n中n的值為6；KFe3（SO4）2（OH）n屬于鹽；黃鉀鐵礬溶于硫酸后，產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子遇到KSCN溶液，溶液顯血紅色。 故答案為：D 8. B【分析】（1）濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成“白霧”； （2）“白氣”是空氣中的水蒸氣遇冷，由氣態(tài)變成液體形成的小水珠； （3）潮解其實就是物質(zhì)吸收空氣中的水蒸氣出現(xiàn)的現(xiàn)象； （4）干冰是固態(tài)的二氧化碳，吸收空氣中的熱量直接由固體變成氣態(tài)發(fā)生升華現(xiàn)象，而空氣中的水蒸氣則放熱由氣態(tài)變成液體發(fā)生液化現(xiàn)象，而云霧其實就

21、是形成的小水珠。 【解答】打開濃鹽酸試劑瓶，瓶口見到大量白霧、氫氧化鈉固體露置在空氣中易潮解、舞臺上撒干冰,出現(xiàn)云霧騰騰的效果，都能說明空氣中存在水蒸氣。而冬天人們說話出現(xiàn)的“白氣”是人體內(nèi)的水蒸氣形成的，不能證明空氣中存在水蒸氣，故B符合題意，而A、C、D不合題意。 故選B。 9. C【分析】A、根據(jù)傾倒液體時殘留液體會流下腐蝕標簽分析； B、根據(jù)滴管的使用方法分析，滴管滴加液體時不能伸入到試管中，要在試管口上方垂直懸空滴加； C、根據(jù)到用藥品瓶塞應(yīng)倒放的原因分析； D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法分析，注意要酸入水中。 【解答】A、傾倒液體時標簽要向著手心，以免殘留液體流下腐蝕標簽，不符合題意；

22、B、滴管滴加液體時不能伸入到試管中，要在試管口上方垂直懸空滴加，不符合題意； C、 丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染 ，符合題意； D、稀釋濃硫酸要將酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，不符合題意； 故答案為：C。 二、填空題10. （1）B,D（2）物體問力的作用是相互的（3）上浮一些；變小【分析】（1）根據(jù)噴氣船的工作原理分析； （2）根據(jù)物體間力的作用的相互性分析； （3）根據(jù)浮沉條件判斷浮力的大小變化，再根據(jù)阿基米德原理確定排開水的體積變化，進而確定船身的高度變化，最后根據(jù)壓強公式p=液gh判斷水的壓強改變。 【解答】（1）根據(jù)題目描述可知，噴氣船是依靠A、B兩種物質(zhì)發(fā)生

23、反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體噴出而前進的。 A.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，沒有氣體產(chǎn)生，故A錯誤； B.蘇打粉的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故B正確； C.銅和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤； D.二氧化錳和雙氧水混合時，雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣，故D正確。 故選BD。 （2）實驗中，氣體噴出方向是向后的，但小船運動方向卻是向前的，這一現(xiàn)象說明物體問力的作用是相互的。 （3）噴氣船始終在水面漂浮，根據(jù)二力平衡的知識可知，它受到的浮力始終等于自身重力。由于反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生，所以整個裝置的重力會減小，那么它們受到的浮力也會減小。根據(jù)阿基米德原理F浮=液gV排

24、可知，整個裝置排開水的體積會減小，即上浮一些。 ?整個裝置上浮了，那么水面的高度會下降，根據(jù)液體壓強公式p=液gh可知，游泳池底部受到的水的壓強會變小。 11. （1）（2）偏小【分析】（1）鎂鋁合金和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以使用“排水法”測量生成氫氣的體積，由于水依靠氫氣的壓強進入試管，所以應(yīng)該和短管相接，然后與相接即可。 （2）如果稀硫酸加入的少，那么鋁鎂合金就不能充分反應(yīng)，自然產(chǎn)生的氫氣體積偏小。 【解答】（1）實驗中，最簡易的裝置連接順序是； （2） 實驗中，如果用止水夾夾住導(dǎo)管a，打開分液漏斗時，稀硫酸較難滴下，而且測得的氣體體積偏小。 三、實驗探究題12. （1）（2）不存在稀鹽酸

25、時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（3）氫離子(或H+)（4）澄清石灰水變渾濁【分析】（1）石灰石中含有雜質(zhì)的量肯定較少，但是反應(yīng)停止后試管底部固體殘留量比較大，因此可能是石灰石沒有完全反應(yīng)； （2）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣，滴入硝酸銀后，氯化鈣會和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無法通過白色沉淀確定是否有稀鹽酸剩余； （3）HCl和CaCl2中都含有氯離子，但前者呈酸性后者呈中性，說明氫離子是決定稀鹽酸性質(zhì)的離子； （4）能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是二氧化碳，而碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此可以據(jù)此現(xiàn)象判斷是否殘留碳酸鈣。 【解答

26、】（1） 【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學得出這一結(jié)論的依據(jù)； （2）但小金認為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 （3） 探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是氫離子(或H+)； （4） 探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了：澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。 13. （1）分液漏斗（2）出現(xiàn)紅棕色氣體；

27、紫色石蕊溶液變紅（3）方案二，因為方案二中沒有有害氣體產(chǎn)生，原料（硝酸）的利用率高【分析】（1）根據(jù)所指儀器的名稱解答；（2）裝置A中的稀硝酸和B中的金屬銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與C中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮在D中與水生成稀硝酸，使紫色石蕊試液變紅；（3）可從反應(yīng)產(chǎn)物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答?！窘獯稹浚?）圖中A儀器的名稱為分液漏斗。（2）若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開A中活塞后，試管C中的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體。試管D出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。（3）我認為方案二更好一些，理由是：方案二中沒有有害氣體產(chǎn)生，原料（硝

