工藝流程綱要大綱圖高三復習計劃題含答案

1、工藝流程綱領綱領圖高三復習計劃題含答案工藝流程綱領綱領圖高三復習計劃題含答案15/15工藝流程綱領綱領圖高三復習計劃題含答案化工流程題的解題策略1一個圓滿的無機化工生產流程一般擁有以下過程：原料對原料的預辦理核心化學反響產品的提純與分別目標成為2各過程波及的考點：1）對原料進行預辦理的常用方法及其作用：研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加速反響速率。水浸：與水接觸反響或溶解。酸浸：與酸接觸反響或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物經過過濾除掉。灼燒：除掉可燃性雜質或使原料初步轉變。如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除掉可燃性雜質，碘轉變?yōu)榈恹}。將有機煅燒：改變構造和構成

2、，使一些物質能溶解；并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土和石灰石。2）核心化學反響要掌握：元素及其化合物知識：化工生產將原料轉變?yōu)楫a品的過程，也是物質經歷互相轉變的過程。理解物質之間的轉變關系，就要用到元素及其化合物的有關知識。一般環(huán)繞鐵、銅、鋁、鎂、氯、硫、磷、硅等元素的單質或化合物的工業(yè)制備來進行命題，需要掌握這些元素及其化合物的知識還要掌握有關化工生產的知識，熟習的有純堿工業(yè)、氨工業(yè)、硅單質的制備、氯堿工業(yè)、海水中提取鎂、海水中提取溴等；化學反響原理：化工生產中把原料轉變?yōu)楫a品的過程就是化學反響的過程，從化學反響原理的角度選擇原料、控制條件和選擇設施等，是化工生產的基本思路。化學

3、反響原理的有關知識包含質量守恒定律、化學反響速率、化學均衡、電化學、化學熱力學等，做到能綜合運用這些知識分析化工生產中化學反響的狀況。3）化工生產過程中分別提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學基本實驗的原理親近聯(lián)系，包含過濾、沖刷、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液等基本實驗操作及原理，并要熟習所用到的有關儀器。4）對整個工藝流程能進行談論:表現(xiàn)綠色化學思想（使用無毒無害原料，采納原子利用率高的制備路線，原料的循環(huán)利用，副產物綜合利用，節(jié)能，等）；高效節(jié)能方面（原料低價，工藝簡單，產品的純度高，能耗低等）（5）化學計算：純度，轉變率、產率計算，有效數(shù)字的棄取2解答基本步驟（1）讀題頭，得目的，劃原料，明產品

4、，解決“干什么”一般采納“首尾分析法”：經過閱讀題頭，認識流程圖之外的文字描繪、表格信息、后續(xù)設問中的提示性信息，經過比較分析工業(yè)流程表示圖中的第一種物質(原資料)與最后一種物質(產品)，弄清從原料出發(fā)，要獲得最后產品，必然除掉什么元素、引進什么元素。2）讀題問，逐空填答，用語要規(guī)范，解決“怎么寫”從化學原理的角度、用化學語言作答；要抓住主要問題，針對詳細問題作詳細分析。詳細答題重點以下：答題所問：要看清題目要求，按要求答題。如：寫離子方程式仍是化學方程式；寫物質的名稱仍是化學式等；方程式中反物、物的分子式寫要正確；特別是化學方程式要配平，極反式和化學方程式必然要寫正確；正確使用等號或可逆符號

5、；積淀、氣體、水溶液等符號要明。正確、范：回答的要正確全面，注意言表達的范性。比方價或比方案要全面考：反物種多少、能否易得、能否境有染；反物的種多少，目物的分別和提能否有影響；反條件能否苛刻；器、能否要求高；工流程、步的多少。注意答的圓滿性：要答到品生的影響一步！如：除：除掉中的(只寫“除”一是不分的)3注意答的套路1）增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的舉措：拌、高升溫度、延浸出、增大氣體的流速(度、)，增大氣液或固液接觸面。（2）加的目的：加速反速率或促均衡向某個方向(一般是有益于生成物生成的方向)移。（3）溫度不高于的原由：適合加速反速率，但溫度高會造成(如硝酸)、(如H2O2、N

