2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市天義第一中學高一化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市天義第一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 日常所用鋅錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O有關(guān)鋅錳干電池的敘述中，正確的是（）A鋅錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B鋅錳干電池即使不用，放置過久，也會失效C鋅錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D鋅錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B【考點】原電池和電解池的

2、工作原理【分析】A、干電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的導電的非金屬作正極；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量干電池工作時，C、電流從正極經(jīng)外電路流向負極；D、干電池是一次電池【解答】解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故A錯誤；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故B正確；C、干電池工作時，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負極鋅，故C錯誤；D、干電池是一次電池，所以不能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B2. 下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（ ）A. 44

3、 g CO2 B. 1.5 mol H2 C. 64 g SO2 D. 3.011023個硫酸分子參考答案：BA項，44 g CO2的物質(zhì)的量是44 g44 gmol?1=1mol；C項，64g SO2的物質(zhì)的量是64 g64 gmol?1=1 mol；D項，3.011023個硫酸分子的物質(zhì)的量是3.011023(6.021023mol?1)=0.5mol，故選B。3. 等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為（）A9：3：1 B1：2：3 C3：2：1

4、D6：3：2參考答案：B考點：化學方程式的有關(guān)計算.專題：計算題分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比解答：解：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)時存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，1molAlCl33molAgNO3，由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2、A

5、lCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系，氯離子與銀離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大4. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 參考答案：B略5. 高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇 4.27

6、 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度 B. 物質(zhì)的量濃度C. 質(zhì)量分數(shù) D. 摩爾質(zhì)量參考答案：B試題分析：A溶解度的單位是g，不是mol/L，A項錯誤；B物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，B項正確；C質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C項錯誤；D摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項錯誤；答案選B。6. 請你運用所學的化學知識判斷，下列有關(guān)的敘述錯誤的是 （ ）A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均

7、有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里參考答案：B略7. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A熔融狀態(tài)能導電B具有較高的熔點C水溶液能導電 D固體可溶于水參考答案：A8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液說法正確的是A. 1L溶液中K+濃度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA個K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA D. 2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4 中有2

8、個K，所以K的濃度是0.4mol/L ，A對；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的個數(shù)為0.2NA個，B錯；1L溶液中所含K物質(zhì)的量為n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4mol，SO42的物質(zhì)的量為n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2mol，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，離子總數(shù)為0.6 NA，C錯；離子濃度與體積無關(guān)，SO42離子濃度是0.2 mol/L，D錯，選A。9. 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；氨水和NaOH都是電解質(zhì)；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是

9、混合物；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是A B C D參考答案：D試題分析:粗鹽和酸雨都是由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，正確；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaOH是電解質(zhì)，錯誤；由不同種元素組成的純凈物屬于化合物，冰為水，干冰為二氧化碳，既是純凈物又是化合物，正確；不銹鋼和目前流通的硬幣都是鐵合金，合金屬于混合物，錯誤；鹽酸和食醋是混合物不是化合物，錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿，錯誤；豆?jié){和煙、霧都是膠體，正確；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。解答

10、時要從物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成方面進行分析、判斷，從而對各種物質(zhì)進行正確的分類。由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；由不同種元素組成的純凈物屬于化合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)。10. 將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) ?2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）C2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L D2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 參考答案：D略

11、11. 在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下： 關(guān)于下列化學反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是A. 發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵B. 發(fā)生催化氧化反應(yīng)時斷鍵C. 生成乙醚斷時鍵D. 與鈉反應(yīng)時斷鍵參考答案：C分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基；B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140時發(fā)生分子間脫水反應(yīng),斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；綜合以上分析，本題選C。12. 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A氧化鎂中混

12、有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解【解答】解：AMgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化

13、鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選故選D13. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移1

14、2mol 電子B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC. 電池工作時，CO32向電極B移動D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32參考答案：DA、1molCH4CO，化合價由-4價+2上升6價，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO32，故D正確。14. 在化學反應(yīng)aA+bB =

15、cC+dD中，下列說法正確的是A化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 C若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg D若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)參考答案：C略15. 下列實驗操作正確的是 ( ) 編號實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振蕩搖勻。C稀釋濃硫酸將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量不斷散失

16、D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如下圖方案。請回答：（1）請寫出操作第、步所加試劑名稱：_；（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_；_。（3）如何用最簡單方法檢驗第步實驗是否達到了目的：_；（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：_；（5）有同學認為上述實驗設(shè)計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：_。

17、參考答案：(1)Na2CO3溶液 鹽酸 (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2個反應(yīng)方程式順序可調(diào)換) (3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH、CO32存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH、CO32存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性 (4)和或和 (5). 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并為一步【詳解】(1)操作第步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，再進行過濾，操

18、作第步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(3)第步實驗的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第步實驗是否達到了目的，需檢驗OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存

19、在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故答案為：和或和；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用

20、Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并為一步?！军c睛】本題考查了粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯點和難點為(5)，要注意從離子反應(yīng)的角度分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

21、 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 。參考答案：（11分）（1）正極 1分4OH-4e=2H2O + O2。2分2.8L 2分16g 2分甲增大；乙減小。2分(2)可以 因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 2分略18. R元素的單質(zhì)4.5 g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(標準狀況)。試求：(1)R的相對原子質(zhì)量為_；(2)若R原子中質(zhì)子數(shù)

22、比中子數(shù)少1，則R是_(填元素符號)，它在元素周期表中的位置為第_周期第_族。參考答案：略19. 如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)請回答下列問題：（1）CDEGIJ各為什么物質(zhì)C D E G I J （2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學方程式：A和B ；F與CO2 參考答案：（1）Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考點：無機物的推斷 分析：化合物G的