人教版第三章 物質的量課件示例二 人教試驗修訂本

1、2021/8/9 星期一1一、物質的量（n）2、表示含有一定數(shù)目粒子的集體1、是一個物理量，專用名詞，不能增減3、單位: 摩爾 （符號：mol）2021/8/9 星期一2二、摩爾（mol）物質的量的單位1、每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2、微?？梢允欠肿?、原子、離子，電子、中子、質子等基本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確。3、使用摩爾作單位時，應用化學式（符號）指明粒子種類，而不能使用中文名稱。2021/8/9 星期一3練習： 判斷下列表示方法是否正確？ （1）1mol氧 （2）1mol氯化鈉 （3）1molH2SO4 （4）1mol甲烷 （5）1molNO3- （6）1m

2、ol蘋果答案：（3）（5）2021/8/9 星期一4三、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1、定義：用12g12所含的碳原子數(shù)叫 阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏加德羅常數(shù)的近似值是： 6.021023mol-112g C :0.012kg1.99310-26 kg/個= 6.021023個2021/8/9 星期一53、計算的時候不用“”， 用“”， 敘述時用“約”。三、阿伏加德羅常數(shù)（NA）NA = g12所含的碳原子數(shù) 6.021023個 2021/8/9 星期一66.0210231mol粒子的粒子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為0.012Kg12C中所含原子數(shù)約為2021/8/9 星期一7四、物質的量（n）、 阿伏

3、加德羅常數(shù)（NA）、 粒子數(shù)（N）之間的關系物質的量 微粒個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)N個NA個/moln( mol)2021/8/9 星期一8 注意：1mol任何物質中含有阿佛加德羅常數(shù)個粒子，其中的“粒子”指與該物質的化學式相對應的微觀粒子。練習：判斷下列說法是否正確？ （1）1molH2O中含有NA個氫原子。 （2）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （3）1molH2O中含有阿佛加德羅常數(shù)個原子。 （4）1molH2O中約含有6.021023個水分子。 （5）1molH2O中含的氧原子數(shù)與1molCO2中含的氧原子數(shù)中相同。()()()()()2021/8/9 星期一9練習已知一個氫

4、原子的質量為1.67410-24g，求1molH的質量。氫原子的質量m= 1.67410-24g 6.021023 =1.0g數(shù)值上與氫原子的原子量相等1mol氫原子的質量，以克為單位，數(shù)值上與氫原子的原子量相等2021/8/9 星期一10結論：1mol任何微粒的質量都是以克為單位數(shù)值上等于該物質化學式的式量 1molO2的質量為32克1molNa+的質量為23克1molNaCl的質量為58.5克1molAl的質量為27克2021/8/9 星期一11五、物質的摩爾質量（M）1、定義：單位物質的量的物質的質量叫物質的摩爾質量。2、單位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol1molM =

5、mn物質的摩爾質量 = 物質的質量物質的量2021/8/9 星期一12總結：物質的質量m、物質的量n、粒子數(shù)N之間的關系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微觀宏觀2021/8/9 星期一13練習： 3.011022個OH- 的物質的量為0.05mol， 質量為 ， 含有質子的物質的量為 ， 含有電子的物質的量為 ， 這些 OH- 與 NH3的質量相同， 這些 OH- 和 Na+含有的離子數(shù)相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g2021/8/9 星期一14練習： 將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?解：n（Na+）= n（NaOH）= m（NaOH）M（NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mo