2022-2023學(xué)年北京忠德學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京忠德學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是 A氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略2. 向恒溫、恒容(2 L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197.74 kJmol14 min后達到平衡，這時c(SO2)0.2 molL1，且SO2和O2的

2、轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是 ( )A2 min時，c(SO2)0.6 molL1B用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(O2)2：1D4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：A略3. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是 AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略4. 下列事實能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（

3、 ） A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗燈光較暗 B. HNO2是共價化合物 C. 常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2 D. HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)參考答案：C略5. 已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br2NaCH3CH2CH2CH32NaBr；應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C6. 下列離子組能大量共存的是（）A使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3、S2O32B由水電離的c（H+）為1013

4、 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42、CH3COOC使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl、K+、NO3D無色透明溶液中：SO42、Cl、K+、Cr2O72參考答案：C考點：離子共存問題分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子；B、由水電離的c（H+）為1013 mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根；D、注意有色離子的存在解答：解：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子，S2O32與氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體而不能共存，故A錯誤；B、由水電離的c（H+）為1013 mol/L的溶液中水的電

5、離被抑制，為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，CH3COO與氫離子會生成弱電解質(zhì)，若為堿溶液，NH4+與氫氧根會生成氨水而不能共存，故B錯誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根，而Ba2+、Cl、K+、NO3與OH相互間不反應(yīng)，故C正確；D、Cr2O72為橙黃色，故D錯誤故選C點評：本題考查了離子共存問題，應(yīng)注意題干隱含信息的提取，難度不大7. 有下列高分子化合物：其中由兩種不同單體聚合而成的是A B C D參考答案：B試題分析：的單體式苯乙烯；的單體式2氯1，3丁二烯；的單體是苯酚和甲醛；的單體式乙烯和丙烯；的單體式對苯二甲酸和乙二醇。故答案B。8. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大

6、量共存的是 ( )A、K 、Fe3、NO3- 、Cl- B、Ba2 、Na 、Cl- 、NO3-C、NH4、K、NO3-、Cl- D、Na 、Al3 、Cl- 、SO42-參考答案：略9. 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H0，下列敘述正確的是（ ）A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動參考答案：B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)K值變大，即溫度升高，反應(yīng)逆

7、向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項錯誤。達到平衡時v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反應(yīng)的速度相等，B項正確。達到平衡后，降低溫度，反應(yīng)正向移動，故正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向移動，但增大壓強對該反應(yīng)物影響。10. 在純水中存在如下平衡：2H20 H30+ + 0H-，若使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是A、 CH3COOH B、 K2CO3 C、 KHSO4 D、(NH4)2SO4參考答案：D11. 下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A蔗糖 B 油脂 C 纖維素 D 淀粉 參考答案：B略12. 在1L1mol/L的氨

8、水中A含有1molNH3 B含NH3和NH4+之和為1molC含NH3H2O1mol D含NH3、NH4+、NH3H2O共1mol參考答案：D略13. 重結(jié)晶過程中如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少，對有機物的溶解性比較強，那么過濾后A有機物仍然在濾液中 B雜質(zhì)在濾液中C有機物停留在濾紙上 D雜質(zhì)停留在濾紙上參考答案：AD14. 下列說法不正確的是 A二氯乙烷存在二種同分異構(gòu)體 B油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物都能與金屬鈉反應(yīng) C除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合氣，在光照條件下生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量也相等參考答案：D略15. 葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)

9、發(fā)生主要的反應(yīng)是A氧化反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D聚合反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下 列問題：(1)第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理_(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：_.(2)第二小

10、組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為_；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是_。上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_.參考答案：（1）；否 稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4 若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為（2）Na2 CO3 ；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水 ；a b c f 略【題文】甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）

11、 CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。(2)合成甲醇：反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300和500反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：molL1)300時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_。500時平衡常數(shù)K的數(shù)值為_。300時，將容器的容積壓縮到原來的12，在其他條件不變的情況下，對平衡體系 產(chǎn)生的影響是_(填

12、字母)。a.c(H2)減小 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時c(H2)c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1 （2） 0.080mol/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）互為同分異構(gòu)體的有機物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。AI等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生aH原子的取代反應(yīng)。 （

13、1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A ，B 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：DC： 。 GH： 。（3）寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：略18. （6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）H0，2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L1請回答：（1）x的值為 （2）A的轉(zhuǎn)化率為（A）%= （3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 參考答案：（1）2；（2）60%；（3）0.5考點：化學(xué)平衡的計算.分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=

14、0.4mol/L2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；解答：解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；（2）平衡時n（D）

15、=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D）=0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故答案為：60%；（3）根據(jù)三段式計算平衡時，各組分的濃度為：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）開始（mol/L）：1 1 0 0變化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4故平衡常數(shù)k=0.5，故答案為：0.5點評：本題考查化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握19. （1）甲同學(xué)在整理房間時，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個垃圾箱可回收垃圾ABCD有害垃圾F（請?zhí)钚蛱枺〢廢作業(yè)本 B汽水易拉罐 C生銹鐵釘D礦泉水瓶 E爛蘋果F涂改液瓶（2）該同學(xué)用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵）以重新使用它，請寫出除銹的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O參考答案：考點：三廢處理與環(huán)境保護；鐵的氧化物和氫氧化物 .專題：化學(xué)應(yīng)用分析：（1）根據(jù)“城市生活垃圾分類種類”表格提供的信息進行分析，分清所給垃圾的類別，即可知道放入哪個垃圾箱；（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水解答：解：（1）根據(jù)“城市生活垃圾分類種類”表格提供的信息進行分