6、H4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促(如AlCl3)水解等，影響品的生成。（4）從液中提取一般晶體(溶解度隨溫度高升而增大的晶體)的方法：蒸(至有晶膜出)、冷卻晶、洗(冰水洗、水洗、乙醇洗)、干燥。（5）從液中提取溶解度受溫度影響小或隨溫度高升而減小的晶體的方法：蒸、趁(假如溫度降落，也會以晶體的形式析出來)、洗、干燥。（6）溶液配制、灼、蒸、用到的器。（7）控制某反的pH使某些金屬離子以氧化物的形式積淀：pH所用主要元素的氧化物、碳酸、堿，以防備引入新的；pH分其余范確立、范小的結果(致某離子積淀不圓滿)或大的結果(致主要離子開始積淀)。（8）減蒸(減蒸)的原由：減小，使液體沸點降

7、低，防備(如H2O2、硝酸、NH4HCO3)受分解、。9）溶液中離子能否積淀圓滿的方法：將溶液靜置一段后，向上清液中滴入積淀，若無積淀生成，離子積淀圓滿。10）積淀能否洗干的方法：取最后一次的洗液少于管中，向此中滴入，若，積淀洗干。11）洗的目的：除掉附著在積淀表面的可溶性。提升可溶性物的率（12）洗積淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸水至液面淹沒積淀，待水自然流下后，重復操作23次。13）冰水洗的目的：洗去晶體表面的離子并降低被洗物的溶解度，減少其在洗程中的溶解耗。14）乙醇洗的目的：降低被洗物的溶解度，減少其在洗程中的溶解耗，獲得干燥的物。15）蒸、反的氣體氛：控制某離子的水解，如加蒸AlCl3溶液

8、得AlCl3需在HCl氣流中行。16）起初煮沸溶液的原由：除掉溶解在溶液中的氣體(如氧氣)防備某物被氧化。工藝流程圖專題練習1海水是難得的資源寶庫，當前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類供給了大批工業(yè)原料。以以下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答以下問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有2+2+2等離子，為除掉這些離子，所加試劑及其先后次序為(寫化Ca、Mg、SO4學式)_。（2）當前較先進的電解制堿法是離子互換膜電解法，即用陽離子互換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是_（寫2條），電解飽和食鹽水的化學反響方程式為_。制取MgCl2的過程中波及反響：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，

9、該反響要在HCl氛圍中進行，原由是_。（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2汲取，寫出用SO2汲取發(fā)生的離子方程式：_，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的次序為_。（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液汲取，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反響的離子方程式是_；最后再用H2SO4辦理獲得Br2，今后加入CCl4進行Br2的萃取，最后用_方法獲得單質Br2。2硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取稀硫酸鋅灰浸取液+溶液I試劑b鋅灰2+2+HO/H22）2+3+3（含Zn、CdZn、Cd2+2+（I）Fe、Fe適合ZnCO過濾（

10、III）（II）其工藝流程以以以下圖所示。Na2SZnS溶液II過濾Na2SO4溶液IV）（1）為提升鋅灰的浸取率，可采納的方法是_（填序號）。研磨多次浸取高升溫度加壓攪拌（2）步驟所得濾渣中的物質是_（寫化學式）。（3）步驟中可得Cd單質，為防備引入新的雜質，試劑b應為_。（4）步驟還能夠回收Na2SO4來制取Na2S。查驗ZnS固體能否沖刷潔凈的方法是_，_。Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取?；瘜W反響方式為：_已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中獲得Na2SO4.10H2O的操作方法是_（5）若步驟加入的ZnCO3

11、為bmol，步驟所得Cd為dmol，最后獲得VL、物質的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為_。3二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工藝流程以以以下圖：過分Na2CO3試劑XNaOH粗鹽水反響I（積淀）過濾濾渣ClO2的工藝主要包含：粗鹽精制；電解微適合HCl至酸性HCl反響II（電解）反響IIIBCl2ClO2（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO24等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過分的試劑X，X是(填化學式)，至積淀不再產生后，再加入過分的Na2CO3和NaOH，充分反響后將積淀一并濾

12、去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有必然量的2SO，其原由4是。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010；Ksp(BaCO3)5.1109）（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解獲得的氯酸鈉與鹽酸反響生成ClO2。電解時生成的氣體B是；反響的化學方程式為。（3）ClO很不堅固，需隨用隨制，產物用水汲取獲得ClO溶液。為測定所得溶液中ClO的含量，進行了以222下實驗：步驟1：正確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取VmL試樣加入到錐形瓶中，調理試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置301分鐘。(已知：ClO2IH+I2ClH2O未配平)步驟3：以淀粉溶

13、液作指示劑，用cmolLNaSO溶液滴定至終點，耗費NaSO溶液VmL。（已知：I2122322322S2O322IS4O62）正確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是。滴定過程中，最少須平行測定兩次的原由是。依據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為1molL（用含字母的代數(shù)式表示）。4鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程以以下圖：（1）NaOH溶液和碘反響時需要嚴格控制溫度，假如溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反響時所得溶液中IO3與IO的物質的量之比為11，則該反響的離子方程式為