28、酸）的利用率高。14. （1）OH-（2）取3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸于試管中（3）中產(chǎn)生氣體比中少【分析】（1）無色的酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色。如果溶液中有堿存在，那么溶液肯定是紅色，而現(xiàn)在溶液無色，說明溶液中肯定不存在堿，即不存在OH+； （2）再另一支試管中注入相同的稀鹽酸且體積與實驗中相同，都是3ml，然后放入足量的鎂片。如果混合液中稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，那么產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量肯定比對照試管中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少； （3）根據(jù)（2）中分析解答。 【解答】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是?OH- ，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。 （2）討論后，形成了新的

29、對照實驗方案，將步驟補充完整： 往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片； 取3mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸于試管中，加入等量的鎂片。 （3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是中產(chǎn)生氣體比中少。 四、解答題15. （1）10（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）使生成的硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；防止生成的硫酸亞鐵被氧化【分析】（1）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)列出方程計算即可； （2）鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的防塵塞； （3）可從硫酸亞鐵容易被氧化的角度思考。 【解答】（1）設(shè)需要溶

30、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸質(zhì)量為x， 50g19.6%=98%x； 解得：x=10g； （2）鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ； 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O； （3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；防止生成的硫酸亞鐵被氧化。 ? 16. （1）清液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，D質(zhì)量增加（2）反應(yīng)前是為了去除B容器中原有的二氧化碳；反應(yīng)后是為了將B容器中生成的二氧化碳全部排出（3）解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3

31、+2HCl=CaCl2+CO2+H2O x=5克，則氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)為：(6-5)/6100%=16.7% 【分析】（1）結(jié)合溶解性表信息，由步驟加入酚酞試劑無明顯現(xiàn)象可得水垢中不含有微溶的氫氧化鈣；由加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象可得水垢中不含有微溶的碳酸鎂和可溶的碳酸氫鈣、碳酸氫鎂。所以水垢的成分只可能是碳酸鈣、氫氧化鈣兩種中的一種或全部。 （2）A中的氫氧化鈉溶液目的是除去通入的空氣中的二氧化碳；裝置C中濃硫酸的作用是吸收B中帶出的水；D中氫氧化鈉溶液是吸收生成的二氧化碳；E中的澄清石灰水用以說明二氧化碳以北全部吸收。 【解答】（1）當清液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象時說明不含有微溶的碳酸鎂和可溶的碳酸氫鈣

32、、碳酸氫鎂；而D質(zhì)量增加是因為生成的二氧化碳被氫氧化鈉吸收，即可得出水垢中成分中一定含有碳酸鈣。? （2）一開始容器B的空氣中含有二氧化碳氣體，先要通過通入一段時間空氣（而此空氣已經(jīng)經(jīng)過的氫氧化鈉溶液，即已經(jīng)除去的二氧化碳），這樣就可以把B中含有二氧化碳的空氣趕走，從而排除對后面生成的二氧化碳的檢驗的干擾；反應(yīng)生成的二氧化碳會有部分殘留在裝置中，通過通入空氣的方法將殘留的二氧化碳氣體趕出，從而使實驗結(jié)果更準確。 （3）裝置D中質(zhì)量增加的原因是因為氫氧化鈉吸收了碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳。所以 臺秤測量裝置D的質(zhì)量增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，在根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式求出水垢中碳

33、酸鈣的質(zhì)量，再用水垢的總質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量就是氫氧化鎂的質(zhì)量，據(jù)此再求出其質(zhì)量分數(shù)。? 17. （1）BaSO4,Zn(OH)（2）當硫酸滴入有鋅粒的試管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反應(yīng)生成硫酸鋅的溶液密度大于了原溶液密度，同時生成了氫氣，在鋅粒表面形成了氣泡，根據(jù)F=gV，變大，V也變大。使浮力增大到大于重力，所以就出現(xiàn)上浮現(xiàn)象 【分析】1、鋅和稀硫酸反應(yīng)的溶液中，根據(jù)鋅與稀硫酸的量可分為兩種情況：一種是鋅過量時只有硫酸鋅；另一種是稀硫酸過量溶液中含有硫酸鋅和過量的稀硫酸。根據(jù)滴加氫氧化鋇后得到的圖線可知，應(yīng)該是稀硫酸過量，溶液中含有硫酸鋅和過量稀硫酸。所以反應(yīng)中剛開始時沒有氫

34、氧化鋅沉淀； （2）上浮是浮力變化后出現(xiàn)的現(xiàn)象，浮力大小與排開液體體積和液體的密度有關(guān)，可從這兩方面對其進行解釋。 【解答】（1）根據(jù)圖線可知鋅和稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸是過量的，溶液中有硫酸鋅和過量的稀硫酸，所以AB段只有硫酸根和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，BC段時稀硫酸反應(yīng)完后，硫酸鋅和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀和氫氧化鋅沉淀。所以BC段產(chǎn)生的沉淀是： BaSO4,Zn(OH) ； （2）根據(jù)影響浮力大小的因為可知，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)后硫酸鋅溶液的密度是增大的，且在反應(yīng)中鋅粒表面會有氣泡附著而增大排開液體的體積。所以對此現(xiàn)象可以這樣解釋： 當硫酸滴入有鋅粒的試管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H