2022-2023學(xué)年北京平谷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京平谷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （山東省平度一中測試）在t時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為 （ ） A3 B4 C5 D6參考答案：答案：B2. 氯化鐵溶液

2、與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B能透過半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D顏色都呈紅褐色參考答案：C略3. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO32-+H2O參考答案：B略4. 下列敘述正確的是 （ ）A.離子晶體中只存在離子鍵B.原子晶體中只存在非極性共價鍵C.冰是水分子

3、間通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體D.由非金屬元素形成的晶體一定屬于分子晶體參考答案：答案：C5. 下列實驗操作中正確的是 A用乙醇萃取碘水中的碘 B測溶液的pH值需先用蒸餾水潤濕pH試紙CH2還原CuO實驗中，當(dāng)固體變紅，停止加熱后，再通一會兒H2D加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2參考答案：C略6. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)參考答案：C解析：裝置內(nèi)沒有單質(zhì)出現(xiàn)，故不存在置換反應(yīng)?；戏磻?yīng)為SO2+CaO=CaSO3，分解反應(yīng)為：CaCO3=CaO + CO2 ，氧化還原

4、反應(yīng)為：2CaSO3 + O2 =2CaSO4 。7. 已知：250C時，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11，下列說法正確的是 A250C 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B250C 時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C. 250C時， Mg(OH)2固體在20ml0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D250C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：B略8. 13a m

5、ol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略9. 在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A實驗中，若5m

6、in時測得n(M)0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.060參考答案：C10. 早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na +O2+ 2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOH Fe3O42H2十4Na。下列有關(guān)說法正確的是A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH2e=H2+O2B蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C若戴維法與蓋呂薩克法制得等

7、量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極 參考答案：D11. 在某2L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： 下列推斷正確的是 A升高溫度，平衡常數(shù)增大 B. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率 C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D.平衡時充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C12. 分子量為72的烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A .3 B. 5 C. 6 D

8、 . 8參考答案：D略13. AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A. AlN為氧化產(chǎn)物B. AlN的摩爾質(zhì)量為41gC. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：CAAlN中氮元素的化合價為-3，則反應(yīng)中N元素的化合價從0價降為-3價，即AlN為還原產(chǎn)物，故A錯誤；BAlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；C反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1mol AlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D該反應(yīng)中Al2O3中Al、

9、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故D錯誤；故答案為C。14. 鋁元素是金屬元素，某同學(xué)認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能支持該同學(xué)觀點的是A鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B氫氧化鋁能溶于強堿溶液C氯化鋁溶液顯酸性 D鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)參考答案：B略15. 近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有： 蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

10、A B C D參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612

11、HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請回答下列問題：(1)實驗加入98%硫酸少許的目的是： 。(2)冷凝水的進口是 （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 。(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 。(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點

12、是 、缺點是 。(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由 變?yōu)?。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（15分）(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）(2分)(2) a (2分) 溫度過高 、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化 (2分

13、)(3) 碘水或KI-I2 溶液 (2分)(4) 布氏漏斗、吸濾瓶 （安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器） (2分) (5) 優(yōu)點：提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物) (1分) 缺點：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分) 無色 紫紅色（或淡紫色）(1分) 84.0% (2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4

14、+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）操作中加酸酸化后CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式： （3）步驟中測定pH值的操作為： （4）某同學(xué)設(shè)計的檢驗上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置試管中仍有固體物質(zhì)固體為 操作后，過濾；在濾液中加入過量的 有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為

15、Fe（OH）3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2 生成物為Al（OH）3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 和 若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

16、（保留2位小數(shù)）參考答案：（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；（2）2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準比色卡進行比較；（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強堿溶液）白色膠狀沉淀生成（5） 250 mL容量瓶，膠頭滴管； 94.08%；（1）雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，氧化硅和碳酸鈉加熱反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，所以氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；故答案為：Al2O3+Na2CO3=2Na

17、AlO2+CO2；（2）操作中加酸酸化后CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；故答案為：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）PH試紙的實驗方法是取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，變色后再將試紙與標(biāo)準比色卡進行比較，故答案為：取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準比色卡進行比較；（4）檢驗上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗過程是利用過量鹽酸反應(yīng)能生成沉淀的是硅酸根離子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入過量氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵，鋁離子

18、生成偏鋁酸鈉，在濾液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁；故答案為：硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強堿溶液）白色膠狀沉淀生成（4）配制溶液時，在燒杯中溶解物質(zhì)后，鹽玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液到250ml容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需250 mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為：250 mL容量瓶，膠頭滴管； 根據(jù)反應(yīng)：I2+2S2O32=2I+S4O62，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液藍色褪去，達到滴定終點，由反應(yīng)Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr

19、2O723I26S2O32，根據(jù)關(guān)系式計算Cr2O723I26S2O321mol 6moln 0.120040103mol則250ml含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為n=10，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為100%=94.08%；故答案為：94.08%；18. 選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）順式一茉莉酮的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去，-Ph代表苯基）：回答下列問題：（1）化合物A的名稱為 ；G與I的關(guān)系是 。（2）C中所含官能團是 （填名稱）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，的反應(yīng)類型是 ；的反應(yīng)類型是（4）G的一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜顯示只有4組峰，則符合條件的異構(gòu)體

20、的結(jié)構(gòu)簡式為 （有幾個寫幾個）。（5）參照順式一茉莉酮的上述合成路線，設(shè)計一條由Cl2 C=C=O和乙烯為起始原料制備聚一丁內(nèi)酯（）的合成路線 。參考答案：（1）環(huán)戊二烯；同系物；（2）碳碳雙鍵、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）、；（5）。試題分析：根據(jù)流程圖，A為，與Cl2 C=C=O發(fā)生加成反應(yīng)生成B（），結(jié)合反應(yīng)條件和C的化學(xué)式，知C為，根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)間的差別可知，反應(yīng)為F中的碳碳雙鍵與鹵化氫先加成，后消去。（1）化合物A為，名稱為環(huán)戊二烯；G與I的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2，互為同系物，故答案為：環(huán)戊二烯；同系物；（2）C為，所含官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為：碳碳雙鍵、羰基；（3）反應(yīng)中在Zn和CH3COOH存在時生成了，化學(xué)方程式為+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)中生成了，反應(yīng)中碳氧雙鍵變成了碳氧單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示只有4組峰，表明分子結(jié)構(gòu)中存在4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：、；