14、：2）生產流程中加入過分鐵屑的目的是_，過濾所得固體中除節(jié)余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反響的化學方程式是：_；試設計實考證明該金屬陽離子的存在：（3）溶液2中除含有H外，必然含有的陽離子是_（4）溶液2經一系列轉變能夠獲得草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱取3.60g草酸亞鐵晶體(相對分子質量是180)用熱重法對其進行熱分解，獲得節(jié)余固體的質量隨溫度變化的曲線以以下圖：分析圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：_。300節(jié)氣余固體只有一種且是鐵的氧化物，試經過計算確立該氧化物的化學式：_5高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新式多功能水辦理劑。其

15、生產工藝以下：足量Cl2KOH固體90%Fe(NO3)3溶液除掉KCl純化沖刷KOH溶液反響液I堿性KClO濃溶液反響液II濕產品24晶體過濾干燥已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2KFeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答以下問題：（1）該生產工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）狀況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式；（3）KFeO可作為新式多功能水辦理劑的原由24是；（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解616gKOH

16、固體（該溶液的密度為147g/mL），它的物質的量濃度為；（5）在“反響液I”中加KOH固體的目的是：A與“反響液I”中過分的Cl2連續(xù)反響，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出好多的熱量，有益于提升反響速率C為下一步反響供給反響物D使副產物KClO3轉變?yōu)镵ClO（6）從“反響液II”中分別出K2FeO4后，會有副產品（寫化學式）。（7）該工藝每獲得1.98kgK2FeO，理論上耗費Cl的物質的量為mol。426硼酸(HBO：相對分子質量62)大批應用于玻璃制造業(yè)，以硼鎂礦(2MgOBOHO、SiO及少量FeO、33232234CaCO,AlO)為原料生產硼酸的工藝流程以下：323H2

17、SO4硼鎂礦粉浸取熱過濾浸出液除雜濾液降溫結晶浸出渣濾渣母液硼酸已知：3+3+2+2+pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。Fe、Al、Fe和Mg以氫氧化物形式圓滿積淀時，溶液的H3BO在20、40、60、100時的溶解度挨次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。3為了提升硼鎂礦粉的浸出率，可采納的舉措有(最少答兩條)(2)“浸出液”顯酸性，含2+2-2+3+2+3+334挨次加入適合H2O2和MgO,H2O2的作用是(用離子方程式表示)，MgO除掉的雜質離子是。(3)已知H3BO3與過分的NaOH反響生成NaB(OH)4，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式：?！敖　焙螅杉{

18、“熱過濾”的目的是，母液中的主要溶質有?！澳敢骸笨捎糜诨厥樟蛩徭V，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線以以以下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而高升。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O,應采納的舉措是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_(6)測定所得產品的純度：取ag硼酸，當心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解)，得殘留固體bg,則產品的純度為。7研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)汲取硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程以下：SO2MnO2粉石灰漿陽離子吸附劑調理pH軟錳礦漿浸出浸出液氧化過濾吸附靜置、過濾濾液靜置濾渣濾渣MnSO4H2O已知：浸出液的pH2，此中的金屬離子主假如2，還

19、含有少量的2、Al322等其余金屬離MnFe、Ca、Pb子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物積淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的見效見以以下圖離子離子半徑開始積淀時圓滿積淀時(pm)的pH的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.72808.39.8MnPb21218.08.8Ca2992+_，（1）浸出過程中生成Mn反響的化學方程式為2）Fe2被氧化的過程中主要反響的離子方程式_。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調理pH，pH應調理至_范圍。4）陽離子吸附劑可用于除掉雜質金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑

20、吸附見效的要素有_等（寫二點）。5）吸附步驟除掉的主要離子為_。6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混淆溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反響方程式：_。2+2+23ZnO，含少量Cu、Mn等離子）為原82Zn(OH)?ZnCO是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為料制備2Zn(OH)?ZnCO的工藝流程以下：23(NH4)2SO4(NH)SNHHCO氨水、H2O24243鋅焙砂浸取過濾I除雜過濾II蒸氨沉鋅過濾III產品MnO濾渣NH氣體A濾液23請回答以下問題：（1）當(NH4)2SO4，NH3H2O的混淆溶液中存在+2)，溶液呈（填“酸”、c(NH4)2c(SO4“

21、堿”或“中”）性。（2）“浸取”了提升的浸出率，可采納的舉措是（任寫一種）。（3）“浸取”加入的NH3H2O量，生成MnO2的離子方程式：。（4）適合2-2+等離子化硫化物積淀而除掉，若ZnS行除，能否可行？用算明原S能將Cu因：已知：Ksp(ZnS)1.610-24，Ksp(CuS)1.310-36（5）“沉”的離子方程式。（6）“3”所得液可循使用，其主要成分的化學式是。9將舊池理獲得含混淆物，既能減少它境的染，又能池的源化利用。.回收二化：將舊池理，獲得含混淆物，向混淆物加入酸并加。（1）寫出MnO（OH）與酸反的化學方程式：_。.回收新方法：向含混淆物加入必然量的稀硫酸、稀草酸，其實不

22、停拌至無氣泡止，其主要反：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O2）與使用酸回收比較，新方法的點是_（答1點即可）。3）欲以MnSO4溶液原料制MnCO3，用的加料方式_（填字母），原由是_。已知：Ksp（MnCO3）=2.31011、KspMn（OH）2=2.11013將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同加入到反容器中將MnSO4溶液慢加入到盛有Na2CO3溶液的反容器中將Na2CO3溶液慢加入到盛有MnSO4溶液的反容器中以上三種方式都沒法獲得MnCO3.以含混淆物原料制氧體的主要流程如l所示：HSOHO活性炭2422混淆物液2+42-、Zn

23、2+氧體Zn及少量的Hg）2+2+（MnxZn1xFe2O4）Mn、Hg）吹出Hg1回答以下：4）MnxZn1xFe2O4中元素化合價+3，元素的化合價_。5）活性粉除汞，粉的作用是_（填“氧化”或“原”）。（6）酸浸，MnO2與H2SO4、H2O2反的離子方程式_。（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行汲取而實現(xiàn)的。在恒溫下不一樣樣pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示：寫出pH=10時KMnO4溶液汲取汞蒸氣的離子方程式_。在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原由除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性加強外，還可能是_。10工業(yè)廢水

24、中含有流失的生產用料、中間產物和產品，以及生產過程中產生的污染物。跟著工業(yè)的快速發(fā)展，廢水的排放量快速增添，嚴重威迫人類的健康和安全，工業(yè)廢水的辦理比城市污水的辦理更加重要。以以下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的辦理流程：pH=23Na2SO3NaOH高分子絮凝劑含鉻廢水pH調整反響INaOHNaClO混淆pH調整絮凝積淀排放pH=89含氰廢水pH調整反響IIpH=1011請回答以下問題：(1)電鍍廢水中的鉻主要以2形式存在，此中Cr元素的化合價為。CrO42極易被復原劑復原為毒性較小的3+(2)酸性條件下，CrO4Cr。圖中“反響”的離子方程式為：(3)pH10時，“反響”中的NaClO可快速地

25、將氰離子(CN)氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是氣體(沸點13.1),、寫出該反響的離子方程(寫化學式)；若pHBrI（4）3Br2+3CO32+3CO2蒸餾=5Br+BrO32（1）（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取最后一次沖刷液少量于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)污濁，則為洗凈；反之則已洗凈。Na2SO4+CH4=Na2S+2H2O+CO2蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾5）65（cV-b-d）g3（1）BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大批的CO32離子時，BaSO4(s)會部分轉變?yōu)锽aCO(s)3（2）H22NaClO3+4HCl=2ClO2+2Na

26、Cl+2H2O+Cl2（3）酸式滴定管減少實驗偏差CV2/2V122（2）復原IO3（或使IO3轉變?yōu)镮）（合理即可）NaIO3+2Fe+3H2O=NaI+2Fe(OH)3（3）Fe2+取少量試樣溶液與試管中，先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅（4）FeC2O42H2FeC2O4+2H2OFe2O3O=5（1）溫度較低電解2NaOH+H2+Cl2（2）2NaCl+2H2O=（3）K2FeO4擁有強氧化性，可消毒殺菌；復原產物中Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成積淀（4）10mol/L（5）AC（6）KNO3；KCl（7）15（1）加熱、攪拌、將礦石粉碎、適合提升硫酸的濃度（2）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+和Al3+（3）H33+H2OB(OH)4+H+BO（4）防備硼酸從溶液中析出，影響產量H3BO3MgSO4（5）加壓升溫結晶（6）62(a-b)27a7（）SO2+MnO2=MnSO4（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+（3）4.7pH8.3（4）吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷（5）Pb2+、Ca2+（6）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H8（1）中